《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键（第1课时）教学课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键（第1课时）教学课件 新人教版必修2（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1金属元素的原子最外层电子数一般少于4，容易_电子变成_，以达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4，容易_电子变成_，以达到8个电子的稳定结构。 2构成物质的微粒有_、分子、_等，原子_或_电子可以形成离子，而几个原子形成的_的集团也叫离子，如SO42- 等。 画出下列微粒的原子结构示意图： Na_ Na_ Cl_ Cl_,失去,金属阳离子,得到,非金属阴离子,原子,离子,得到,失去,带电荷,看图说话：以NaCl为例，思考下列问题：,1. Na原子和Cl原子最外层电子数分别为 和 ，均不稳定。,2. Na原子和Cl原子通过得失电子后达到_稳定结构，分别形成Na和
2、Cl，两种带相反电荷的离子通过_结合在一起，形成新物质 。,从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力,存在怎样的相互作用,?,1.3.1 离子键,1.知道离子键、离子化合物的概念。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。,一. 离子键及离子化合物,1.离子键 (1) 概念是:相邻的_之间的强烈的_作用。 构成离子键的粒子是_。 (2)离子键的实质是静电作用。是指阴、阳离子之间的静电_与电子之间、原子核之间_处于平衡时的总效应。 (3)成键条件,吸引、排斥,阴、阳离子,静电,阴、阳离子,斥力,引力,（4）离子键成键的原因是原子相互 电子，达到 结构；体系的总能量,得失,稳定,
3、降低,2离子化合物 (1)离子化合物的概念是 (2)请举例说明常见的离子化合物的类型：,由离子键构成的化合物.,活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)； 绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)； 强碱(如NaOH、Ba(OH)2等),特别提醒 AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不是离子化合物；而NaH、CaH2、 NH4Cl等是离子化合物。,离子键的三个“一定”和两个“不一定”,1三个“一定” (1)离子化合物中一定含有_； (2)含有_的物质一定是离子化合物； (3)_中一定含有阴离子和阳离子。 2两个“不一定” (1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH
4、4NO3等； (2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。,离子键,离子键,离子化合物,1下列说法正确的是( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D含有离子键的化合物一定是离子化合物,2下列关于离子化合物的说法正确的是( ) A离子化合物NaCl中只存在静电引力 B离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电 D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物,D,C,二、用电子式表示离子化合物,由于在化学反应中，一般是原子的_
5、发生变化，为了方便，在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的原子的 _ 的式子叫做电子式。,1电子式的书写 (1)原子的电子式：氢原子_、钠原子_、 氮原子_、氯原子_ 。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例Na、Mg2等。 (3)简单阴离子的电子式：氯离子_、氧离子_。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙_，硫化钾_。,最外层电子,最外层电子数,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化镁的形成过程,Na ,Mg,1不能把 “” 写成 “ = ” 2.写出：箭号左方原子的电子式，箭号右方离子化合物的电子式，同时右方离子化合物要注意二标：标正负电荷、阴离子标 。 3.箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。 4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。 5.用箭头表明电子转移方向,用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：,3用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_ NaF_ MgS_ K2O_,2.下列化合物的电子式书写正确的是( ),D,小结,说说本节课你学到了,“日清过关”三级达标试题,自我测试,祝愿：同学们学有所成！,
