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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划物理化学公式总结王淑兰版第五章多组分系统热力学1解：KNO3的摩尔质量M101gmol-1，1dm31L体积摩尔浓度cmolL-1；每升溶液所含的溶剂质量为：?1000?每升溶液所含的溶质量为：mol所以，质量摩尔浓度m?kg?1利用上面的数据，溶剂的物质量n1溶质的摩尔分数x2?mol，溶质的物质量n2mol，；?，首先求1kg的溶液的体积V?相对应的溶质的质量w=g，所以质量百分浓度Wt=。2解：利用集合公式求解问题。H2O的摩尔质量M1=18g/mol，CH3OH摩尔质量M2=
2、32g/mol，x2=6060?40=，x1=1V溶液的摩尔体积有两种计算途径：Vx1V1x2V2V?18?32cm3mol-1，联立上面两式，得V2cm3mol-1。5解：利用提供的pT关系式，求950时三种金属的饱和蒸气压锌pZn10Pa，铅pPb，镉pCd10Pa利用拉乌尔定律，求最初的蒸馏产物中各金属的蒸气分压锌pZn105Pa105Pa，铅pPb，镉pCd105Pa103Pa那么，相对应的各金属的含量铅含量xPb?10?10535510-6，镉含量xCd?10533?10?10。6解；亨利定律pB?kB?xBkB=109Pa,PB1=105Pa,PB2=105Pa摩尔分数变化为?xB
3、?PB1?PB2?kB?(?10?10)?(?10)?10559?5xB?nN2?nN21kg18?10kg?mol?3?1?换成氮气的摩尔数变化：?nN2?xB?10?3mol换成标准状态的体积?10?3?1000?10解：凝固点下降值?Tf?1RTf*2?fHmxBxB?1207?99112*2?10?3?Tf?RTf?fHmxB?(?)51052?10?3?.8?Tf?31711某不挥发性溶质于水中，20使水的蒸气压从kPa下降到kPa。求溶液的沸点和冰点。已知水的Kf=Kmol-1kg，水的蒸发热为2255Jg-1。解：不妨假设水的蒸气压符合拉乌尔定律，则p1p*x1，已知20时p*，
4、p1，求得x1，x21，溶质的m*22x2M1?3?10?3?Tb?Kbm，Kb?RTbM1?Hv?373?18?102255?18沸点升高?Tb?Kbm，沸点T，凝固点下降?Tf?Kfm，凝固点T12.解：当固、液两相的TaBr5的饱和蒸气压相等时，此时的温度就是熔点?5650KT?3265KT?，得T542K，已知公式lgp?B?AT?B，则A15650，A23265，升华热?Hm,升华5650Jmol-1，气化热?Hm,气化326562515Jmol-1，-1-1-1熔化热?Hm,fus?Hm,升华?Hm,气化Jmol=62515Jmol=45666Jmol15.解：第一问设CCl4的摩
5、尔分数为xA，SiCl4的摩尔分数为xB，则xA+xB=1；50溶液的蒸气压p=pA+pB=pAxA+pBxB=xA+xB=解得溶液中二组元的浓度分别为xA1=，xB1=第二问开始时的蒸气中pA=pAxA=kPa，pB=pBxB=则由此蒸气冷凝得到的溶液中两组元的浓度分别为xA2=，xB2=16.已知形成理想溶液，则必然符合拉乌尔定律，又气相中二组元的浓度相同，则压力相等；解：已知pA*=21pB*，气相中xAg=xBg，则气相中pA=pB又pA=pA*xAl，pB=pB*xBl，故可以计算得到xAl=，xBl=；17解：选择纯Hg在325时的状态pHg作为标准态最为合适，活度及活度系数就可用
