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1、专题突破练5物质结构元素周期律一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2018福建三明一中高三月考)2016年IUPAC命名117号元素为Ts,Ts原子最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts在同主族元素中非金属性最弱C.Ts的同位素原子具有完全相同的性质D.中子数为176的Ts核素的符号是117293Ts答案C解析根据各周期稀有气体元素的原子序数判断Ts位于第七周期,Ts原子最外层电子数为7,Ts位于第A族,A项正确;同主族从上到下元素的非金属性减弱,Ts在同主族元素中非金属性最弱,B项正确;同位素原子的化学性质相似,物理性质不同,C项
2、错误;中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,D项正确。2.(2018黑龙江大庆中学期中)运用元素周期表和元素周期律的知识推断,下列说法不合理的是()A.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XYC.硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的分界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期A和A族,则碱性:CsOHBa(OH)2答案A解析根据元素周期律,同周期元素从左到右氢化物的热稳定性逐渐增强,离子的还原性逐渐减弱,所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强,还原性从左到右依次减弱,A项不合
3、理;具有相同的电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小,若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XY,B项合理;硅、锗均处于金属与非金属的分界处,因此这两种元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性,都可以做半导体材料,C项合理;Cs、Ba同周期,自左到右元素金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故碱性CsOHBa(OH)2,D项合理。3.(2018陕西西安“八校”高三联考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示,A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B
4、.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同D.四种元素的原子半径:BDAC答案D解析根据A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置,设A的原子序数是x,则B的原子序数是x+9,C的原子序数是x+2,则x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此D是碳元素。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F是最活泼的非金属,HF的稳定性最强,A项错误;碳元素的氢化物乙烯是平面形结构,B项错误;氨气和硝酸反应是化合反应,且不是氧化还原反应。H2S和浓硫
5、酸反应是氧化还原反应,反应类型不同,C项错误;同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素原子半径从上而下依次增大,故四种元素的原子半径:BDAC,D项正确。4.(2018北京丰台高三一模)已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是()A.还原性:Cl-Br-B.酸性:H2SeO4HBrO4HClO4C.原子半径:ClBrSeD.气态氢化物的稳定性:H2SH2Se答案D解析溴单质的氧化性弱于氯气,则对应离子的还原性Cl-BrSe,则酸性强弱为HClO4HBrO4H2SeO4,故B项错误;Br、Se原子比Cl原子多1个电子层,所以Cl的原子半径最小,Br、S
6、e的电子层数相同,Br的原子序数大于Se,所以原子半径:BrBrS,故C项错误;非金属性:SSe,则气态氢化物的稳定性:H2SH2Se。故D项正确。5.(2018河南豫南豫北名校精英联赛)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是()A.离子半径的大小顺序:dezdC.除去实验后试管中残留的g单质,可用热的氢氧化钠溶液D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性:hg答案C解析根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。O2-、Na+和Al3+只有两个电子层,核外电子结构相同,核电荷数越大的离子半径越小
7、,则离子半径大小顺序为O2-Na+Al3+,A项错误;CH4、NH3、H2O中,CH4、NH3常温下为气体,H2O在常温下呈液态,故水的沸点最高,B项错误;硫能够与热的NaOH溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而除去,C项正确;g、h的氧化物对应的水化物含氧酸有多种,没有说明是最高价含氧酸,无法比较酸性强弱,D项错误。6.(2018陕西宝鸡高三质量检测)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物,r是由元素C形成的单质,上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 molL-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是()A.原
8、子半径的大小BCDB.化合物n与s中均既含有离子键,又含有共价键C.1 L 0.1 molL-1的q溶液中溶质阴离子总数等于0.1NAD.1 mol n与足量的p完全反应可生成11.2 L的r答案B解析常温下0.01 molL-1的s溶液的pH为12,则s可能是氢氧化钠。根据图示,可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2;A、B、C、D四种元素分别是H、C、O、Na;原子半径的大小顺序为OCYXB.Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键C.W、Y、Z的单质分别与X2反应时,条件不同产物均不同D.如图所示实验可证明非金属性:ClZ答案D解析由题意可知W、X、
9、Y、Z分别为C、O、Na、S。X、Y的简单离子核外均为10个电子,原子序数越大,其简单离子半径越小,所以离子半径:XY,A项错误;过氧化钠中两个氧原子间形成共价键,再与钠形成离子键,B项错误;S与O2反应只能生成SO2,与反应条件无关,C项错误;浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,硫化氢可被氯气氧化成硫单质,从而使硫化氢溶液浑浊,此实验可证明非金属性:ClS,D项正确。8.(2018湖北八校高三联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推
10、断,下列叙述正确的是()A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中,只含有极性键C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应答案C解析甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大,原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲),则甲为氢元素,丁处于第三周期,乙、丙处于第二周期;四种元素中只有一种为金属元素,四种元素处于不同的主族,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍,乙为碳元素,丙为氮元素,丁为铝元素。丙为氮元素,丙的简单氢化物为NH3,NH3分子间存在氢键,NH3分子内没有氢键,A项错误;甲为氢元素,乙为碳元素,
11、甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃类物质,CH4中只有极性键,其余烃中既有极性键又有非极性键,B项错误;H与N可形成NH3、N2H4,C项正确;乙的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Al(OH)3与H2CO3不能反应,D项错误。9.(2018湖南H11教育联盟高三联考)X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,25 时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 molL-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A.Y的最高价氧化物的电子式为OCOB.最简单气态氢化物的热稳定性:ZWC.X、M两种元素形成的简单离子半径
12、大小顺序:X2,则Y为C;W对应pHW,故B项正确;X、M两种元素形成的简单离子分别是N3-和Na+,N3-和Na+核外电子排布相同,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故C项错误;X的氢化物NH3与Z的氢化物HCl反应后生成的化合物是NH4Cl,其中铵根离子与氯离子形成离子键,氮原子与氢原子以共用电子对形成共价键,故D项正确。10.(2018江淮十校高三联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法错误的是()A.Q2-比
13、R3-更容易失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键D.元素形成的气态氢化物的稳定性:QY答案A解析一般地,主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7价,所以Y是氯而不是氟。Q只有最低负价-2价、没有一般意义上的最高正价,所以Q是氧。R最高正价是+5价,而且R的原子半径小于氯,所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3,原子半径:XMZ,所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。非金属性:QR,所以还原性:Q2-Y,所以元素形成的气态氢化物的稳定性:QY,D项正确。二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)11.(2018山东菏泽七县一中期中)(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素,B可
