《2018年秋高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.1 金属的化学性质课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.1 金属的化学性质课件 新人教版必修1（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.1.1金属的化学性质,司母戊鼎,在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用,情景导入,金属元素占总元素的4/5 地壳中含量最多的金属是Al：7.73% 第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。,一、金属元素在自然界中的存在,知识精讲,金属的物理性质:,一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。,你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,铁丝在氧气中燃烧,镁在空气中燃烧,镁与盐酸、锌与盐酸反应,金属有哪些共同的化学性质？,举例说明金属能发生哪些化学反应?,与氧气反应,活泼金属能与酸反应,与盐反应,知识探讨,实验演示,钠的物理
2、性质,取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。,实验3-1,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？,二、钠的物理性质,银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)，熔点低,知识精讲,钠应怎样保存?,想一想,保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。,实验演示,实验3-2,钠与氧气反应,仔细观察实验现象,三、钠的化学性质,化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,4Na + O2 = 2Na2O,知识精讲,实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,现象,观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
3、,2Na + O2 = Na2O2,加热,反应条件不同，现象不同，产物也不同。,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,原 因：,1.加热铝箔,科学探究,四、铝与氧气反应,现象,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落,原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜,结论,铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,常温或加热,.用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再
4、加热至熔化,为什么铝制品不易生锈？,专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,思考,原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。,能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物,金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？,2Na+Cl2= 2NaCl 2Na+S = Na2S,点燃,研磨,1、下列金属难与氧气反应的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au,D,例题,2下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A所
5、有的金属常温下都是固态 B金属具有导电性、导热性和延展性 C金属都能与酸反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的,B,3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） 金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质。 A B C D,C,4.关于金属的说法中 正确的是（ ） A钠是银白色的金属 ，硬度很大 B将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高,B,5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应
6、的本质不改变的是（ ） ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa和Cl2 D木炭（C）和O2,C,6下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同， 这种物质是（ ） ANaOH BNa2O CNa2O2 DMgO,C,7下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A铝属于活泼金属 B在常温下，铝能与氧气反应 C铝是地壳中含量最多的金属元素 D加热铝箔，有液态铝滴落,D,8铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜,D,金属与非金属反应：4Na + O2 = 2Na2O,2Na + O2 = Na2O2,点燃,4Al + 3 O2 =2Al2O3,2Na+Cl2= 2NaCl 2Na+S = Na2S,点燃,研磨,小结,再见,
