曲沟二中李秀红金属与金属矿物复习

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1、金属与金属矿物,身边的化学物质,曲沟二中 李秀红,金 属 材 料,合 金,金 属,物理性质,（铁、铝、铜等的相似性和差异性）,色、态、延展性、导电性、 传热性、硬度、密度、熔沸点,化学 性 质,与氧气的反应,与酸的反应,与盐的反应,置换反应,金属活动 性顺序,（铁、铝、铜、镁）,（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）,金属资源的利用,金属资源的保护,铁的冶炼：原料、原理,防止金属锈蚀(铁锈蚀 条件和防止方法)，回 收利用废旧金属，合 理、有计划开采矿物， 寻找金属的代用品,铁合金(不锈钢、生铁、钢)，铜、铝、钛合金,两 者 性 质 上 不 同,（镁、锌、铁与 盐酸、稀硫酸）,概括整合 形成体系,考点

2、1 金属材料、 金属的物理性质,1. 金属材料包括： 以及它们的 。 2、金属的物理性质 在常温下除汞 以外，金属单质都是_，都具有金属光泽，具有良好的_和_，因此可以制成导线和炊具；同时具有_可以拉成丝，展成片 。,知识梳理 针对练习,固体,导电性,导热性,延展性,纯金属,合金,2、合金 （1）概念： 合金是指_融合某些金属或非金属而成的具有金属特性的物质 （合金属于混合物；合金中至少含有一种金属；制合金的 过程属于物理变化） （2）特性： 合金与组成它的金属相比_低、_大，具有更优良的机械性能,（3）铁合金：_和_,在金属中加热,熔点,硬度,生铁,钢,金属材料：合金判断金属的物理性质纯金属

3、与合金性质的比较.,1.(15河南）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是.( ） A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.涤纶风衣 2. .(08河南）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 右图A是金属的一个应用实 例，请说出利用了金属的什么物理 性质？（答出一点即可） 上图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？,考点2 金属的化学性质,1与氧气反应： 金属+氧气=金属氧化物 2与酸反应： 金属+酸 = 盐+氢气 3与盐反应： 金属+盐 =新盐+新金属,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,1. （15河南21题）金

4、属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能? 答案:常温下，铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化。 农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液，请用化学方程式解释。 2.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ） A. AgCl B . FeCl3 C. CuCl2 D . AlCl3,D,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,3、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A金属的活泼性NM B两个反应生成

5、H2的体积相等 C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等,C,做此类图像题的要点为：,1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强；,2、在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。（消耗酸越多）,考点3 金属矿物及铁的冶炼,（1）金属矿物： 铁矿石、铝矿石、铜矿石 （2）铁的冶炼： 原 料： 原 理： 现 象： 注意事项： 尾 气 : 毕业会考第26题,红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。,先通CO，后加热；反应完毕后，先停止加热，继续通CO直到试管冷却再停止通CO。,焦炭、铁矿石、石灰石 、空气,用点燃或用气球收集尾气，防止CO污染空气

6、,考点4 铁的锈蚀与防锈,（1）生锈的条件：,（3）防锈的方法：,与水和氧气同时接触。,（2）防锈原理：,隔绝氧气和水, 除锈方法：,打磨、酸洗,1.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：,（1）一周后，观察到编号为_的试管中的铁钉锈蚀严重。,B,（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟_和_ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是_（用化学式表示）。 （3）欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方 法：用砂布擦；用稀盐酸洗；用稀碱液泡。你认为最有效的方法是_（

7、填序号）。 （4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_。,氧气,水,Fe2O3,刷漆、涂油,有关金属活动性顺序的应用：,1.判断金属的活动性强弱； 2.判断金属能否与酸反应； 3.判断金属能否与盐反应,并根据反应情况判断滤液和滤渣的成分。,重点突破 能力提升,题型一 、判断金属的活动性顺序,例1.（河南）.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化 判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 答案：Y、x、Ag、z 具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式. C

8、u+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag,金属活动性强弱比较的一般方法：,1、常见金属，可利用金属活动顺序直接得出结论；,2、陌生金属，可利用： 金属与O2反应的条件及反应的剧烈程度；,金属能否与酸反应及反应的剧烈程度；,金属间的置换反应。,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO,点燃,1. A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到

9、弱的顺序是（ ） AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A,C,题型二、比较金属的活动性顺序,例1.请设计两个实验证明Zn、 Cu 、 Ag三种金属的活动性顺序。（写出所需试剂即可）,1、两头金属中间盐 2、中间金属两头盐 3、金属盐 金属盐 4、 金属，酸盐,毕业会考第题,例（11河南）在Cu(NO3) 2Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_（填“大”或“小”）；有关的化学反应方程式为_（写出一个即可）。,题型三

10、、滤液、滤渣问题,变式练习：向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。,金属与盐溶液的反应滤液和滤渣判断,方法指导 1、根据金属活动性顺序判断能否反应 2、判断反应的先后顺序 3、根据实验现象判断金属是否过量 4.从量的角度判断滤液和滤渣的成分,距离远的先反应,3.（河南）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2 Cu (NO3)2 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 若想所得固体上滴稀盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。 猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2 Zn (NO3)2 AgNO3 ，请分析该猜想不合理的原因。,1.（10河南)右

11、边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象? (装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平),2.（15新乡）下列四个实验中只需完成三个就可以证明Fe,Cu,Ag的活动性顺序。其中不必进行的是（ ） 将铁片放入稀盐酸中 将铜片放入稀盐酸中 将铁片放入硝酸银溶液中将铜片放入硝酸银溶液中,答案：铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。,冲刺中考 仿真模拟,3、（2013河南）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。,混合溶液,加铜粉和锌粉,过滤,溶液甲,固体乙,向固体乙上滴加盐酸时_（填“有”或“没有”）气泡产生。 溶液甲中一定含有哪些物

12、质？（写化学式） 请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。,4. 下图表示了金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用跟下列哪些因素有关_ 地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属的活动性 金属的延展性 金属冶炼的难易程度,约200年前,约2500年前,约6000年前,约6000年前, ,谢谢大家 请多指教,4.（12河南）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了

13、分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 【交流讨论】不合理的猜想是_（填标号），其理由是_ _。,Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2,【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。,稀盐酸（或稀硫酸等）,Zn2HClZnCl2H2 （ZnH2SO4ZnSO4H2）,例.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶

14、液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是,Aa点所得固体为银和铁 Bb点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 Cc点所得固体为银、铁和锌 Dd点所得溶液中的溶质为硝酸锌,二、金属的化学性质,放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体。,军事上可用于燃烧弹和照明弹，常温下铝表面易形成致密氧化膜，因而有抗腐蚀性。,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,在空气中不能燃烧，集气瓶中少量水的作用是防止高温熔融物使瓶底炸裂,固体由红色变黑色,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2

15、HCl = FeCl2 + H2,金属表面均有大量气泡产生，且生成气体的速度由快到慢的顺序为： 。,Mg Al Zn Fe,金属活动顺序中位于 前的金属才能与酸反应放出氢气；铁与酸反应生成 盐，浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气；实验室常用 和稀硫酸反应制取氢气。,H,亚铁,Zn,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色,铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色,铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色,1.钾钙钠与水反应，故不与盐溶液发生置换反应； 2.前置换后； 3.盐须可溶；