《2018年秋高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应课件 新人教版必修1（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.3.1 氧化还原反应,1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C2CuO 2CuCO2；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是_；该物质反应前后元素的化合价变化是_。 (2)发生还原反应的物质是 ；该物质反应前后元素的化合价变化是_。,一、从化合价的变化认识氧化还原反应,碳,化合价由0价升高到4价,氧化铜,化合价由2价降低为0价,知识精讲,(3)分析该反应化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？,答案,2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,该反应中元素的
2、化合价无变化。,(2)3COFe2O3 3CO22Fe,有变化。碳元素由2价升高到4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。,(3)FeCuCl2=FeCl2Cu,有变化。铁元素由0价升高到2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。,1.氧化还原反应与非氧化还原反应 反应过程中有元素_变化的化学反应叫氧化还原反应，所有元素化合价_的反应叫非氧化还原反应。 (1)氧化反应是反应物所含某种或某些元素化合价_的反应； (2)还原反应是反应物所含某种或某些元素化合价_的反应。 2.氧化还原反应的特征 氧化还原反应
3、的特征是_。,化合价,都没有变化,升高,降低,元素的化合价发生变化,二、氧化还原反应与非氧化还原反应,1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A.Mg2HCl=MgCl2H2 B.2NOO2=2NO2 C.CuOH2 CuH2O D.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,方法：氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化合价的变化，只要有元素化合价变化的反应，就是氧化还原反应。,例题,D,失去e-,失e-,得e-,Na+,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,0,+1,-1,点燃,有电子得失的反应，是氧化还原反应。,微观,失电子的反应，是氧化反应。,得电子的反应，是还
4、原反应。,三、从电子转移的角度认识氧化还原反应,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,有共用电子对偏移的反应，是氧化还原反应。,点燃,共用电对子偏离的反应是氧化反应。,共用电对子偏向的反应是还原反应。,微观,氧化反应,还原反应,升高,降低,降低,升高,氧化反应,还原反应,失电子,电子对偏离,得电子,电子对偏向,本质,12价,12个,12价,12个,1.氧化还原反应的本质是_。失去(或偏离)电子的反应为_ _，得到(或偏向)电子的反应为_。 2.氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系。元素失电子，其化合价_；元素得电子，其化合价_。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降的总数相
5、等，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。,电子的转移,氧化,反应,还原反应,升高,降低,归纳总结,2、下列反应中，一定发生电子转移的是（ ） A.NH4HCO3 NH3CO2H2O B.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 C.Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O D.FeO2HCl=H2OFeCl2,例题,B,根据学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：,四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,化合反应,化合反应,是,否,分解反应,否,分解反应,置换反应,置换反应,复分解反应,是,否,是,是,复分解反应,否,1.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
6、 两个可能： 反应和 反应可能是氧化还原反应； 两个一定： 反应一定是氧化还原反应， 反应一定是非氧化还原反应。 2.四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。,化合,分解,置换,复分解,归纳总结,五、生活中的氧化还原反应,3、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A、一定有氧元素 B、氧化反应一定先于还原反应发生 C、一定有电子的转移 D、其本质是化合价发生变化,C,例题,4、下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A2KOHCO2=K2CO3H2O BNa2SO3H2SO4=
7、Na2SO4SO2H2O CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O D2KHCO3=K2CO3CO2H2O,C,5、下列各组物质发生的反应，既是化合反应， 又是氧化还原反应的是( ) A2H2SSO2=3S2H2O B2NOO2=2NO2 C4NH35O2 = 4NO6H2O DSO2H2O=H2SO3,催化剂 ,B,6、周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨， 门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3 下列有关该反应的说法正确的是（ ）。 A
8、 .该反应不是氧化还原反应 B . 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C .该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D . 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素,D,7、下列过程属于氧化反应的是( ) A. HCl H2 B. Mg Mg2+ C. Cl- AgCl D. CuO Cu,B,8、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是( ) A. 蜡炬成灰 B. 木已成舟 C. 铁柱成针 D. 滴水成冰,A,9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A.Cl22KBr=Br22KCl B.2Na
9、HCO3 Na2CO3H2OCO2 C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,答案,解析,D,10、有以下5个反应(反应条件略)： A.Na2OCO2=Na2CO3 B.CH42O2 CO22H2O C.2KClO3 2KCl3O2 D.2Na2H2O=2NaOHH2 E.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 属于化合反应的有_(填字母，下同)，属于分解反应的有_，属于置换反应的有_，属于复分解反应的有_，属于氧化还原反应的有_，属于离子反应的有_。,A,D,E,C,BCD,DE,1、氧化还原反应的特点是：元素化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是：电子的转移（电子的得失或偏移）。 3、氧化还原反应和四大基本反应的关系： （置换反应肯定是氧化还原反应，复分解反应肯定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应）。,小结,再见,
