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1、氧化还原反应规律 计算及配平,地球与地图,栏目索引,真题 重组集训,微课 通法悟道,考点一 氧化还原反应方程式的配平,【知识梳理】,【问题与探究】,(1)化合价升降总数相等 (2)反应前后各元素的原子个数相等,提示：,【题组训练】,题型一 正向配平（含缺项配平）,3Cl2NaI6NaOH=6NaClNaIO33H2O,2Fe3H2C2O4=2CO22Fe22H,2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl,:,考点三 氧化还原反应的计算方法电子守恒法,1应用电子守恒解题的一般步骤“一、二、三” (1)“一找各物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失
2、数” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,【题组训练】,题型一 确定氧化产物、还原产物等物质的化合价,B,124 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知
3、Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A2 B3 C4 D5,解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L0.05 molL1(64)0.02 L0.02 molL12(6n) ，解得n3。,D,题型二 多步连续氧化还原反应的计算,314 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质
4、量为( ) A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g 4U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解： UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( ) AUO2 B2UO2UO3 CUO3 DUO22UO3,C,解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是41，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。,C,D,C,C,3,【思维建模】 氧
5、化还原反应中的3条规律及其应用,C,C,解析：由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。,A,P中氮元素的化合价最高,N2,P,氮元素价态：QML，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q,B,C,解析：由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnO4-Cl2，
6、还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。,B,题组一 氧化还原反应规律,解析：,D,解析： 排除法，由氧化性强弱可知，Fe2先于Cl2反应，所以Fe2的计量数一定不能为0，B选项错误。,B,4(2013浙江理综26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶
7、于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：,(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。 (2)甲与水反应的化学方程式是_。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式示)。,解析：根据题意可知，甲为AlH3，乙为NH3，丙为N2。,(4)根据题给信息，要证明产物Cu中是否会混有Cu2O，可取少许固体产物于试管中，加适量稀H2SO4溶解，若溶液呈蓝色，则可证明产物中有Cu2O，反之则无。 (5)AlH3具有还原性，NH3具有氧化性，两者可能发生氧化还原反应。,AlH3,AlH33H2O=Al(OH)33H2,Mg
8、3N2,(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O) (5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_。,可能,AlH3中的氢化合价为1价，NH3中的氢为1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气,取样后加稀硫酸，若溶液变蓝说明产物中含有Cu2O;反之无Cu2O,答案：,解析：,( ),复分解反应,室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体,82012新课标全国卷26(2)(3)(4)(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备
9、，FeCl3可用铁粉和_反应制备; (2)FeCl3与氢碘酸反应可生成棕色物质，该反应离子方程式为_； (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。,解析：(1)注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。,(2)根据氧化还原反应原理可以写出离子方程式,(3)Fe(OH)3可被氧化为K2FeO4，HClO具有强氧化性，可被还原为Cl，根据氧化还原反应原理进行配平。,盐酸(或FeCl3溶液),氯气,2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I3-),2Fe
10、(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-,H2、Cl2,9(2013福建理综24)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 该法工艺原理示意图如下图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。,_,(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：,(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为
11、无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。,2.5,解析：,题组三 氧化还原反应的计算,A,解析：,解析：,11(2013四川理综7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL,解析：设1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x24y1.52,98x58y2.54，解得：x0.02，y0.01，铜与镁的物质的量之比为21，A项正确；,D,O2、SO2、CO2,SO2,Fe3O4,H2O2+SO2=H2SO4,解析：,
