《2019高考化学 第7章（化学反应速率和化学平衡）第1节 化学反应速率 考点（1）化学反应速率的计算与比较讲与练（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学 第7章（化学反应速率和化学平衡）第1节 化学反应速率 考点（1）化学反应速率的计算与比较讲与练（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率和化学平衡李仕才附：第七章概论考点一化学反应速率的计算与比较1基础知识2化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，A的浓度为a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行至t1 s时，A消耗了x molL1，则反应速率可计算如下：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)起始浓度/molL1ab0 0转化浓度/molL1x某时刻浓度/molL1 ax b则各物质的化学反应速率为v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) m
2、olL1s1，v(D) molL1s1。3规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。4化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)再用转化同一物质法(或比值
3、法)进行比较。转化同一物质法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mAnB=pCqD，若，则反应速率v(A)v(B)。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()2化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。()3化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1。()4由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表
4、示为负值。()5同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。()6根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。()1由vc/t计算的反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率。2无论用反应物还是用生成物表示反应速率时，均取正值。3对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。一、化学反应速率的计算1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mo
5、l/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度解析：A选项，化学反应速率适用于溶液或气体，化学反应速率是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A项错误；B选项，化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是瞬时值，故B项错误；C选项，化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C项正确；D选项，决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D项错误。答案：C2一定条件下反应A(s)3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，A的物质的量由20 mol(560 g)减小到8 mol(224 g)，则下列说法中正
6、确的是()A用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 molL1min1B用反应物B表示该反应的反应速率为2.4 molL1min1C.v(B)v(C)D用反应物C表示该反应的反应速率为3.6 molL1min1解析：2 min内，A的物质的量由20 mol减小到8 mol，同时B的物质的量减少36 mol，C的物质的量增加24 mol，根据vn/(Vt)，代入数值计算，可知v(B)1.8 molL1min1，v(C)1.2 molL1min1。A为固体，所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(B)v(C)。答案：C3在一密闭容器中充入一定
7、量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为()A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 molL1s1，则NO的浓度为1.2 molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 molL1。答案：C4一定温度下，10 mL
8、 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)BC D解析：可用比值法进行反应速率大小比较，0.45 molL1s1；0.2 molL1s1；0.2 molL1s1；0.225 molL1s1，故，B项正确。答案：B9反应aA(g)bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。回答问题：(1)反应的化学方程式中，abc为_。(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_。解析：(1)由题图知，A、B、C三种气体达到平衡时浓度的变化值分别为1.00 molL1、3.00 molL1、2.00 molL1，在一定时间内，三种气体浓度的变化量之比等于化学计量数之比，则abc132。(2)v(A)0.05 molL1min1，v(A)0.025 molL1min1，v(A)0.012 molL1min1，则三个
