《实验化学报告册：化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验化学报告册：化学（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划实验化学报告册：化学实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目：化学实验基本操作课程：学号：一、实验目的1.熟悉实验室规则，安全守则及意外事故处理。2.学会玻璃仪器正确的洗涤和干燥方法。3.掌握简单玻璃工操作的基本要领，学会制作玻璃管和毛细管及塞子的钻孔。二、实验原理简单玻璃加工操作一些小件的玻璃仪器及零件，如滴管、毛细管、搅拌棒等，有时需要自己加工，本实验面介绍一下加工方法。酒精灯和酒精喷灯的使用1酒精灯的使用常用于加热温度不需太高的实验，火焰温度通常可达400500。2酒精喷灯的
2、使用加热玻璃管或用于加工简单零件可以用酒精喷灯。酒精喷灯的温度通常可达到7001000，使用前，先在预热盘上加满酒精，然后用火点燃预热盘中的酒精，用以加热铜质灯管。使用前，先在预热盘上加满酒精，然后用火点燃预热盘中的酒精，用以加热铜质灯管。待盘内酒精将燃尽时，开启开关，这时由于酒精在灼热的铜质灯管内汽化，并与来自气孔的空气混合，用火柴在灯管口点燃，即可得到很高的火焰。调节开关螺丝，可以控制火焰的大小。用毕，向右旋紧开关，可使火焰熄灭。需要注意的是在开启开关、点燃以前，灯管必须充分灼热，否则酒精在灯管内不会全部汽化，会有液态酒精由管口喷出，形成“火雨”，碰到这种情况时马上关闭开关。塞子的钻孔进行
3、实验时，往往需要在塞子内插人导气管、温度计、滴液漏斗等，这就需要在塞子上钻孔，钻孔用的工具叫钻孔器。每套钻孔器约有五、六支直径不同的钻嘴，以供选择。三、仪器和药品仪器:试管，试管夹，量筒，烧杯，玻璃棒，玻璃管，三角锉，酒精灯，酒精喷灯，钻孔器，胶塞。试剂:酒精，洗涤剂，去污粉，重铬酸钾，浓硫酸。四、内容及步骤1玻璃管的切割直径小于25mm的玻璃管，先用扁锉或三角锉、砂轮片划一道深痕，注意不要反复锯划，并用手指蘸水，两手迅速握紧玻璃管向两边及向下拉折，即可折断。将玻璃管呈45角，在氧化焰边缘，边烧边转动，直至截面边沿光滑。2拉制滴管和毛细管实验中常用的毛细管有熔点管，沸点管，薄层层析法点样用的毛
4、细管，减压蒸馏用的毛细管等。初学者首先要练习旋转玻璃管的方法：用左手手心向下握住玻璃管，用拇指向上、食指向下推动玻璃管，右手与左手相反，向上托住玻璃管，并作同方向转动。拉制滴管的方法是：截取一段玻璃管，在要拉细的地方先用文火预热，然后加大火焰，并不断转动玻璃管，当玻璃管发黄变软时，移离火焰，向两边缓慢地边拉边旋转至所需长度，直至玻璃完全变硬方能停转。注意拉出的细管要与粗管保持同轴。截取所需长度，管尖略烧平滑。玻璃管另一端烧熔略收缩，做成缩口，安上橡胶帽。拉制毛细管的方法是：取直径10mm，壁厚1mm左右的玻璃管，同上法在火焰上加热。当烧制变软时，离开火焰，两手同时握玻璃管作同方向来回转动，水平
5、方向向两边拉开，先慢后快，拉成直径1mm左右的毛细管，截成小段，两端在火焰边缘用小火熔封，注意成45角边烧边转。使用时从中间截开。3弯管实验中常用的玻璃弯管有45、75、90、135等。下面介绍简易弯管方法：玻璃管加热部分要稍宽些，同时要不时转动使其受热均匀，当玻璃管软化后从火中取出，随着玻璃管中段软化向下弯曲，两手轻轻向上弯曲至所需角度，通常一次达不到所需角度，常需分几次弯；弯好的玻璃管应在同一平面上。合格弯管与不合格弯管见图1-2。4玻璃搅拌棒的制备取一根一定长度的玻璃棒，在酒精喷灯火焰上将距一端约2cm处烧软后，先弯成135，再将弯曲部分烧软化后放在石棉网上，用老虎钳等硬物压扁即可。可装
6、在电动搅拌头上，制备方法简单，搅拌效果良好。5塞子的钻孔钻孔时，把塞子小的一端朝上，平放在桌面的一块木板上，避免当塞子被钻通后，钻坏桌面。钻孔时，左手握紧塞子平稳放在木板上，右手持钻孔器的柄，在选定的位置，使劲地将钻孔器以顺时针的方向向下转动，使钻孔器垂直于塞子的平面，不能左右摇摆，更不能倾斜。等到钻至约塞子的一半时，按逆时针旋转取出钻嘴，用钻杆通出钻嘴中的塞芯。然后在塞子大的一面钻孔，要对准小头的孔位，以上述同样的操作钻孔至钻通。拔出钻嘴，通出钻嘴内的塞芯。为了减少摩擦，可在钻嘴的刀口涂一些甘油或水。若孔道小或不光滑时，用圆锉修整。注意若在橡皮塞上钻孔时，要选用比欲插人的玻璃管的外径稍大的钻
7、嘴，因为橡皮塞有弹性，钻成后，会收缩使孔径变小。五、思考题：1.弯曲和拉细玻璃管时，玻璃管的温度有什么不同？2.把玻璃管插入塞子孔道中时要注意些什么?教师评语：年月日反思与评价：思考燃烧需要什么条件？反思与评价：软水和硬水的区别是什么？反思与评价：反思与评价：自己设计实验测定空气中氧气的体积含量！人教版必修2实验手册答案P27一、金属与氧气的反应1、钠的性质光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。方程式：4Na+O2=2Na2O结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。化学方程式：2Na+O2=Na2
8、O22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。实验原理分析：Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在Al的外面，所以熔化的液态Al不会滴落。Al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。P282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。化学方程式：3Fe+4H2O(g)=
