《2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（二） 原子结构与元素的性质 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（二） 原子结构与元素的性质 Word版含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1课下能力提升(二)原子结构与元素的性质一、选择题1(2016福州高二检测)下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6的变化需要吸收能量C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素2(2016华中师大附中高二检测)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
2、C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区3(2016南京高二检测)下列说法正确的是()A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236，222下列叙述中正确的是()AR的氧化物对应的水化物可能具有两性BX单质可在氧气中燃烧生成XO3C离子半径大小：r(M3)r(T2)DL2和X2的核外电子数相等5(2016衡水高二检测)元素的
3、性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化6下列说法中错误的是()A原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C同一周期主族元素随原子序数的递增，电负性逐渐增大D同一周期元素随原子序数的递增，第一电离能逐渐增大7(2016荆门高二检测)以下有关元素性质的说法不正确的是()ANa，K，RbN，P，AsO，S，SeNa，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是B下列原子中，1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p
4、21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是C某元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素在第三周期第A族D以下原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4半径最大的是8(2016衡阳高二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大C最外层排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D因同周期
5、元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大9某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素可能为4价BX可能为非金属CX为第五周期元素DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X310X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能11(2016宿迁高二检测)某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物D该元
6、素价电子轨道中有2个未成对电子12下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价二、非选择题13根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充
7、满的元素是_。14(2016武汉高二检测)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，其最高正价为_；位于元素周期表中第_周期第_族。15(20
8、16锦州高二检测)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_B(填“”或“”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是_。(3)C元素的电子排布图为_；E3的离子符号为_。(4)F元素位于元素周期表的_区，其基态原
9、子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料B其电负性大于磷C最高价氧化物对应的水化物是强酸能力提升16前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：(1)E元素基态原子核外有_种能量不同的电子，电子排布式为_，F位于元素周期表第_周期第_族，写出F元素基态原子的外围电子排布式_。(2
10、)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式_。(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱_。(5)许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是_。17根据信息回答下列问题：.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用
11、数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成健原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。如表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)认真分析图中同周期元素每一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)。(2)从图分析可知，同主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)图中第一电离能最小的元素周期表中的位置是第_周期第_族。(4)根
12、据对角线规则，Be、Al元素的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_。(5)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围：_。(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系： _。(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(写出判断的方法和结论)，并设计一个实验方案证明上述所得的结论。_。课下能力提升(二)1解析：选B决定电子能量的因素的主量子数和角量子数，在同一层，p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A项错误；核外电子排布由1s22s22p63
13、s11s22s22p6的变化是原子失去电子生成离子的过程，所以需要吸收能量，B项正确；N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，C项错误；Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D项错误。2解析：选A第9列中元素是第族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A项正确；第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，B项错误；第四周期第9列元素是钴元素，C项错误；第11、12列为ds区，D项错误。3解析：选C非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。4解析：选A由表中所给数据，分析可推出L是镁、M是铝、X是硫、R是铍、T是氧。结合元素的性质分析可知，X单质可在氧气中燃烧生成XO2，而不是XO3；电子层结构相同，
