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1、河田中学2008年高二化学竞赛试题本试卷共9页，26小题，满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量： H1；Cl2；N14；O16 ；Na23 ；S32；Cl35.5；Ba137；Hg 201。第卷 选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。每小题只有1个正确选项）1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；用碱式滴定管量取23.10 mL溴水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用2
2、50 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。A B C D 2. 设阿伏加德罗常数约为6.021023mol -1，下列叙述中正确的是A常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.36.021023B足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.26.021023C标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.76.021023D含1mol硅原子的SiO2晶体中SiO键的个数约为26.0210233. U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有4和6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解： UO2(NO3)2UX
3、OYNO2O2。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是 A+4 B+6 C+4和+6 D04. 下列实验 操作不合理的是用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化；用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；测溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10NaOH溶液。A B C D5.下
4、列叙述中，不正确的是A在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为06. “嫦娥一号”卫星在发射前，要用较长时间加液氢和液氧，其操作具有相当大的危险性，液氢容易挥发，与空气混合遇到一定的能量（如一粒米落地产生的能量）就会发生剧烈爆炸。已知氢气在空气中的爆炸极限（气体的体积比）为4.1%75%。发生爆炸最剧烈的空气中氢气的体积分数是A.33.3% B.42.0%
5、 C.29.6% D.21%7.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是ABCDC(HCl)（mol/L）0.120.040.180.09C(NaOH)（mol/L）0.040.120.060.038. 电子数相同的两种粒子我们称二者为等电子体。如Na+和NH4+均为10电子粒子。下列物质中，不属于C3O2的等电子体的是A .N5+ B. C2NO2+ C .NCN2O D .NC3O9.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+Ni2+C
6、u2+），下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有12个正确选项。若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分）10.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A 2 mol H2（g）和2 mol I2（g）与4 mol H2 （g）和4 mol I2（g）分别充入
7、两个 恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率B 物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4溶液和 (NH4)2CO3溶液中NH4+ 的浓度C 用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数D 物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度11.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molAl与足量的该硫酸反应产生3 g氢气C“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H
8、2O分子D配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL 12.向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Bc(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Cc(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) Dc(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)13.下列离子方程式书写正确的是A小苏打中加入过量的石灰水Ca2+2OH-+2HCO3=CaCO3+CO
9、32+2H2O B氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+14.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的pH升高C每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD放
10、电过程，电池中KOH的物质的量逐渐减小15.中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如右图所示：下列叙述中错误的是AX分子中至少含有4种官能团B1 mol X最多能与4 molBr2反应、最多能与6 mol NaOH溶液反应C1mol X水解后能生成2mol相同的有机物DX是一种易溶于水的芳香族有机化合物16.在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是（ ）AI的还原性比Cl的强 BCl的半径比I的小CAgI的溶解度比AgCl的大 D实验过程中，溶解平衡AgCl(s) Ag+ C
11、l不断向右移动17.已知反应（1）2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2和反应（2）2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2均可得到I2，下列有关说法正确的是ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2 C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等DI2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物18. 利用相关数据作出的推理或判断不正确的是A用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D用溶解度数据，可判断煮沸
12、Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 第卷 非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共36分）19.（10分） (I)：+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。 物 质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.75.6Zn(OH)26.08.0Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1()：工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2，Al2O3；，MgO，Fe2O3；CrO3，K2Cr2O7等；(III)重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造
13、成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；()右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据；(1)铬酸酐(CrO3)对应水化物铬酸的化学式为_ ACr(OH)3 B. H2Cr2O7 C. H2CrO4. D. HCrO4(2)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4 7H2O），加入绿矾的目的是_ ；(3)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH=4.7，过滤，所得沉淀的化学式是：_，再调节pH至5.6，过滤得沉淀的化学式是：_ ；(4)向(3)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，蒸发、浓缩，得到MgSO4和Na2SO4的混合晶体，欲将该混合晶体精制成硫酸镁晶体，应采取的实验操作为：_ ；过滤、洗涤，将所得沉淀溶于稀硫酸，蒸发、浓缩、结晶。20. （12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1