9、高温=Fe3O4+4H2铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。铝放入NaOH溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。钠与盐溶液的反应现象：钠放入CuSO4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。钠放入FeCl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。化学方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H26Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。P29分析与交流：1
10、、金属NaAlFe与O2反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成Al2O3潮湿空气中易腐蚀，纯氧中燃烧生成Fe3O4与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2常温不反应,与沸水才反应3Fe+4H2O(g)=高温Fe3O4+4H2与酸反应2Na+2H+=2Na+H22Al+6H+=2Al3+3H2Fe2+2H+=Fe2+H2与盐溶液反应先与水反应可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属与碱反应与水反应2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2不反应2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气
11、和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。P32一、过氧化钠与水的反应带火星的木条：复燃溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。产生的现象：棉花起火燃烧原因：Na2O2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。P33化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质Na2CO3外观：白色粉末NaHCO3外观：白色晶体滴入几滴水：Na2CO3结块变成晶体，NaHCO3部分溶解。用手触摸：Na2CO3的试管底部感到发热，NaHCO3的
12、试管感受不到明显的热量变化。加10mL水：Na2CO3残余固体量少，NaHCO3残余固体量较多。溶液颜色变化：Na2CO3溶液变红(较深)，NaHCO3溶液变微红色启示：溶解性：Na2CO3NaHCO3碱性：Na2CO3NaHCO32、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应剧烈程度：NaHCO3较剧烈产生气体体积：NaHCO3多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2P343、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性白水珠化学方程式：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2变浑浊化学方程式：
13、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O无否稳定性：Na2CO3NaHCO3P35黄紫色黄蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。实验手册答案铝、铁的氧化物和氢氧化物P40-44P40一、金属氧化物的性质MgO、Fe2O3、CuO与酸的反应白色无色红棕色黄色黑色蓝色化学方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O现象：Al2O3的试管中可以看到Al2O3逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。二、金属氢氧化物试管里现象：有红褐色沉淀产生。化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3N
14、aCl试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。试管里化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2Fe(OH)2在空气中的稳定性：Fe(OH)2极不稳定，易被空气中的氧气氧化。P41Fe(OH)2和Fe(OH)2的性质现象：两支试管都没明显现象结论：Fe(OH)3和Fe(OH)2不溶于碱。现象：装Fe(OH)3的试管：红褐色的Fe(OH)3逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装Fe(OH)2的试管：白色的Fe(OH)2逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。反应方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O2、Al(OH)3的生成现象：产生白色的沉淀Al2(SO4)2+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4现象：产生白色的沉淀Al2(SO4)2+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH
