《高三化学《化学实验》(课件)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学《化学实验》(课件)（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 15-17 化学实验,2017届高三化学二轮复习之,考试说明要求：,第一层面：完善基础知识,1、基本仪器：容量瓶、滴定管、冷凝管、三颈瓶、吸滤瓶、分水器等。,3、基本操作：过滤、萃取、分液、蒸发、蒸馏、重结晶、沉淀洗涤、试纸使用、检查气密性、检漏等。,4、经典实验：氯气制备、石油分馏、氢氧化亚铁的制备、乙酸乙酯制备、乙烯的制备、中和滴定、喷泉实验等。 ,2、重要装置：防倒吸装置、防氧化装置、干燥装置、回流装置，恒压装置、安全瓶等。,从课本到高考试题：,【2013北京】,D,将NO2球浸泡在冷水和热水中,11. 【2013北京】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是,从课本到高考试题：,以
2、实验为基础，解释相关化学问题，侧重原理的考查,A,B,C,从课本到高考试题：,11.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是,【2014北京】,2012-2015 化学综合实验题考查情况：,第二层面：构建思维模型,第二层面：构建思维模型-内容角度,范例演示：,各装置中的药品及作用？,浓盐酸,MnO2,饱和 食盐水,浓H2SO4,浓H2SO4,NaOH溶液,主反应,原料气,除杂 收集 尾气处理,实验的操作步骤？ 该装置是否有需要改进之处？,范例演示：,26(2015年全国新课标1卷，26题部分)草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.
3、4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题： A B C （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_置H反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。,范例演示：,
4、范例演示：,iefdcjka,其它试题： 2000全国24，2008海南16，2009宁夏26， 2013山东30,【典例导引1】：气体体积测量方法的描述 某同学设计如下图所示装置分别进行如下实验探究(夹持装置已略去)，请回答下列问题：,本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：_ _。(3分),第三层面：规范答题,【抽样评析】,【踩点得分】 三个得分点： 恢复到室温两管液面相平平视凹液面最低处 (1)恢复到室温：因气体体积受温度影响较大，读数时应将气体冷却到室温。 (2)两管液面相平：因气体体积受压强影响很大，必须保证不会因液面差引起压强变化。 (3)平视凹液面最低处：因“仰视”“俯视”的情况
5、下，视线也能和液面相切但液体体积会有误差。,【答题模板】 (1)将实验装置恢复到室温； (2)调节量气管高度，使量气管与干燥管两端液面相平； (3)视线、刻度线与凹液面最低处在同一水平线上。,【典例导引2】滴定终点判断 (2012浙江高考节选)已知：I2+2 = +2I-。某学习小组 用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生 反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入 过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 可选用_作滴定
6、指示剂，滴定终点的现象是_。(2分),【抽样评析】,【踩点得分】三个得分点： 正确选择指示剂颜色发生变化半分钟内不恢复 (1)正确选择指示剂。 石蕊不能用作中和滴定的指示剂，因其颜色变化不明显。 并不是所有的滴定都需另加指示剂，有的反应物本身就是指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。,(2)颜色发生变化：滴入最后一滴溶液，颜色如何变化，从什么颜色变成什么颜色，叙述要准确、严谨。 (3)半分钟内不恢复：如果变色后又恢复说明反应并没有进行完全，还需要继续滴定。,【答题模板】 当滴入最后一滴溶液 颜色突变(颜色由哪种颜色变成哪种颜色) 不恢复(半分钟内
7、不恢复),【典例导引3】沉淀的洗涤 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：,提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为_(2分)。,【抽样评析】,【踩点得分】三个得分点： 注洗涤液加洗涤液标准重复操作。 (1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液。 (2)加洗涤液标准：洗涤液完全浸没沉淀。 (3)重复操作：重复操作23次。,【答题模板】 注
8、洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) 重复(待洗涤液流尽后，重复操作23次),【典例导引4】气密性检验描述 (2014山东高考改编)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。,仪器组装完成后，检查气密性的方法是_ (3分),【抽样评析】,【踩点得分】四个得分点 选择方法叙述操作描述现象得出结论。 (1)选择方法：微热法或液差法，根据装置的特点，选择合适的方法。 (2)叙述操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热”。 (3)描述现象：观察气泡、液柱或液面变化。 (4)得出结论：通过什么现象说明气密性良好。
9、,【答题模板】 (1)微热法检查气密性： 封闭(关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等) 微热(双手焐热或用酒精灯微热) 气泡(导管口有气泡冒出) 水柱(移开双手或停止加热，导管中水上升形成一段稳定的水柱) (2)液差法检查气密性： 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等) 液差(向容器中加水，使和形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变),【典例导引5】离子检验的方法描述 2014江苏高考19(4)已知：5 +2 +2H+=I2+5 +H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、 的实验方案：取适量含碘废水用CC
10、l4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在，_。(4分)实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,【抽样评析】,【踩点得分】四个得分点： 明确原理叙述操作描述现象得出结论。 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如I-具有还原性，需要用氧化剂氧化成I2后用淀粉检验； 中I为+5价，具有氧化性，需要用还原剂还原成I2后，再用淀粉检验；因溶液呈碱性，I2+2OH-=I-+IO-+H2O，所以在检验之前应先用盐酸酸化。,(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加FeCl3溶液、加盐酸酸化等)。 (3)描述现象：观察
11、溶液颜色变化，如何变化要明确具体。 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若说明，若说明”。,【答题模板】 离子检验的方法： 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂) 现象描述 (溶液由变为，若有生成，若没有，等) 得出结论(如“若说明，若说明”),【典例导引6】气体性质的检验描述 铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、0.1 molL-1KI溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 .所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种； .所得气体中可能含有SO2、H2中的一种或两种。 设计实验验证猜想： _。(4分),【抽样评析】(只答验证猜想),【踩点得分】四个得分点 操作试剂现象结论。 (1)操作：将气体通入。 (2)试剂：根据性质选择合适的试剂。 (3)现象：准确完整地描述反应现象。 (4)结论：根据现象得出结论或判断。,【答题模板】 操作(将气体通入溶液) 现象(溶液褪色、变色、生成沉淀等) 结论(说明),
