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1、化学计量在实验中的应用物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用物质的量一、选择题1、1已知：PbI2的Ksp7.0109，将7.5103 molL1的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合(忽略体积变化)，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为A2.8104 molL1B5.6104 molL1C4.2104 molL1 D8.4104 molL1【答案】D 2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是()A将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC
2、2.24 L CH4中含有的CH键数为0.4NAD常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA解析：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g时，转移电子数为，A项错误；正确的关系式为2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA，B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，D项正确。答案：D3、2已知：25 时，KspM(OH)23.21011，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH为()A10 B10lg 2 C102lg 2 D102lg 2
3、【答案】C 4、下列说法不正确的是()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52解析：A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比64441611，正确；C项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于52，正确
4、；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于52，正确。答案：A已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BBr、Cl、CrOCCrO、Br、Cl DBr、CrO、Cl【答案】B6、某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是()
5、A饱和溶液的物质的量浓度c molL1B饱和溶液中溶质的质量分数w%C25 时R的溶解度S gD饱和溶液的密度 gL1解析：n(R)n(RnH2O) mol，该饱和溶液的物质的量浓度为 molL1，故A错误；根据w(溶质)100%，可知该饱和溶液质量分数为100%，故B错误；R的质量为a g，结晶水的质量为a g，则100 gS(a gb g)(a g)，解得S g，故C正确；溶液总质量为(ab) g，根据可知，溶液密度 gmL1，利用c可知，密度M/ gmL1 gmL1，故D错误。答案：C已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温
6、下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于()A2 B3 C4 D5【答案】D8、用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 molL1的NaCl溶液0.5 L，下列仪器中要用到的是()坩埚分液漏斗容量瓶烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平A BC D解析：配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶(500 mL)固定溶液体积，用胶头滴管定容。答案：C9、下列说法中正确的是()A1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0
7、.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子解析：O2的摩尔质量为32 gmol1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。答案：C10、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B.C. D.解析：m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是，则混
8、合气体的物质的量是，则混合气体的体积是 L，A项正确。答案：A11、对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析：由于溶液的体积未知，故Ba2的物质的量无法确定，B错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是1 L，D错误。答案：A12、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列
9、图示对应的操作规范的是()解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D项错误。答案：B二、非选择题(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“”、“”或“”)。解析：(1)n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故n(Al3)小于0.8 mol。(2)由ncV求得n(HF)为0.1 mol
10、，但由于HF是弱酸，能发生部分电离，故n(HF)0.1 mol，n(F)0.1 mol。答案：(1)1.2(2)三、泛练题请按要求回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_；当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_(忽略溶液体积变化，已知lg 2.40.4，lg 7.50.9)。(3)已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)约为_ molL1。(4)已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33H?Fe33H2O的平衡常数K_。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)9.611.1(3)1.3105(4)2.79103 5
