《镁铝合金是一种重要的材料(共4篇)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《镁铝合金是一种重要的材料(共4篇)（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划镁铝合金是一种重要的材料(共4篇)镁铝的重要化合物一填空题1某物质M是一种镁基储氢材料现取84gM在高温条件下加热分解，得到固态化合物A和气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生物质B有如下转化关系：BCDE，E是一种强酸请回答下列问题：物质A的化学式为_，属于_晶体写出M高温分解的化学方程式将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中
2、加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是_a盐酸b二氧化碳c稀硫酸d二氧化硫现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为_，NH5与水反应能否产生H2_，理由是现有镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体_L2铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3+AlC13+3C=3AlCl+3COH=akJ?mol13AlCl=2Al+AlC13H=bkJ?mol1反应Al2O3+3C=2Al+3CO的H=_kJ?molAl4C3是反应过程中
3、的中间产物Al4C3与盐酸反应的化学方程式为镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al得到的混合物Y在一定条件下可释放出氢气1熔炼制备镁铝合金时通入氩气的目的是_在?L1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H21molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_1在?L1NaOH和?LMgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图1所示在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢
4、气的主要物质是_铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示该电池反应的化学方程式为3烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3请回答下列问题：Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式浸出时再加入CaO的目的是_浸出液中发生的生成Al3的离子反应方程式滤液的主要成分是_；滤液循环使用的优点4聚合氯化铝晶体的化学式为Al2nCl6n?xH2Om，它是一种高效无机水
5、处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下：搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；_生产过程中操作B和D的名称均为_生产过程中可循环使用的物质是_调节pH至的目的是_实验室要测定水处理剂产品中n和x的值为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净生产过程中C物质可选用_ANaOHBAlC氨水DAl2O35从铝土矿中提取Al2O3的一种工艺流程如下：元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等RO2的用途有_铝土矿加入足量烧碱溶液后主要
6、反应的离子方程式为_工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为_氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X已知每转移3mole，有化合物X生成，此反应的化学方程式6按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入7下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：8某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
7、第步涉及的分离实验方法是_加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是：_第步所得固体B的成分是_第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_9在50mLbmol?L的AlCl3溶液中加入50mLamol?LNaOH溶液当a3b时，生成Al3沉淀的物质的量为_mol当a、b满足_条件时，无沉淀产生当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al3的质量为_克10下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量根据提供图形回答：11往AlCl3溶液加入过量的氨
8、水，对应的图为_，写出反应的离子方程式：_往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为_，整个过程涉及的化学反应方程式为：_，_，_图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，_图可以表示NaAlO2加入过量的盐酸11镁铝尖晶石常做耐火材料共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液与过量的氨水反应，再将得到的沉淀高温焙烧完成下列填空：为使Mg、Al同时生成沉淀，应该把_滴入另一溶液中3+2+2将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al、Cl、Mg、H、O按半径由大到小的顺序排列_AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是
9、_，属于难溶物的电离方程式不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_aH2O比NH3稳定b共用电子对偏向：HOHNc沸点：H2ONH3dNO中氮是+2价，氧是2价12如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格2+3+表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_13准确称取6g铝土矿样品，放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/
10、L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：原溶液中c=_mol/L若a=，计算各组分的质量：m=_g；m=_g；计算a值的取值范围：_a_14混合物A，含有KAl2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：固体B所含物质的化学式为_固体E所含物质的化学式为_反应的离子方程式为15把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示混合物中NaOH的质量是_P点所表示盐酸的体积为_某待测液可能含有Ag、Fe、K、Ba
11、、NH4、SO4、NO3等离子，进行如下实验：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现另取少量步骤中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体根据实验现象回答：待测液中一定含有_离子，一定不含有_离子+3+2+2二解答题16资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学请回答下列问题：工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水加入饱和食盐水的目的是_Al2O3的熔点高达2050，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是_工业上
12、合成氨所需的氮气来源于_，氢气来源于_，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式_浅谈镁合金一、镁合金极其优缺点以镁为基体的合金常称为镁合金。可以作为阴极保护的牺牲阳极来用，镁合金目前在工业上的应用越来越多。镁台金之所以获得广泛的应用，是因为它具有下列优点：密度小，比铝轻13，其比强度较铝合金高；疲劳极限高；能比铝合金承受较大的冲击载荷；导热性好；铸造性能好；尺寸稳定性好；易回收；有良好的切削加工性；有较好的减振性能；在诸多方面比工程塑料优越，可替代工程塑料；在煤油、汽油、矿物油和碱类中的耐蚀性较高等。臻甘金肿职点=匝十：E肘蚀性爱，即便埒埴苜笠啊蚀任髓世较铝合金差，在熔化时需要加入特殊的防护熔剂；需要用特种的混合型砂来制作砂模。此外，尽管镁合金的冲击韧性和疲劳强度好，但其对应力集中却很敏感；屈服点低和弹性系数小，也降低了镁合金作为结构材料的使用价值。铸造镁合金比变形镁合金使用得更多。铸造镁合金是航空工业中应用最广泛的一种轻台金。用镁合金铸件代替铝合金铸件，在强度相等条件下，可使工件重量减轻25%-30%。镁合金与铝合金一样，根据加工方法可分为变形镁合金和铸造镁合金两大类。这些年来，随着匿铸技术的发展，压铸镁合金已成为镁合金应用的亘要领域。此外，镁合金作为牺