6、下两式求出，结果列在下表。aHg?pHg/pHg，?*Hg*?aHg/xHg19.已知钢液中碳氧平衡的反应式如下：C+O=CO(g)，rGm=35600/KJmolC、O的浓度用质量百分浓度表示。求1600时平衡常数，含碳的钢液中氧的平衡含量。分析本题涉及铁液中的组元之间的化学反应，显然rGm所包含的标准态是以亨利定律为基础的1的溶液，利用等温方程就可求得平衡常数，由于碳的浓度较低，可以认为活度系数为1，浓度活度，进一步利用平衡常数可得氧的含量。解：本题中的溶液采用的是以亨利定律为基础，1的溶液为标准态1600，rGm=-RTlnK=-15572lnK=-94506得K=又K=pCO/(%C%
7、Op)，%C=得%O=22在1540，钢液中碳含量C在%以下时，可按理想稀溶液处理。现测得在此浓度下，反应CO2?C?2CO-1平衡时pCOpCO9421kPa。2求此浓度下的平衡常数；已知在C时，pCOpCO19348kPa，求aC和fC；石2墨在钢液中达饱和后，测得pCOpCO106kPa。若以石墨作为标准状态，求中钢液的aC和fC。2222解：以符合亨利定律，浓度C1的假想稀溶液为标准态，由于碳含量在%以下时，钢液按理想稀溶液处理，则此浓度以下的活度与浓度相等，即CaC，故K?pCOpCO29421?431?p%C?2选择与上面相同的标准态，则K?pCOpCO2paC?2?C2?431，
8、得aC?，由aC?CfC，得出fC?石墨在钢液中饱和，即石墨与C达到溶解平衡，二者化学势相等则aC?a石墨?1，K2?pCOpCO2paC?2?pCOpCO2paC饱和?10619348又K2?C，则aC?106?23.解：第一问反应C+CO2=2CO-12C+O2=2COrGm=/KJmolC+O2=CO2rGm=Jmol-1用反应得：反应C+CO2=2COrGm=/KJmol-1首先利用上面的结果和等温方程，计算1200下的平衡常数K(1473K)K(1473K)=pCOpCO2paC?2又pCO2=pCO=C=实际的压力/活度商J(1473K)=pCOpCO2paC?2=K(1473K)
9、因此，反应将向左进行，即钢中的碳将被气相中的CO2氧化，第二问要防止钢中的碳被氧化，就必需提高J(1473K)的值，由于碳的活度不能改变，因此，可以提高pCO，或/和降低pCO2，或者降低温度第九章电化学1解：电量Q=It，通过的电子的摩尔数n=Q/F=(113600)/96500=molCuSO4溶液，CuCuCl溶液，Cu?2?e2?C?u，=ge?C?u，=gKCu(CN)2溶液，铜离子的价态与相同，故析出的铜的质量也相同。3Q=2502560=37500C37500C/F=WZn=/2=/7150=/=10?6m=?m6解：电导计算公式为G?Al，因为两种溶液用的是同一个电导池，而且体
10、积相等，所以两种溶液的电导之比G(CaCl2)G(KCl)?(CaCl2)?(KCl)，?(CaCl2)?(KCl)?1?m?1，又c(CaCl2)=molL-1?m(12CaCl2)?(CaCl2)1c?103/2?1?m?1?7解：因为SrSO4的饱和水溶液可视为强电解质极稀溶液，所以对于SrSO4的饱和水溶液有?m?m故?m?2?m(?12Sr2?)?2?m(?12SO4)?102?4?1?m?mol-22?1，-4-4?1SrSO4的饱和水溶液的电导率包含了水的电导率，?10?10?10?又?m?8HAC?H?+AC?m?11c?103，故c?m?103?10?4-4?103?10?4
11、molL-1C(1?)C?C?=?m?m?10?4?10?4?k=C?22C(1?)?C?2(1?)?2?10?510解：由析出的铜可以计算通过的电量，?n?阳极区溶质减少的量为?n?n后?n前?n电-n迁?n电-n迁?n迁?4?2=mol?=mol-n迁?tSO?2?1?11解：因为t?m?m?，?m?m?m?m，所以?m?mt?4?4得?m(Li)?115?10?10?1?m2?mol?1同理?m?mt?，?4?4得?m(CH3COO)?10?10?1?m2?mol?1?m(CH3COOLi)=?m(Li)?m(CH3COO)=?10?4?1?m2?mol?112K3Fe(CN)6?3Km?(m?m
