《2015高考化学（重庆）二轮复习课件专题五 物质结构和元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高考化学（重庆）二轮复习课件专题五 物质结构和元素周期律（184页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五 物质结构和元素周期律,最新考纲 1原子结构与元素周期律 (1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)了解原子核外电子排布。(4)掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(6)以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(8)了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。,2化学键与物质的性质 (1)理解离子键的
2、形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(3)了解配位键的概念及简单配合物。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。(6)了解简单分子如CH4，H2O，NH3等的空间结构。,3分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别。,解析 同素异形体是同种元素形成的结构与
3、性质不同的单质，H2O和D2O为同种物质，为化合物，C项错误。 答案 C,2(2013上海，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ( )。 ATh元素的质量数是231 BTh元素的相对原子质量是231 C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同,解析 A项，质量数质子数中子数，质量数是针对于核素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比，故无法计算钍元素的相对原子质量，错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应原子
4、的原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。 答案 D,3(2012全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 ( )。 AAl BP CAr DK 解析 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。 答案 D,高考定位 本考点是中学化学重要的基本理论之一，高考中考查的重点是元素、核素、同位素的概念及原子结构和微粒间的关系、原子
5、核外电子排布与元素性质的关系，意在考查学生分析问题和解决问题的能力。涉及题型多为选择题，知识基础性强，难度小，解题关键是紧扣概念、认真分析物质的类型与结构。,知能突破考点 1原子结构的两个突破点 (1)一个信息丰富的原子(或离子)符号,(2)粒子之间的关系,2. 巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 (1)10电子微粒,(2)18电子微粒,3掌握两种方法 (1)电子式的书写技巧 电子式的书写首先要正确判断物质的类型。如果是离子化合物要写成离子化合物的形式；如果是共价型物质要写成共用电子对的形式。 用电子式表示物质的形成过程。箭头右边是物质的电子式，箭头左边是原子的电子式。,(2)分子中8电子稳
6、定结构原子的判别法 在判断某分子中某原子是否达到了8电子稳定结构时，主要是看其 与 之和是否等于8，若等于8则该原子最外层达到8电子的稳定结构，若不等于8则该原子最外层没有达到8电子的稳定结构，如PCl5分子中P的化合价为5价，最外层电子数为5，|5|58，则P原子最外层没有达到8电子的稳定结构，Cl的化合价为1价，最外层电子数为7，|1|78，则Cl原子最外层达到了8电子的稳定结构。,化合价的绝对值,其最外层电子数,4120号元素原子的电子层结构特征： (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数
7、2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；,(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。,5元素、同位素、核素之间的联系和区别图解,解析 A项，同素异形体是指组成元素相同的不同单质，正确；B项，N60是一种单质，错误；C项，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH
8、2原子团的有机物，错误；D项，同位素的研究对象是原子，而N60是单质分子，错误。 答案 A,失分防范,5因许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种类。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。 6同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 7同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。,题组二 原子核外电子排布与元素的性质 4(2014广元一诊)下列叙述中，正确的是 ( )。 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两原子如果核外电子排布相同
9、，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,解析 Na和F核外电子排布相同，但化学性质不同，A错误；Fe2、H等不具有稀有气体元素的核外电子排布，B错误。阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错误。 答案 C,5核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是 ( )。 A元素X的原子核内质子数为(2a21) B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(
10、n表示电子层数),解析 若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。 答案 D,6(2013四川，4改编)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。 则W、X、Y、Z分别为(写元素符号)：_、_、_、_。 答案 C Al Si(P、S) Cl,方法规律,核外电子排布与元素推断规律,考点二 元素周期表 元素周期律 重温真题考情 1(2014广东理综，23改编)甲辛等元素在周期表 中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3， 戊的一种单质
11、是自然界硬度最大的物质，丁与辛 属同周期元素，下列判断正确的是 ( )。 A金属性：甲乙丁 B原子半径：辛己戊 C丙与庚的原子核外电子数相差13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物,解析 由于戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，故戊为C，同族的己、庚分别为Si、Ge，甲和戊的原子序数相差3，则甲为Li，同族的乙、丙分别为Na、K，由表中元素的位置关系可判断，丁为Ca，辛为Ga。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：NaLi，错误；B项，根据同主族、同周期原子半径的递变规律，可知三者原子半径的大小顺序为GaSiC，错误；C项，丙为K第19号元素，庚为Ge第32号元素，原子序
12、数相差321913，即核外电子数相差13，正确；D项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，其中含有离子键和共价键，错误。 答案 C,2(2014全国新课标，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )。 A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ,解析 由短周期元素X、Z的最低价离子分别为X2和Z，且Y和Z具有相同的电子层结构，可知X、Y、Z分别位于第A、A、A族，又由于X、Y处于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分别为S、Na、F三种元素。A项，原子最外层电子数
13、：FSNa，错误；B项，Na为金属晶体，S、F2为分子晶体，常温下S为固体，F2常温下为气体，其沸点：NaSF2，错误；C项，Na和F具有相同的电子层结构，Na的核电荷数大于F，二者具有两个电子层，S2具有三个电子层，则离子半径S2FNa，错误；D项，三种元素的原子序数关系为：16S11Na9F，正确。 答案 D,32014天津理综，7(1)(2)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。 a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质
14、的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。,解析 (1)第三周期元素的离子半径大小顺序为：Si4P3S2ClNaMg2Al3，a错误；b项，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，正确；c项，应该是最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，错误；d项，单质的熔点不是逐渐降低的，如NaMgAl，而Si是原子晶体，其熔点最高，Cl2常温是气体，其熔点最低，P和S结构复杂、不易比较，错误。(2)在第三周期中，次外层电子数为8，则最外层电子数也为8，元素是氩；元素的金属性越强，其对阳离子的氧化性越弱，故氧化性最弱的阳离子为Na。 答案
15、(1)b (2)氩 Na,高考定位 在高考中多数以短周期元素或主族元素为载体考查同周期、同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系，以及学生的分析推理能力，难度不大，以选择题为主。,知能突破考点 元素周期表中的五大规律 1电子排布规律 最外层电子数为1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子或0族元素的氮原子；最外层电子数是37的原子一定是 元素的原子，且最外层电子数等于 。,主族,主族的族序数,2序数差规律 同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律 a除第A族和第A族外，其余同周期相邻元素序数差为 。 b同周期第A族和第A族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差l，第四、五周期时相差 ，第六、七周期时相差25。,1,11,同主族相邻元素的“序数差”规律 a第二、三周期的同族元素原子序数相差 。 b第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A族、A族相差 ，其他族相差18。 c第四、五周期的同族元素原子序数相差 。 d第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。 e第六、七周期的同族元素原子序数相差32。,8,8,18,3奇偶差规律 元素的原子序数与该
