高中化学一轮复习全套

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1、物质的量，气体摩尔体积 物质的量在化学实验中的应用 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 钠及其重要化合物 铝及其重要化合物 铁及其重要化合物 用途广泛的金属材料 无机非金属材料硅 富集在海水中的元素氯 硫及其重要化合物 氮及其重要化合物 海水资源的开发利用 原子结构，核外电子排布 元素周期表，元素周期律 化学键 化学能与热能,化学反应速率及影响因素 化学平衡状态 化学平衡的移动 化学平衡常数及进行方向 弱电解质的电离 水的电离，溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 原电池，化学电源 电解池，金属的腐蚀与防护 烃(含选修) 烃的衍生物(含选修) 化学实验常用仪器、基本操作 物质的检验、

2、分离、提纯 物质的制备 实验方案的设计与评价 原子结构与性质(选修) 分子结构与性质(选修) 晶体结构与性质(选修),高三化学一轮复习全套课件打包,三年14考 高考指数： 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,第一节 物质的量 气体摩尔体积,一、物质的量、摩尔质量,1.定义：七个基本物理量,2.符号与单位：nmol,3.摩尔：标准、描述的对象,4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位,

3、5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值,二、有关NA的说法,1.状态,SO3,醛等,烃,H2O,卤代烃：CH2Cl2,2.想到数字22.4，必须想到标况、气体,3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2,二、有关NA的说法,4.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P4,5.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n,6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2 Cl2与H2O、NaOH、Fe反应,7.电离、水解、胶粒,8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4,9.基团：甲基、羟基,最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等,摩尔质量相同：如N2

4、、CO、C2H4等,(2011海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH13的NaOH溶液中含有的OH个数为NA,二、有关NA的说法,D,D,(2012全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数

5、为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,(2011全国新课标)下列叙述正确的是 A.1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子 B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,二、有关NA的说法,B,2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为822.4NA,1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，

6、分子总数为NA,3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒,9.1mol甲基含有10NA电子,7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA,8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA,4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A,6.6g13C含有的中子数为7NA,5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA,二、有关NA的说法,例：判断以下关于NA的说法是否正确,三、气体摩尔体积,1.决定物质体积大小的因素：,多少、大小、间距,2.气体摩尔体积：,定义、公式、单位,标况、1mol、任何、气体、约、22.

7、4L,Vm的影响因素：T、P,n为核心的几个关系,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,PV=nRT,PM=RT,【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B.25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为nm C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mn D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn,【变式训练】(2012宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2， 已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A三种气体质量相等 B三种气体的物质的量之比为1621 C三种气体压

8、强比为1621 D三种气体体积比为1816,C,D,(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是： A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,D,第二节 物质的量在化学实验中的应用,三年7考 高考指数: 1.了解物质的量浓度的含义。 2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。,一、溶液的浓度,1.质量分数,2.物质的量浓度,定义/公式/单位,注意：溶液的体积；体积不能直接相加；,3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系,

9、现有两种溶液：1 molL-1 KCl溶液，1 molL-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：,相同,不同,相同,相同,相同,相同,不同,不同,不同,不同,例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是： A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液,D,一、溶液的浓度,例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使

10、氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为： A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1,D,二、关于物质的量浓度的计算,1.两浓度之间的转换：C=1000/M(单位、氨水的M),例：密度为gmL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成 沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为： A25.4molL-1 B12.7molL-1 C6.97molL-1 D6.35molL-1,C,3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2 C1V1=C2V2,2.标况下气体溶于水后的物质的量浓度,例：标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密

11、度近似为1 gmL1，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是：,A,二、关于物质的量浓度的计算,4.等质量混合与等体积混合,密度1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。,例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是： A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO20.46 mol C.要配制250mL4.6 molL1的稀硫 酸需取该硫酸62.5mL D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 molL1,例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91

12、 g/cm3， 质量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数： A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算,C,三、一定物质的浓度溶液的配置,天平(含砝码)、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶、量筒、药匙,2.容量瓶,外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶,注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液,标：刻度、容量、温度,规格的选择,握瓶姿势与检漏方法,1.仪器：,100/250/500/1000mL；150mL,加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水,例：现有四种化学仪器： A量筒 B容量瓶

13、C滴定管 D烧杯 (1)标有“0”刻度的化学仪器为_；(填代号，下同) (2)实验时，要用所装液体润洗的是_； (3)使用前要检验是否漏水的仪器是_； (4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为ymL，若xny，则所用仪器为_。,三、一定物质的浓度溶液的配置,C,C,BC,A,例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是： 用托盘天平称取5.85g氯化钠用100mL的量筒量取80.8mL盐酸用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4 A. B. C. D.,D,3.配制过程

14、,计算称量溶解冷却转移洗涤 振荡定容摇匀装瓶贴标签,4.误差分析,称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘,定容时仰视刻度,摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线,定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液,量筒量取液体药品时俯视读数,未等溶液冷却就定容,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶,原容量瓶洗净后未干燥,称取物体所用的砝码生锈了,例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题： 1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有： _。 2.根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。 3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作： A称

15、量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量 CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有_。,三、一定物质的浓度溶液的配置,玻璃棒、胶头滴管、药匙等,2.0,AC,例：以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：_。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：_。 (3)移液 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为_。 移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,500 mL容量瓶,搅拌，加速溶解,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中,(4)定容 当液面距瓶颈刻度线_时改用_滴加蒸馏水。