《河北省隆化县存瑞中学2019届高三化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省隆化县存瑞中学2019届高三化学上学期期中试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、存瑞中学20182019学年高三期中考试化 学 试 卷本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分,共100分。考试时间90分钟。第卷（选择题，共50分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35.5 K：39 Si：28一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列物质分类正确的是（ ）
2、A SiO2、NO2均为酸性氧化物 B 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C 烧碱、乙醇均为电解质 D 水玻璃、冰醋酸均为混合物2某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料下列说法正确的是A电极A表面反应之一为NO2e+H2O=NO+2H+B电极B附近的c(NO)增大C电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个B 0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所
3、含碳酸根数目为0.1NAC 110 g Na2S2中含有的离子数为3NAD 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个4下列结论正确的是（ ）微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCac(SO42-)c(H+)c(OH-)B 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，
4、选择甲基橙作指示剂D 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.615若图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。下列各表述与示意图一致的是（ ）A.图三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B.图中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低C.图中使用的NaOH的浓度为2 mol/L D.图中物质A反应生成物质C，H016下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2B
5、SH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO217用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）A 甲用于实验室制取少量CO2 B 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl318化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）A mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+npB 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭
6、真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据C 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n，此时若给体系加压则A的体积分数不变D 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H019电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A M室发生的电极反应式：2H2O4e-=O2+4H+ B a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C N室中：ac(H2NCH2CH2NH3+)c(OH-)c(H+)第卷 （非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO(aq) Ca(OH)2(s) CaWO4(s)2OH(aq)。(1) 如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。计算T1时Ksp(CaWO4)_。T1_T2(填“”、“”或“”)。(2)反应的平衡常数K理论值如表所示：温度/255090100K79.96208.06222.88258.05该反应平衡
