《湖南省2017年普通高中高二化学学业水平考试模拟试题二（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2017年普通高中高二化学学业水平考试模拟试题二（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省2017年普通高中高二化学学业水平考试模拟试题二（含解析）注意事项：1答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；2必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；4请勿折叠答题卡，保证字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。姓名_准考证号_祝你考试顺利！化学试题卷(附中版二)第页(共6页)(这是边文，请据需要手工删加)2017年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版)化学注意事项：本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12
2、N14 O16 Cu64第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸发、过滤、蒸馏、分液 B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤.【答案】B【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所
3、以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液、蒸发、过滤，故选B。2. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A. 点燃可燃性气体前需要验纯B. 闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品C. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D. 蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石【答案】C【解析】A、为防止发生危险，因此点燃可燃性气体前，一定要验纯，故A说法正确；B、为防止中毒，应用手轻轻扇动，闻气味，故B说法正确；C、浓硫酸的密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，边加边搅拌，故C说法错误；D、为防止液体暴沸，蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石，故D说法正确。3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正
4、确的有A. 标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LB. 常温常压下，17 g NH3含氢原子数目为3NAC. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NAD. 1 mol N2含氮原子数目为NA【答案】B【解析】A、标准状况下，水不是气体，不能直接使用22.4Lmol1，故A错误；B、17gNH3中含有氢原子物质的量为173/17mol=3mol，故B正确；C、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D、1molN2中含有氮原子的物质的量为2mol，故D错误。4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 分散质粒子的大小 B. 是否能通过滤纸C. 是否均一、
5、透明、稳定 D. 是否有丁达尔现象【答案】A【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，其中溶液小于1nm，浊液大于100nm，胶体介于1nm和100nm之间，答案选A。5. 下列属于电解质的是A. 二氧化硫 B. 铁 C. 四氯化碳 D. 碳酸钠【答案】D【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖、四氯化碳均是非电解质，碳酸钠是电解质，铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选D。考点：考查电解质判断6. 生产生活中处处有化学，下列表述错误的是A. 低碳生活的核心就是
6、节约能源，减少温室气体的排放B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 二氧化硫可用于漂白食品.D. 用醋酸可去除热水瓶内的水垢【答案】C【解析】A、低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放，故A说法正确；B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B说法正确；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C说法错误；D、醋酸的酸性强于碳酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，因此可以用醋酸除热水瓶内的水垢，故D说法正确。7. 下列离子方程式错误的是A. 盐酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OB. 澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2Ca22OH=CaCO3H2O
7、C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3D. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2OHClHClO【答案】C【解析】A、盐酸是强酸，烧碱是溶于水的强电解质，反应的离子方程式为HOH=H2O，故A说法正确；B、因为是澄清石灰水，因此Ca(OH)2 拆写成离子形式，即离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O，故B说法正确；C、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C说法错误；D、HCl是强酸，HClO是弱酸，因此离子反应式为Cl2H2OHClHClO，故D说法正确。8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. C
8、uCu2 B. ClCl2C. MnOMn2 D. NONO2【答案】C【解析】试题分析：需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低。A、铜元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、氯元素化合价升高，需要氧化剂，B错误；C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、N元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。考点：考查氧化还原反应应用9. 下列实验现象描述不正确的是选项实 验现 象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液
9、中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D取一小段镁带，打磨后放入冷水中立刻产生大量无色气泡，镁条逐渐溶解，并放出大量的热A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、Na的熔点较低，加热时熔化成小球，燃烧时产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2，故A说法正确；B、加热铝箔迅速产生一层致密氧化薄膜，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此出现现象是熔化而不滴落，故B说法正确；C、发生Fe22OH=Fe(OH)2，氢氧化亚铁露置在空气中迅速被氧化成灰绿色，最终转变成红褐色，故C说法正确；D、Mg与冷水反应非常缓慢，不会立刻产生气泡，故D说法错误。10. 下列关于浓硫
10、酸与浓硝酸的叙述不正确的是A. 敞口久置，二者浓度均会变小 B. 常温下，均会使铝、铁钝化C. 敞口久置，二者质量均会变大 D. 均具有强氧化性【答案】C【解析】若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以A正确，C错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。11. 下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是A. 从上到下，原子的半径依次增大B. 从上到下，元素的金属性依次增强C. 从上到下，原子的最外层电子数依次增多D. 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强【答案】C【解析】A、从上到下，原子的电子层数增多，原子半径增
11、大，A正确。B、从上到下，金属元素金属性属性增强，非金属性减弱，B正确。C、从上到下，金属元素金属性增大，对应单质的还原性增大，所以对应的阳离子氧化性依次减小，C错误。D、从上到下，金属元素的金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物即碱的碱性增大，D正确。正确答案为C12. 下列关于35Cl和37Cl说法正确的是A. 具有相同的质子数 B. 具有相同的中子数C. 具有相同的质量数 D. 它们不互为同位素【答案】A【解析】A、都属于氯元素，质子数为17，故A正确；B、35、37是质量数，因此中子数分别是18、20，中子数不同，故B错误；C、质量数分别是35、37，质量数不同，故C错误；D、都属于原
12、子，且中子数不同、质子数相同，因此互为同位素，故D错误。13. 下列物质中既有离子键又有共价键的是A. KOH B. Na2OC. MgCl2 D. HCl【答案】A【解析】A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A正确；B、属于离子化合物，只含离子键，故B错误；C、属于离子化合物，只含离子键，故C错误；D、属于共价化合物，只含共价键，故D错误。14. 下列化学反应中，属于吸热反应的是.A. 锌与稀硫酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧C. 生石灰跟水反应生成熟石灰 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合【答案】D【解析】A、此反应是放热反应，故A错误；B、所有的燃烧都是放热反应，故B错
13、误；C、此反应是放热反应，故C错误；D、此反应是吸热反应，故D正确。15. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断Ag2O是A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化【答案】B【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，正极得到电子，发生还原反应，则根据反应式可判断氧化银是正极，被还原，答案选B。考点：考查原电池原理的应用16. 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A
14、常温3%MnO2B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】温度越高、浓度越大、使用催化剂，反应速率加快，故D正确。17. 在一定条件下，可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到化学反应的限度时A. 各物质的质量分数不再改变 B. 反应立即停止C. SO2完全转化为SO3 D. 消耗2 mol SO2的同时消耗2 mol O2【答案】A【解析】A、根据化学平衡状态的定义，当各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；B、化学平衡是动态平衡，故B错误；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，故C错误；D、消耗SO2和消耗O2，都是向正反应方向进行，不能说明达到平衡，故D错误。点睛：本题易错点是选项B，学生认为达到平衡反应停止，学生忽略了，化学平衡是个动态平衡，反应还在进行，不过是生成和消耗的量是相等。18. 下列反应属于取代反应的是A. 乙烯通入溴水 B. 苯与液溴混合后撒入铁粉C. 乙醇蒸气在铜催化作用下与氧气反应 D. 铁与硫酸铜溶液反应【答案】B考点：考查化学反应类型的判断。19. 下列方法中可以用来进行海水淡化的是A. 过滤法 B. 萃取法 C. 分液法
