《2019高考化学填空专练题（1）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学填空专练题（1）（含解析）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019高考化学填空专练题（1）李仕才1、已知：H2的热值为142.9 kJg1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：_。答案4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g)H 1 100.2 kJmol1解析已知：H2的热值为142.9 kJg1，则 H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2133 kJmol1；H2O
2、(g)=H2O(l)H344 kJmol1；根据盖斯定律由44可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g)H(285.8 kJmol1)4(133 kJmol1)(44 kJmol1)41 100.2 kJmol1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1。2、SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。(1
3、)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1 000 时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案(1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化
4、能；但当烟气温度高于1 000 时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。3、850 时在体积为5 L的反应器中发生反应：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)H 41 kJmol1CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_。答案K1 解析 CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)起始浓度/molL10.20 0.3000变化浓度/molL1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度/molL1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常数K1
5、。4、已知常温下，H2S的电离常数：K11.3107，K27.11015，则0.1 molL1H2S溶液的pH约为_(取近似整数值)；向浓度均为0.001 molL1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2)为_。(已知：Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052)答案41.61049 molL1解析已知常温下，H2S的电离常数：K11.3107，K27.11015，则0.1 molL1 H2S溶液中氢离子浓度约是104，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052可知首先产生HgS沉
6、淀，此时溶液中c(S2) molL11.61049 molL1。5、CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1 L 2 molL1的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4 L33.6 L时负极反应式为_。答案CH48e9CO3H2O=10HCO解析n(KOH)2 molL11 L2 mol，该装置是燃料电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，22.4 LV(CH4)33.6 L时，根据原子守恒得1 moln(CO2)1.5 mol，反应生成碳酸氢钾，负极反应式为CH48e9CO3H2O=10HCO。6、测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：
7、废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgL1。Ag2CN = Ag (CN)2，AgI = AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 104 molL1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。(1)滴定终点的判断方法是_。(2)处理后的废水中氰化钠的含量为_mgL1，_(填“能”或“不能”)排放。答案(1)滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失(2)0.98不能解析(1)Ag与CN反应生成Ag(CN)2，当CN反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点。(2)消耗AgNO3的物质的量为2.5103L0.000 1 molL12.50107mol，根据方程式Ag2CN=Ag(CN)2，处理的废水中氰化钠的质量为2.50107mol249 gmol12.45105g，废水中氰化钠的含量为0.98 mgL1，因此该废水不能排放。3
