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1、2017江苏省高考压轴卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁B应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”2下列有关氧元素及其化合物的
2、表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： B. 氧原子的结构示意图：C水分子的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53下列说法正确的是A石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化B. C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D已知25、101kPa，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H=-57.3kJ/mol。则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O
3、2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( ) A该反应中氮元素被氧化B. 该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.16.021023 5. Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：WXYB. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C. Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D. X的最高价氧化物对应水化物
4、的碱性在同周期中最强6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN- B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-C. 的溶液中：Na、Fe3、I-、AlO2-D. 水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K、Na+、CO32-、SO42-7从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4 8下列离子方程式正确的是A.
5、 Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O B. 4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3A13+ C与浓盐酸在加热条件下生成氯气：6Cl-6H+=十3Cl2+3H2O D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+1Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+NH3Ag+H2O 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D 10一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是A. b 电极为该电池的负极B. b 电极附近溶液的
6、pH 减小C. a 电极反应式：C6H10O5-24e-7H2O=6CO224H+ D中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是A每个X分子中含有1个手性碳原子B化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应D化合物X与溴水既能发生
7、加成反应又能发生取代反应12某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。下列有关说法正确的是A电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极B电池工作时，减少的化学能完全转化为电能CA电极发生的电极反应为：CH3OH6eH2O=CO26H DB电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向1mL 0.1 molL-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 molL-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 molL-1CuSO
8、4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色Ksp1Cu(OH)2 Ksp1Mg(OH)2C向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液14H2S为二元弱酸。20时，向 0.100 molL-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A通入HCl气体之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H+)BpH=7的溶液中：c(Cl)c(HS)2c(H2S)Cc(HS)=c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100 molL-1c(
9、H2S)Dc(Cl)=0.100 molL-1的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)15两个容积均为2L的密闭容器和中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是容器起始物质的量NOCO1 mol3 mol6 mol2 molAN点的平衡常数为0.04BM、N两点容器内的压强：P(M)2P(N)C若将容器的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)0.25 molL-1D若将容器改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%非选择题16(
10、12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL-1计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 。除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 。除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(
11、Fe2+)= 。除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： 。净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。17(15分) 化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：化合物E中的含氧官能团名称为 。BC的反应类型为 。D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有3种
12、不同化学环境的氢。已知：Na2Cr2O7不能氧化（R为烃基）。请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：18(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 L（标准状况）NH3。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱
13、性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 molL-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 。实验中加热煮沸的目的是 。计算样品中NaClO3的含量（以gL-1表示），写出计算过程。19(15分)实验室中利用CoCl26H2O为原料制取三氯化六氨合钴1Co(NH3)6Cl3的实验步骤如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。在Co(NH3)6Cl3溶液中
14、加入一定量盐酸有利于结晶。Ksp1Co(OH)2=1.0910-15，Ksp1Co(OH)3=210-44。在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是 。氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 。该反应的化学方程式为 。反应时需要控制反应温度在50 60 之间，可采取的加热方式是 。冰水冷却的目的是 。请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌， ，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）20(14分) 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO42H2O。CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)+H2O(g) H183.2 kJmol-1
