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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划含硫化合物自学报告含硫化合物的性质和应用导学案设计人：刘远福审核人：学习目标1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。4.了解接触法制硫
2、酸的反应原理；5.了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；6.通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。7.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。8.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。9.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。学习重难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质。工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。含硫物质的相互转化，构建知识网络图。第一部分二氧化硫的性质及应用预习任务1.酸雨的定义：2.
3、调查：重庆(来自:写论文网:含硫化合物自学报告)市受酸雨的影响情况。课堂教学：酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。自学任务一：物理性质1观察并思考：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易液化；密度比空气大，易溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。自学任务二：化学性质1、酸性氧化物与水反应SO2+H2OH2SO3H2SO3中强酸，具有酸的通性，不稳定，受热易分解，有较强的还原性。2H2SO3+O2=
4、2H2SO4与碱反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3Na2SO3具有极强的还原性，2Na2SO3+O2=2Na2SO4与碱性氧化物反应CaO+SO2=CaSO32、还原性现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂氧化。催化剂3、氧化性SO2+2H2S=3S+H2O4、漂白性SO2能漂白某些有色物质，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分2SO2+O22SO3还原性顺序：Na2SO3H2SO
5、3SO2SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl+4价的硫元素有一定的还原性。酸雨：pH小于的降水总结硫酸型酸雨的形成：催化剂?、2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4、SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4思考：某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：5。随堂练习：一种试剂除去下列各气体中的杂质：CO2(HCl)：试剂，离子方程式CO2(SO2)：试剂，离子方程式SO2(HCl)试剂：，离子方程式Cl2(HCl)试剂：任务布置课时作业梳理小结为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有
6、的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?答案：雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。交流讨论：防治方法:用新型的能源；对含硫燃料进行脱硫处理；SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等2第二部分硫酸的制备和性质课堂教学：自学任务二：硫酸的工业制法接触法制硫酸2与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H24与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl二元强酸，具有酸的通性。自学任务三：浓硫酸的特性在水溶液中，硫酸完
7、全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢？实验探究向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。1吸水性你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？3实验探究2蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。C+2H2SO42+2SO2+2H2O2脱水性脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单
8、的方法区别它们。化性。实验探究3铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2ONaOH溶液的作用是什么？吸收尾气，防止污染环境。3强氧化性Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO42+2SO2+2H2O有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；4人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化
9、合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？自学任务四：硫酸的用途制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；利用其脱水性，常用作脱水剂。随堂训练:下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。浓硫酸露置在空气中质量增加。浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_.第三部分硫和含硫化合物的相互转化我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质
10、中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。一、硫元素的存在形式硫元素的存在形式游离态化合态硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。小结主要化合价有：-2、0、+4、+6-20+4+6SSSSH2SSSO2SO3Na2SO32SHH2SO4Na2SO3Na2SO4HgSCuSO45二、硫和含硫化合物的相互转化高三化学复习化学方程式6班级姓名学号必修一专题4硫、氮和可持续发展1)SO2溶于水SO2+H2OH2SO32)SO2与NaOH溶液反应SO2+2NaOHNa2S
11、O3+H2O3)SO2的催化氧化2SO2+O2催化剂2SO34)SO3溶于水SO3+H2OH2SO45)SO2与卤素单质SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)6)Na2SO3与H2SO4(浓)反应制备SO2Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO27)亚硫酸被氧化2H2SO3+O22H2SO48)亚硫酸钠被氧化高温2Na2SO3+O22Na2SO49)石灰石脱硫CaCO3=CaO+CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O22CaSO410）氨水法脱硫SO22NH3H2O2SO3SO2NH3H2ONH4HSO322SO3O222SO412)用饱和的
12、NaHCO3溶液除CO2中SO2SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO213)Na2SO3溶液和BaCl2溶液反应Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl14)Na2SO3溶液和盐酸反应Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO215)NaHSO3溶液和盐酸反应NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO216)Cu和浓H2SO4共热Cu+2H2SO4(浓)17)C和浓H2SO4共热C+2H2SO4(浓)16)接触法制硫酸的三反应4FeS2+11O22SO2+O218)*H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O19)*2H2S+SO23S+2H2O(若在溶液中进行的S打
13、)20)实验室用稀硫酸或稀盐酸与硫化亚铁反应制取H2SFeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2SFeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S21)S与H2共热S+H222)S与Fe共热S+Fe23)S与Cu共热S+2Cu24)S与Hg共热S+HgHgS25)*S与KOH浓溶液共热3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OH2SFeSCu2S高温催化剂CuSO4+SO2+2H2OCO2+2SO2+2H2O2Fe2O3+8SO22SO3SO3+H2OH2SO4高三化学复习专题训练1班级姓名学号必修一专题4硫、氮和可持续发展一、选择题1、.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.汽车
14、排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2、下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是3、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在报告中，一般不涉及可吸入颗粒物4、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4氯化钡溶液中，得到的沉淀物是和BaSO45、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为%D.无法计算6、绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染NO2NONaOH=2NaNO2H2OC.制Cu
