《湖南省醴陵市第二中学2017-2018学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省醴陵市第二中学2017-2018学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017下学期醴陵二中高二入学考试化学试卷时量90分钟 满分 100分一、选择题(每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是( )A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和6【答案】CB、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不选；C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；故选D。考点：原子序数 原子结构与元素的性质点评：本题考查原子序数与物质的性
2、质，题目难度不大，注意短周期元素形成的单质和化合物的性质。2. 有关化学用语正确的是（）A. 四氯化碳的电子式： B. 氢氧根的电子式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH【答案】D【解析】试题分析：A四氯化碳的电子式是，错误；B氢氧根的电子式是：，错误；C乙烯的结构简式 ：CH2=CH2，错误；D乙醇含有羟基，其结构简式是：CH3CH2OH，正确。考点：考查化学用语正误判断的知识。3. 下列反应是吸热反应的是 （ ）A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2 B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2C. NaOH+HCl=NaCl+H
3、2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+2H2O【答案】D【解析】A. Fe+H2SO4FeSO4+H2是放热反应，A错误；B. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2是放热反应，B错误；C. NaOH+HCl=NaCl+H2O是放热反应，C错误；D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+2H2O吸热反应，D错误，答案选D。4. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；下列叙述正确的是（）A. 通入甲烷的一极为正极B. 通入氧气的一极发生氧化反
4、应C. 该电池总反应为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2OD. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动【答案】C【解析】试题分析：A.原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，则通入甲烷的一极为负极，A错误；B通入氧气的一极发生还原反应，B错误；C.电解质溶液显碱性，则该电池总反应为CH4+2O2+ 2OHCO32+ 3H2O，C正确；D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动，D错误，答案选C。考点：考查原电池原理的应用5. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（）A. 糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝C. 油
5、脂是高分子化合物，热值较大D. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄【答案】B【解析】A. 糖类物质不一定都有甜味，A错误；B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝，B正确；C. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C错误；D. 在蛋白质溶液中加入浓硝酸并微热，可使蛋白质变黄，D错误，答案选B。6. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种【答案】B【解析】试题分析：该有机物没有对称结构，所以其一氯代物中氯原子的位置如图：，总共7种。考点：同分异构体7.
6、同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是A. 含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B. 非金属性XYZC. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强【答案】B【解析】试题分析：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则这三种元素的最高正化合价分别是+7、+6、+5，原子序数越大，元素的最高正化合价越高。元素原子的最外层电子数与最高化合价相等。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，最高价含氧酸的酸性就越强。所以A含氧酸的酸性H3ZO4
7、H2YO4YZ，正确。C元素的最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8。所以元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大。错误。D元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性XYZ，所以元素气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。8. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是A. 可能是甲烷和乙烷的混合气体 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体C. 混合气体中一定没有甲烷 D. 混合气体中一定没有乙烷【答案】D【解析】标况下3.36LCO2的物质的量为3.36L2
8、2.4L/mol=0.15mol，3.6g水的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案选D。点睛：本题考查混合物的计算，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成。 9. 在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应发生，下列说法正确的是A. 当混合气体的密度不再改变时，即达到化学平衡
9、。B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2。C. 达到化学平衡时，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化。D. 达到化学平衡时，N2和H2的速率关系为：3V(N2)=V(H2)。【答案】C【解析】A. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此当混合气体的密度不再改变时不能说明达到化学平衡，A错误；B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为l：3：2，与反应物的转化率有关系，B错误；C. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以达到化学平衡时，容器
10、内混合气体的平均摩尔质量不再变化，C正确；D. 达到化学平衡时，N2和H2的速率关系应该为：3V(N2)=V(H2)，D错误，答案选C。点睛：平衡状态判断是解答的难点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。10. 从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（ ）A. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11、B. 常温下为液态，难溶于水C. 分子式为C10H16D. 1mol萜二烯与过量的溴的CCl4溶液反应最多消耗2molBr2【答案】A【解析】A. 分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 烃的相对分子质量较大，常温下为液态，难溶于水，B正确；C. 根据结构简式可知分子式为C10H16，C正确；D. 分子中含有2个碳碳双键，1mol萜二烯与过量的溴的CCl4溶液反应最多消耗2molBr2，D错误，答案选A。11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨是放热反应，为提高氨的产率
12、，理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） H0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。另外需要注意颜色的深浅与气体的浓度有关系，与平衡移动方向无关。12. 已知反应 2C(s) +O2(g) =2CO(g) H-221kJ/mol稀溶液中，H(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H-57.3 kJ/mol ,下列结论正确的是 ( )A. 碳的燃烧热H为
13、110.5kJ/molB. 2molC(s) 和1molO2(g)的总能量比2molCO(g)的能量高221kJC. 0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量【答案】B【解析】试题分析：A、在298K、101Kpa时。1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时反应放出的热量叫做该物质的燃烧热，根据题给信息无法确定碳的燃烧热，错误；B、由反应知该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，正确；C、浓
14、硫酸溶于水放热，含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生热量大于57.3kJ，错误；D、醋酸为弱电解质，电离吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。考点：考查化学反应与能量转化，燃烧热、中和热的概念。13. 如图所示是Zn（原子量为65）和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）Zn为负极，Cu为正极 Cu极上有气泡产生阳离子移向Zn极 电子从Zn极流出沿导线流向Cu极该装置能将电能转化为化学能若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻32.5gA. B. C. D. 【答案】A【解析】锌的金属性强于铜，该原电池中，Z
15、n为负极，Cu为正极，正确；铜电极上电极反应为2H+2e-=H2，Cu极上有气泡产生，正确；硫酸根离子向负极锌移动，阳离子显正极移动，错误；电子由Zn电极流向Cu电极，正确；该装置能将化学能转化为电能，错误；若有0.5mol电子流经导线，负极质量减轻为65g/mol0.25mol=16.25g，错误；答案选A。14. 在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N。 A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、N极材料比M极活泼，但M极上质量不增加，故
