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1、物质的量浓度的有关计算10.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 ()A0.3 molL1 B0.15 molL1C1.5 molL1 D0.015 molL1答案C解析c(NaCl)1.5 molL1。250 mL 0.6 molL1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ()A0.03 mol B0.04 molC0.05 mol D0.06 mol答案A解析n(NaOH)0.05 L0.6 molL10.03 mol。3下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A50 mL 2 molL1 CaCl
2、2溶液B100 mL 2 molL1 NaCl溶液C50 mL 4 molL1 CaCl2溶液D100 mL 4 molL1 NaCl溶液答案B解析题干中溶液中Cl的物质的量浓度为2 molL1。各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4 molL1；B中2 molL1；C中8 molL1；D中4 molL1，故选B。4在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1
3、 mol答案B解析c(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。5300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 molL1 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15 C21 D23答案A解析欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL1 20
4、0 mL14。6V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 ()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即Al3的物质的量为，而SO的物质的量为Al3物质的量的倍，即SO的物质的量为。取 mL溶液，则其中SO的物质的量为，稀释到4V mL后，溶液中SO的物质的量浓度是()(4 V103 L) molL1。7100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)
5、3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ()A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1答案C解析混合溶液中SO总的物质的量为0.1 L0.3 molL10.05 L0.2 molL130.06 mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(aq)150 mL。c (SO)0.06 mol/0.15 L0.4 molL1。三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算820 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中正确的是 ()A25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4
6、.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3答案C解析随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 molL1；20 时，不饱和溶液的密度小于1.174 gcm3；此溶液中氯化钾的质量分数为100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。9下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HC
7、l的质量分数：36.5%符合GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL1答案C解析c11.8 molL110将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1答案D解析溶液的体积：VHCl(aq) LmL1。溶质的物质的量：n(HCl)则c(HCl) molL1。11如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾
8、离子(K)：1.0 mgL127.3 mgL1镁离子(Mg2)：0.1 mgL14.9 mgL1氯离子(Cl)：10 mgL127.3 mgL1硫酸根离子(SOoal(2,4)：0.4 mgL119.5 mgL1请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)答案(1)2.04104 molL1(2)7.11105 mol解析(1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg2)2.04104 molL1；(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量最大值为7.11105 mol。12将24.4 g NaOH固体
9、溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1解析(1)c(NaOH)6.1 molL1。(2)该溶液中NaOH的质量分
10、数100%20%。(3)取出10 mL该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含有的NaOH质量为 6.1 molL10.01 L40 gmol12.44 g，NaOH的物质的量为6.1 molL10.01 L0.061 mol。(4)稀释后NaOH的物质的量浓度为0.61 molL1。13将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_ L。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不
11、变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。答案(1)2 molL12 molL1(2)0.25(3)1 molL122.4 L解析(1)n(NaCl)2 mol，c(NaCl)2 molL1，c(Cl)c(NaCl)2 molL1。(2)配制500 mL 1 molL1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量为1 molL10.5 L0.5 mol。设溶液的体积为V，则有0.5 mol2 molL1V，V0.25 L。(3)根据溶液中Cl的来源n(Cl)n(NaCl)n(HCl)，c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 molL12 molL11
12、molL1，溶液中n(H)1 molL11 L1 mol。n(HCl)n(H)1 mol，V(HCl)22.4 Lmol11 mol22.4 L。14常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。计算：(1)求该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)答案(1)20%(2)4.0 molL1(3)4.3 mol解析(1)混合溶液的质量为20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液
13、中溶质的质量为20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为100%20%。(2)n(NaCl)V(溶液)c(NaCl)4.0 molL1。拓展探究15“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为molkg1或molg1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 时密度为1.153 gcm3。请回答有关问题：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量摩尔浓度为_。(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是_。A溶液的密度B溶液的体积CNaOH的物质的量浓度DNaOH的质量摩尔浓度(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_
