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1、可能用到的相对原子质量 H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是A自然界中不存在游离态的碳B碳的化合物数量众多，分布极广C向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D煤、石油、天然气属于可再生碳资源2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子 B钠原子的结构示意图：C氧化钠的电子式：D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A液氨气化吸热，可用作制冷剂 B明矾易溶于水
2、，可用作净水剂C盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A简单气态氢化物的热稳定性：YWB原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-
3、C.的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D水电离的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A制取氯气 B制取氯水 C提高HClO浓度 D过滤7下列指定反应的离子方程式正确的是A向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2H+=H2O+CO2B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)2D向双氧水
4、中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+6OH-+2H2O8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3C由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D聚合物的链节为CH2=CHCl 9下列说法正确的是A反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的H0 B常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体C煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化D气体分子总数不再改变时，反应H2(g)+I2(g)2
5、HI(g)）达到平衡10下列图示与对应的叙述符合的是A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HCl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClOH2S14.已知NaHCO3溶液的pH c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)Cc点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)D. d点：c(OH
6、-)+ c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4)15温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）010min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD温度为T，起始时向该
7、容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)非选择题（共80分）16.（12分）以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：（1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长，其原因是_（用离子方程式表示）。（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_Ksp(CuS)（填“”或“”）。除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，
8、原因是_。（3）写出电解过程中发生反应的化学方程式：_。若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，则电解时会导致_。（4）向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如右图所示。写出该反应过程中的离子方程式：_（X用对应粒子的化学式表示）。17.（15分）左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：（1）B中的含氧官能团名称为_。（2）EF的反应类型为_。（3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为-氨基酸； 分子中含六元环
9、结构，且有4种不同化学环境的氢。（5）请以和为原料制备，写出相应的合成路线流程图合成须使用试剂HAl(t-Bu)2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。18.（12分）硫酸高铈Ce(SO4)2是一种常用的强氧化剂。（1）将Ce(SO4)24H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如右图所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_（填字母）A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4（2）将一定质量的Ce(SO4)24H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得
10、溶液中c(H+)=_mol/L（3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O42H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)34H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O42H2O含量的方法如下：步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。计算固体混合物中FeC2O42
11、H2O的质量分数，写出计算过程。19（15分）实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：已知： 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50时析出Na2SO37H2O。（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。 反应I的离子方程式为_。 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是_。 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是_（填字母）。A接入冷凝管的冷却水从a端通入B长玻璃导管具有防倒吸的作用C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应I
12、I的温度控制在80左右，并_（填操作I的名称）。（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。验证滤液中含有NH4+的实验操作是_。 由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：_，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）20.（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=akJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H=bkJ/molFe(s)+2S(s)=FeS2(s) H=ckJ/mol则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=_kJ/m
