《2018年秋高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.1 几种重要的金属化合物课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.1 几种重要的金属化合物课件 新人教版必修1（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2.1钠的重要化合物,NaCl,情景导入,胃药-NaHCO3片,4,一、Na2O和Na2O2,1.物理性质 Na2O是一种白色固体，Na2O2是一种淡黄色的固体。,知识精讲,2.Na2O2和H2O反应,实验探究,3.化学性质 （1）Na2O和Na2O2与水反应,Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,化学方程式：,离子方程式：,知识精讲,(2)Na2O和Na2O2与CO2反应,Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=2N
2、a+CO32- 2Na2O2+2CO2=4Na+2CO32-+O2,化学方程式：,离子方程式：,4、过氧化钠是否属于碱性氧化物？,不是。因为过氧化钠与水反应，除了生成碱和水外，还生成了氧气，属于过氧化物。,5.过氧化钠的用途,Na2O2是强氧化剂可做漂白剂，漂白织物、羽毛,与二氧化碳反应放出氧气呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,二、碳酸钠和碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,都易溶于水，但S碳酸钠S碳酸氢钠,都显碱性，但碳酸钠比碳酸氢钠碱性更强,1、物理性质,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,未全溶解,溶液变红,溶液
3、变浅红,Na2CO3溶解度较NaHCO3大，碱性NaHCO3强,2、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质,科学探究,3、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,现象：两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的鼓起得更快,原因：碳酸钠与盐酸分步进行，而碳酸氢钠一步完成,结论：都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠和盐酸反应更快,4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应,实验步骤： 在两只试管中分别加入等量的稀盐酸，将两只各装有等量的Na2CO3和NaHCO3固体的小气球分别套在两只试管中(已准备好),5、碳酸钠和碳酸氢钠的比较,2.碳酸钠和碳酸氢钠能否与氯化钙反应，假设能写出相关的反应方程式。,3.相互交流试着用最尽可能多的方法鉴别
4、碳酸钠与碳酸氢钠。,4.如何除去固体Na2CO3中的NaHCO3，及如何除去溶液NaHCO3中的Na2CO3。,1.不用任何试剂鉴别碳酸钠和稀盐酸。,思考,制玻璃,制皂,造纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,胃药,6、碳酸钠和碳酸氢钠的用途,三、焰色反应,（1）定义： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应,焰色反应,知识精讲,（2）操作步骤“五字诀”,洗,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净,烧,将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同,蘸,蘸取试样,烧,在无色火焰上灼烧，并观察火焰颜色,洗,再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)
5、，并在火焰上灼烧至无色,（3）注意事项 每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等 的焰色的干扰）,（4）几种金属的焰色,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿,（4）应用,焰色反应在化学上常用于金属单质或金属离子的鉴别。,1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂,例题,C,2、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( ) A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化,BC,
6、3、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的最佳方法是( ) A.分别放入水中，观察溶解速率 B.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成 C.分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成 D.分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成,D,4、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸,A,5、建国60周年庆典上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( ) A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B
7、.焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝 C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同,A,6、200 时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( ) A0.2 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.0 mol,D,7、2 mol过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3,A,8、如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题： (1)写出各物质的化学式： A_ B_ C_ D_ E_。 (2)写出BC、DE反应的离子方程式： BC：_; DE：_。,Na2O2,Na,NaOH,Na2CO3,NaCl,2Na2H2O=2Na2OHH2,CO322H=CO2H2O,小结,一、Na2O和Na2O2,二、碳酸钠和碳酸氢钠,三、焰色反应,课后作业：3.2.1几种重要金属化合物课后作业,再见,
