《九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱同步课件 (新版)粤教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱同步课件 (新版)粤教版(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 常见的碱,常 考 透 视,第八章 常见的酸、碱、盐,常考透视,常考1 能说出氢氧化钠有哪些特性,并能利用这些特性解释一些现象。,【出题角度】考查氢氧化钠的吸水性、溶解性、俗称以及氢氧化钠与二氧化碳的反应装置、现象及原因解释。,典例 泰州中考 如图8-2-17所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡。 经过一段时间后,下列有关叙述 正确的是( ),典例 泰州中考 如图8-2-17所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡。 经过一段时间后,下列有关叙述 正确的是( ) A指针偏左,食盐溶液一定变稀,烧碱潮解 B指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解 C指针偏
2、左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解 D指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解,D,解析 块状烧碱(氢氧化钠)易吸水潮解,使不饱和食盐水的浓度变大,从而使其变浓,而块状烧碱吸收水蒸气后质量增加,使天平指针偏向右侧。,方法透视 氢氧化钠易潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,这些变化都会使其质量增加。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,溶于水会放出大量的热,有强腐蚀性。如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应?思路1:通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的确发生了反应(后面再学习)。,思路2:通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,使装置内外产生压强差,从而产生明显现象。可以选用以下装置进行实验: 观
3、察到的现象分别为:A试管内液面上升;B烧杯中的水进入导管;C锥形瓶中气球胀大;D烧杯中的水进入烧瓶,形成“喷泉”;EU形管中的水左侧液面高于右侧液面。,【试题链接】 小试身手 1、2,直击中考 8,常考2 能说出氢氧化钙的制取过程,知道涉及的反应在生产、生活中的应用。,典例 小远查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中,然后加入适量的甘油(保湿剂)、甜味剂和香精等,搅拌均匀后制得牙膏。,【出题角度】考查氢氧化钙的制取过程,利用“钙三角”解释一些生活、生产中的现象等。,典例 小远查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中,然后加入适量
4、的甘油(保湿剂)、甜味剂和香精等,搅拌均匀后制得牙膏。 (1)牙膏是 _(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)牙膏中的碳酸钙粉末作为摩擦剂,可以提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式:_; _;_。,混合物,CaCO3=CaO+CO2,高温,CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,解析 牙膏中含有碳酸钙粉末、食盐、甘油、甜味剂等多种物质,属于混合物。石灰石高温煅烧可得到氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙加水制得石灰浆,最后将二氧化碳通入石灰浆中即可得到碳酸钙沉淀,过滤、干燥即可得到碳
5、酸钙粉末。,方法透视 要准确碳酸钙高温煅烧得到氧化钙,氧化钙和水反应得到氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳或碳酸钠反应得到碳酸钙,它们之间的转化形成“钙三角”。“钙三角”在生产、生活中或考查物质的转化推断时都有着重要的应用。,【试题链接】小试身手 7,直击中考 11、12,常考3 能利用碱溶液的化学性质解释一些现象,能总结出碱类物质的化学共性。,【出题角度】考查碱溶液的化学性质,或利用碱溶液的化学性质解释生产、生活中的现象;考查碱溶液化学性质的相关反应的实验现象、化学方程式的书写等。,典例1 如图8-2-19所示,在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸,经检验产生的气体充满烧瓶时,将一气球 紧套在瓶口,气
6、球逐渐胀大。然后打开弹 簧夹,将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶 并振荡,气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。,典例1 如图8-2-19所示,在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸,经检验产生的气体充满烧瓶时,将一气球 紧套在瓶口,气球逐渐胀大。然后打开弹 簧夹,将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶 并振荡,气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。 (1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是_ _。,将燃着的木条放在烧瓶口,,若木条熄灭,则说明产生的气体已充满烧瓶,解析 石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳,而二氧化碳不能支持燃烧,所以可以将燃着的木条放在烧瓶口,若木条熄灭,则说明产生的气体已充满烧瓶。,典例1 如图8-2-19所示,
7、在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸,经检验产生的气体充满烧瓶时,将一气球 紧套在瓶口,气球逐渐胀大。然后打开弹 簧夹,将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶 并振荡,气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。 (2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与烧瓶内的气体反应,使瓶内气压_,该反应的化学方程式为 _。,减小,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,解析 氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应,而使瓶内压强变小,它们反应生成了碳酸钠和水。,典例2 重庆中考 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A 、B 中,并进行了如图8-2-20所示的三组实验。,(1)实验l中,两支试管的溶液都变成
8、_色。 (2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为_。 (3)实验3中,李红同学向两支试管中吹气,A 中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为_。B 中无现象,为了探究吹气后B 中溶质的成分,李红进行了如下探究。,红,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,解析 (1)碱溶液都能使酚酞溶液变红。(2)氢氧化钠能和硫酸铜反应产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜,同时生成硫酸钠。(3)呼出气体中的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了难溶于水的碳酸钙沉淀。,提出猜想 猜想1 :溶质只有氢氧化钠; 猜想2
9、:溶质只有碳酸钠; 猜想3 :溶质有氢氧化钠和碳酸钠; ,实验和结论,反思与评价 老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想 _(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将 _溶液换成 _ 溶液。,2,氢氧化钙,氯化钙(合理答案即可),解析 反思与评价能和澄清石灰水反应产生白色沉淀,则原物质中一定有碳酸钠,因碳酸钠和石灰水反应后会生成氢氧化钠,也能使酚酞溶液变红,为了避免反应产物对实验的影响,可加入中性的氯化钙、氯化钡等溶液,将碳酸钠完全反应掉,再通过检验溶液的酸碱性来检验氢氧化钠的存在。,方法透视 熟悉碱的化学性质,明确物质间反应的特殊现象。如氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀等。,【试题链接】小试身手 3、4、5、6,直击中考 9、10,