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1、2015-2016学年湖北省武昌实验中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多2下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述AZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥S
2、O2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+AABBCCDD3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA4已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A反应I中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧
3、化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO35下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是（）A氧化铁溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OBNH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OHNH3H2OC向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H20HClO+HSO3D0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O6下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（SO2）饱和Na
4、HCO3溶液洗气BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤DCl2（HCl）饱和食盐水洗气AABBCCDD7下列关于物质分类的说法正确的是（）A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C氨水、次氯酸都属于弱电解质D葡萄糖、油脂都不属于有机高分子8下列实验装置或操作正确的是（）A将海带灼烧成灰B除去氯气中的HClC实验室制取NOD配制溶液过程9在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）ANa、Ba、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe10常温下，在下列给定条件的各溶
5、液中，一定能大量共存的离子组是（）A使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN、NOD由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl11下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）NaAlO2（aq）AlCl3AlNH3NOHNO3NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABCD12近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功
6、能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应（）ABCD二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）13将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD14某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量
7、下列有关判断中不正确的是（）A溶液A和B均可以是盐酸B溶液A和B均可以是NaOH溶液C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施15将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂16在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）AFe2S3、I2BAl（OH）3、I2CFe（OH）3、Al（OH）3DFeS、S、Al（OH）317某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br CO32、Na
8、+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了2个氧化还原反应ABCD18常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A该溶液中一定有上述离子中的NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子B实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC沉淀乙一定有BaCO3，可能有
9、BaSO4D一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I二、非选择题，（共58分）19甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色（1）B中反应的离子方程式是（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在（3）资料显示：SCN 的电子式为 甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为
10、NO3，已知SCN中碳元素没有被氧化，若SCN与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol208.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒有少量因爆炸冲击发生泄漏这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染（1）写出NaCN的电子式，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式：（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN中的催化剂某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN是否起催化作用，请你完成下实验方案填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN浓度可用离子色谱仪测定）步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲
11、、乙两支试管中，现象与结论：若若21（18分）（2015秋湖北校级月考）湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：请回答下列问题：（1）NH3的空间构型是氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为（5）氨是最重要的化工产品之一合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2
12、（g）的热化学方程式为（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）CH3COOCO（l）H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是（填写选项编号）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是（1）容器中气体密度不变B、容器中气体压强不变C、n（NH3）：n（CO2）=1：2D、单位时间内消耗
13、1molCO2，同时消耗1molH2OE、容器内温度保持不变（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%该温度下此反应平衡常数K的值为图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线22（12分）（2015秋湖北校级月考）氧元素的性质非常活泼，在化合物中通常显2价，但在一些化合物也可显正价（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性OF2中氧元素的化合价将F2气通入到NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，写出有关的化学方程式（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，也具有还原性，工业上有多种方法制备H2O2H2O2相当于二元弱酸，它的一级电离方程式为已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol 其中K11.67X1012 则该温度下H2O2中c（H+）约为写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，
