《吉林吉林普通高中上学期2019届高三期中模拟考试化学试题及答案 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林吉林普通高中上学期2019届高三期中模拟考试化学试题及答案 （12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三试题 吉林市2019届普通高中上学期期中模拟考试 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137一、选择题1化学在生产和日常生活中有重要的应用。
2、下列说法中错误的是 AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的
3、过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1L 1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NACNa2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NAD室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL1的H2SO4中，转移的电子数为NA4下列离子方程式书写正确的是A向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H+ +ClO+ClB向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ +2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OC向明矾溶液中
4、加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OD将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O5室温下，下列各组离子能大量共存的是ApH7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、ClBNaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2CKW/c(H)1013molL1的溶液中：NH、Mg2+、SOD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO6下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C
5、金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有7向含有c(FeCl3)0.2molL1、c(FeCl2)0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C向沸水中逐滴滴加0.1molL1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O44H2O8铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和F
6、e2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：下列说法中错误的是A滤液的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB滤液的含大量的阴离子是HCOC反应Y的离子方程式是2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD滤液中通入过量的X的目的是使AlO充分沉淀而不引进杂质9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25时0.1molL1 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是A原子半径：ZWYXBZ分别与X、Y、W形成的化合物中一定没
7、有共价键C元素Y与X、Z都能组成两种化合物D乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性10利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸11铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是APb3O4可表示为2PbOPbO2B
8、可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)n(还原剂)=16C0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl2 0.1molDa mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA12将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是A加入合金的质量不可能为6.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD溶解合金时收集到NO气体的体积
9、在标准状况下为2.24 L13X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl314某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的
10、是A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB溶液中n(NH)=0.2molC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=11115某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料下列说法正确的是A电极A表面反应之一为NO2e+H2O=NO+2H+B电极B附近的c(NO)增大C电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O216若往20 mL 0.01molL-l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图
11、所示，下列有关说法不正确的是AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na+)c(NO)c(H+)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na+)c(OH)c(NO)c(H+)二、非选择题17甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3。Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O2H=Cu2+CuH2O。（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_。(填
12、字母编号)（3）实验中滴加稀盐酸的操作为_。（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_；装置F的作用为_。（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：_。欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1molL1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu18某兴趣小组探究
13、SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+的产物是_(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。1
