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1、第八章 水溶液中的离子平衡 第2节： 溶液的酸碱性及其PH的计算,考点一 水的电离,1.在常温下，某溶液中由水电离出的c(H)1 1011 molL1，下列说法中正确的是( ) A.该溶液肯定显碱性 B.该溶液肯定显酸性 C.该溶液的pH可能是11，也可能是3 D.该溶液的pH肯定不是11,解析答案,C,1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。 2.水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)。 (1)室温下：Kw 。 (2)影响因素：只与 有关，升高温度，Kw 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变
2、，Kw不变。,11014,温度,增大,电解质,知识梳理,1,答案,3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 ，Kw 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ，Kw 。,增大,增大,减小,不变,增大,不变,答案,题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1.一定温度下，水存在H2OHOH H0的平衡，下列叙述一定正确的是( ) A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(
3、H)107 molL1，Kw不变,B,解题探究,2,解析答案,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的定性比较 3.(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_；常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度_。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”),相同,相同,答案,理清溶液中H或OH的来源 1.常温下，中性溶液 c(OH)c(H)107 molL1 2.溶质为酸的溶液 (1)来源 OH全部来自水的电离，水电离
4、产生的c(H)c(OH)。 H来自于酸电离的及水电离的，但水电离的H远远小于酸电离 的H,3.溶质为碱的溶液 (1)来源 H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。 OH来自于碱电离的及水电离的，但水电离的OH远远小于碱电离的OH,4.水解呈酸性或碱性的盐溶液,(1)来源 OH 、H全部来自水的电离，,(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105 molL1，因为部分OH与部分 结合，溶液中c(OH)109 molL1。 (2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL1。,题组三 水电离出的c(H)或c(O
5、H)的定量计算 4.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。 (1)pH3的H2SO4溶液 c(H)_，c(OH)_。,1011 molL1,1011 molL1,解析答案,(2)pH13的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_,1013 molL1,1013 molL1,(3)pH2的NH4Cl溶液 c(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液 c(OH)_。,102 molL1,104 molL1,3.25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是( ) A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在 C.该溶液的pH一定是9 D.该
6、溶液可能pH7 解析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，25 时，纯水中水电离产生的c(H)c(OH)11014，该溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)1101811014，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH5,不可能是7。,A,解析答案,考点二 溶液的酸碱性和pH,1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 (2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 (3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。,知识梳理,1,答案,2.pH及
7、其测量 (1)计算公式：pH 。,lgc(H),(2)测量方法 pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 pH计测量法。,玻璃片,表面皿,深度思考 1.用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。 (1)pHc(OH)的溶液( ) (6)0.1 molL1的NH4Cl溶液( ) (7)0.1 molL1的NaHCO3溶液( ) (8)0.1 molL1的NaHSO3溶液( ),不确定,不确定,中性,不确定,酸性,酸性,碱性,酸性,答案,反思归纳 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对
8、大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 (2)25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。,2.用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH? 答案： pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。,答案,题组一 溶液混合酸碱性判断规律 1.判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓
9、度的HCl和NaOH溶液等体积混合( ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合( ) (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合( ),中性,碱性,酸性,中性,酸性,解题探究,2,答案,碱性,酸性,碱性,解析：(1)c(H)0.01 mol/L pH2。,(
10、3)c(OH)0.1 mol/L1%1103 mol/L，c(H)11011 mol/L，pH11。,pH3,(7)c(OH)1103 mol/L，c(H)11011 mol/L pH11。,水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小,A,101,ab14,曲线B对应95，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H,规律方法 酸、碱加水稀释时pH的计算,(1)强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan。,(2)弱酸pHa，加水稀释10n倍，则apHan。,(3)强碱pH
11、b，加水稀释10n倍，则pHbn。,(4)弱碱pHb，加水稀释10n倍，则bnpHb。,规律：a、强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 b、弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位。 c、pH=6或8时，不可忽略水的电离，酸碱溶液无限稀释，pH 只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7。,知识梳理题型构建,加水稀释时pH值的变化规律,(1)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b),物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多。,(2)等pH的盐酸(a)与醋酸(b),pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同
12、倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。,考点三 酸、碱中和滴定,知识梳理题型构建,酸碱中和滴定,1实验原理,(2)准确判断 。,滴定管如图(A)、 滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、 。,2实验用品,(1)仪器,(1)准确测定 。,酸碱中和,酸,碱,碱,酸,标准液的体积,滴定终点,酸式,碱式,锥形瓶,知识梳理题型构建,碱性的试剂一般用 滴定管，因为碱性物质易 ，致使 无法打开。,(2)试剂,标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。,(3)滴定管的使用,酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为酸和氧化性物质易 。,酸式,腐蚀橡胶管,碱式,腐蚀玻璃,活塞,酸碱中和滴
13、定,知识梳理题型构建,注碱液记读数加指示剂。,3实验操作,实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例),(1)滴定前的准备,洗涤 装液调液面记录。,滴定管：,(2)滴定,锥形瓶：,等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来 的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。,(3)终点判断,(4)数据处理,查漏,润洗,不恢复,二至三,控制滴,定管的活塞,锥,形瓶内溶液,的颜色变化,摇动,锥形瓶,酸碱中和滴定,知识梳理题型构建,4常用酸碱指示剂及变色范围,(1)原理,5中和滴定的误差分析,酸碱中和滴定,题组三 滴定终点的规范描述 4.(1)用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_ _； 若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_ _。,当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色,滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色,答案,(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。 (3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是:,淀粉溶液,当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟
