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1、第二章 第二节 离子反应,1、溶液和固体的导电问题,有自由移动的离子,初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子,2、 解决导电能力和溶液浓度的关系,操作和现象： 向蒸馏水中逐渐加NaCl粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。,结论：溶液的自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。,3、NaCl在水中的溶解和电离的示意图,NaCl = Na+Cl-,4、电解质的概念,电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。,4、酸、碱、盐的电离定义,类比迁移：和NaCl一样，常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸），常见的碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 ）和可溶性盐（如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等）
2、的溶液都导电，在溶液中，都是以自由移动的离子存在。,用电离方程式表示HCl、HNO3 、H2SO4的电离过程,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,用电离方程式表示KOH、NaOH、Ba(OH)2的电离,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,用电离方程式表示Na2SO4 、KCl、BaCl2的电离过程,盐：电离时生成的阳离子和阴离子分别含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,练习：用电离方程式表示NaHSO4和NaHCO3的电离过程,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42,NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32,NaHCO3 = Na+ + HCO3,
3、物质在水溶液中的主要存在形式,5、溶液中化学反应的本质,无现象,生成白色沉淀,实验 2-1,课本 P 31,思考：产生沉淀的原因是什么？ 1、 Na碰撞Cl，两组实验都有，不是产生沉淀的原因。产生白色沉淀的原因就只能是Ba2碰撞SO42 ，生成了难溶于水的BaSO4。 2、化学反应的本质是离子之间的反应。有些离子一直留在溶液中，没有参加反应。,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （用来表示化学反应的本质） Ba2+ + SO42- = BaSO4,离子反应：在水溶液中有离子参加的反应。,小结,1、溶液和熔融物能导电的原因是：有可自由移动的离子。 2、电解质：酸、碱、大部分的
4、盐和活泼金属氧化物都是电解质。 3、电离方程式的书写和溶液中物质的存在形式。 4、酸碱盐在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子反应,二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2、离子反应方程式的书写： 写出化学反应方程式 判断哪些物质在溶液中以离子的形成存在，并在反应后也是以离子存在的不写； 反应前后存在形式不一样的写（在溶液中以固体存在的写化学式，以离子形式存在的写离子形式）,离子方程式的书写 强化训练（强化不能拆成离子的物质）,（1）写出CaCO3和盐酸反应的离子方程式,很多人的写法： CO32 + 2H+ = H2OCO2,对比试验：取Ca
5、CO3固体于试管中，加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于另一支试管中，均滴加盐酸反应。,结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分震荡后，水中基本上无CO32，实际参加反应的是CaCO3。,正确写法： CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2OCO2,练习：写出下列反应的离子方程式。,(3)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应,HCO3- + H+ = CO2 + H2O,（1）稀硫酸与氧化铜反应,CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,(2)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应,H+ + OH- = H2O,练习：写出下列反应的离子方程式,2、强化不能电离，仍用化学式表示的化合物类别： a、难溶的
6、物质:Cu(OH)2、CaCO3、AgCl 等； b、气体：H2S、CO2、SO2等； c、难电离的物质：水； d、氧化物：Na2O、Fe2O3等；,(4)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应,2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = 2H2O + BaSO4,分组完成：写出下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应的实质，而且可表示同一类型的反应实质。,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,强酸强碱中和反应的实质：H OH = H2O,3、离子反应的意义,实验 2-2,条件之一：有沉淀生成,条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）,条件之三：有难电离物质生成（H2O）,Cu2+ + 2OH Cu(OH)2,CO32- + 2H+ H2O + CO2,H OH H2O,4、离子反应发生的条件（对于复分解反应）,实验 2-3（分组书写，总结规律）,5、离子在溶液中的共存问题,溶液中的离子相互能形成沉淀、气体或水就不能在溶液中大量共存。,练习：课本P34-7题,
