《内蒙古通辽实验中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古通辽实验中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年度第一学期通辽实验中学期中试题高二化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 I-127 Cl -35.5 第I卷（选择题，共48分 请将正确答案填涂到答题卡上）一.选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6每题2分，7-18每题3分 共48分）1下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )2有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是( )A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时
2、浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。AACDB BABCD CCABD DBDCA3某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是( )A铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应B如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光C装置中存在“化学能电能光能”的转换D如果将铜片换成铁片，则锌片为正极4下列说法中不正确的 ( )A废旧电池不能随意丢弃，应回收 B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al3e4OH=AlO22H2OC充电电池
3、能实现化学能与电能间的相互转化，可以无限次充放电 D由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al3e=Al35.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu2+2eCuC该原电池的总反应为：2Fe3+CuCu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子6. 一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2则下列说法中正确的是（ ）A、通CO的一极是电池的正极 B、负极
4、电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变 D、正极发生氧化反应7下列说法正确的是（ ）A含有OH-的溶液一定呈碱性 BpH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同DpH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同8按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()c(Ag) c(NO) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D9下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A取20.00 mL
5、盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B除去锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D证明Ksp(ZnS) Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液10下列叙述不正确的是( )A氨水中：c(OH)c(H)c(NH) B饱和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D在0.1mo
6、l/L Na2CO3溶液中：c（Na+）2c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）11有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极a的反应式为：CH4+5O28eCO32 +2H2OC. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极bD. 当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol12常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片
7、插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是A.t1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+B.t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C.t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O13镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd2OH2e=Cd(OH)2；2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH。下列说法不正确的是(
8、)A电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小B电池放电时总反应是Cd2NiO(OH)2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2C电池充电时，镉(Cd)元素被氧化D电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接14液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H44OH4e=N24H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
9、D该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小15已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定盐酸的曲线B滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂Ca、b、c三点溶液中水的电离程度：cabDb点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)16把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca
10、(OH)2的固体增多B向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多C恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D给溶液加热，溶液的pH升高17. 已知t时AgCl的Ksp21010；在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。A在t时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl先沉淀D在t时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO418.为研究沉淀的生成及其
11、转化，某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的是（）A、浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）B、中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C、该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D、中颜色变化说明有AgI生成 第卷（非选择题，共52分 请将正确答案写到答题卡上）19. （14分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液该电池的负极材料是 电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的反应其主要原因是 （2）铅蓄电池是常用
12、的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气_L。20.（10分）根据所学知识回答下列问题。（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp( BaSO4)
13、=1.110-10.BaCO3在20 mL 0.01 molL1Na2CO3溶液中的Ksp _（填“大于”、“小于”或“等于”） 其在20 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液中的Ksp 现将浓度为210-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_（保留三位有效数字）。（2）已知25 时，KspAgCl=1.81010，现将足量氯化银分别放入：a100mL蒸馏水中；b100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。（填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。22（17 分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/
