《湖北省荆州中学2018-2019学年高二化学上学期第三次双周考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州中学2018-2019学年高二化学上学期第三次双周考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、荆州中学 2018/2019 学年秋季高二年级第三次双周考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24Na-23C-12 Al-27Si-28Fe-56第卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。）1化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是()A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 DPX 项目主要产品对二甲苯属于饱和烃2下列实验能获得成功的是()A用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C苯、溴水、铁粉混合制成
2、溴苯D可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯3NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2 L 0.5 molL1 亚硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NAYZXW4短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序 数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是A.原子半径:XYZ CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化
3、物对应水化物的酸性:YW+3+2+ 3+2 5. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4 、Fe、Ba、Al、CO3、Cl 、OH 、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）。A3 种B4 种C5 种D6 种6. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ()。A0.5mol/LNaHSO4 与 0.5mol/LBa(OH)2 混合至溶液呈中2- +Ba2+OH-+SO4+H =BaSO4+H2OB向 2mol/LFe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC向 20mL0.5mol/LFeBr2(aq
4、)中通入 224mLCl2(标况)： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-2-D向 30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入 224mLCO2(标况)： 3OH-+2CO2=CO3+HCO3 +H2O7甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）丁丁甲乙丙 甲A若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是 NaOH 溶液B若甲为氮气，则丁可能是 O2C若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO28分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有
5、(不含立体异构) A3 种B4 种C5 种D6 种9下列说法不正确的是() A在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可 以改变化学反应进行的速率 BNH4HCO3(s)=NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)H= +185.57 kJmol-1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以作为反应自发性的判据 DH0、S0 的反应在任何温度下都能自发进行10在密闭容器中，反应 X2(g)Y2(g)2XY(g)H0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A图是加入反应物的变化情况B图是扩大容
6、器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况11难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一 端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g)TaI4 (g)+ S2 (g)下列说法正确的是() A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比 C在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 D在提纯过程中，I2的量不断减少12在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一
7、定量的 N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比 NO2 的体积分 数（）A不变B增大C减小D无法判断13T 时在 2L 容积不变的密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、 Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积百 分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论错误的是（）A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B图 1 反应进行前 3min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0.1mol/(Lmin) C若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂 D
8、保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动14向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列说法正确的是（）A Q1 v(逆)15在恒温恒压密闭容器 M（如图）和恒温恒容密闭容器 N（如图）中，两容器中均加入 a molA 和 a molB，起始时两容器体积均为 VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） H0，平衡时 M 中
9、 A、B、C 的物质的量之比为 134。 下列判断不正确的是（）Ax2B若 N 中气体的密度如图所示，则 A、B 只有一种是气态 CA 为气体，B 为非气体，则平衡时 M、N 中 C 的物质的量相等 D若 A、B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率小于 N 中 A 的转化率16某温度下,在 2 L 的密闭容器中,加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应:X(g)mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加 入 1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ()Am=2B两次平衡的
10、平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 11D第二次平衡时,Z 的浓度为 0.4 molL1第卷（非选择题，共 52 分）17（10 分）2016 年 8 月的 eLife 上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡 汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了 小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取 NaHCO3 的实验步骤如下： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C 中出
11、现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产 生。第三步：分离 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3 固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a 接 ； 接 ；b 接 （填接口编号）。（2）A 中常选用的固体反应物为 ；D 中应选用的液体为 。（3）第二步中让 装置先发生反应（4）C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 。（5）第二步中化学方程式为 。（6）第三步分离出 NaHCO3 固体的操作为 。18、（12 分）合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数 K 值和温度的关系 如下：温 度（）360
12、440520K 值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学反应的平衡常数 K 值表达式为_ 由上表数据可知该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）（2）原料气 H2 可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的n(H 2O)n(CH 4 )恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4 含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“”、“=”或“”），该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气 H2 还可通过反应 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) 获取：T 时
13、，向容积固定为 5 L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应达平衡后，测 得 CO 的浓度为 0.08 molL-1，则该温度下反应的平衡常数 K 值为 。保持温度仍为 T ，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变 c单位时间内生成 a mol CO2 的同时消耗 a mol H2d混合气中 n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 619（10 分）T 时，将 3mol 气体 A 和 1mo1 气体 B 通入容积为 2L 且固定不变的密闭容 器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min 时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了 0.8molB，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L请填写下列空白：（1） 从反应开始到平衡状态，生成 C 的平均速率为 ；x= ；（2） 若向原平衡混合物的容器中再充入 amolC，在 T达到新的平衡，此时 B 的物质的量为 n(B)= mol;（3）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A(g)+B(g) xC(g)；H=-QKJ/mol(Q0)
