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1、学生会的老师就像这个大家庭里的家长，他(她)们慈爱而又严厉，老师们教会我们做人，教会我们学习，教会我们工作。老师对我们的关心与疼爱我们始终看在眼里，记在心里高中化学氧化还原反应教案及教学设计导语：本节课的教学重点和难点是从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质;氧化还原反应电子转移的表示方法。以下是品才网小编整理的高中化学氧化还原反应教案及教学设计，欢迎阅读参考！高中化学氧化还原反应教案及教学设计教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;3、初步
2、掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;过程与方法1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB
3、+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型?氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应?2、特征：反应前后化合价发
4、生变化(也是判断依据)一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应?关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢? 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。4. 实质：电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应3. 氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应
5、物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数5. 氧化还原反应的表示(氧化还原反应、 化合价升降、电子得失) 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl+3O23Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O 用双线桥表示下列氧化还原反应
6、的化合价升降及电子转移情况。 MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3.置换反应：全部是氧化还原反应。4.复分解反应：都是非氧化还原反应。四、氧化剂和还原剂氧化剂： 得到电子(元素化合价降低)的物质， 被还原。1. 定义说明： (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是某
7、一种元素。(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物;还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。还原剂： 失去电子(元素化合价升高)的物质，被氧化。小结：(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素(4)反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质2. 常见的氧化剂和还原剂氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等3. 氧化性、还原性强弱判断氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性
8、。还原剂的还原性 还原产物的还原性。(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强一般规律：(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强课后习题作业：完成课后习题。高中化学氧化还原反应教案及教学设计【教学目标】一、知识目标：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应;巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。2、理解氧化还原反应的本质是电子转移;用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。二、能力目标1、通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。2、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。3、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发
9、展学生的思维能力。三、过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。四、情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。3、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【教学重点与难点】1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。2、从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质;氧化还原反应电子转移的
10、表示方法。【教学方法】设疑、比较、讨论、讲解、练习【教学过程】 第三节 氧化还原反应 通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法，其中有重要的四种基本反应类型 一、化学反应基本类型 请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型?(1) 2CuO+C 高 温 2Cu+CO2(2) CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(3) Fe2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2(4) CaO+H2O Ca(OH)2(5) CaCO3 高 温 CaO+CO2 进行思考和讨论，运用初中所学知识 依据反应物和生成物的类别及种类来区分。四个基本反应类型：化合反应、分解反
11、应、置换反应、复化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB分解反应1、基本类型： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O两反应属何种基本反应类型? 讨论，回答不可用四个基本反应类型区分 不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。 这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括所有类型。化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。 二、氧化还原反应 从得氧失氧的角度分析 对于此反应，谁得到氧，谁失去氧?
12、得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系? 铜失去氧，氢得到氧，得到氧的数目与失去氧的数目相等。 (1) 从得失氧的角度分析失去氧，被还原(还原反应)CuO + H2 = Cu + H2O得到氧,被氧化(氧化反应)化学反应树状分类图1、 从化合价变化的角度分类化学反应(新标准)反应前后元素化合价升高的反应反应前后元素化合价有变化的反应反应前后元素化合价降低的反应化学反应反应前后元素化合价无变化的反应 比如我们分析一下反应中各种元素的化合价在反应前后是否有变化?如何变化的? 反应后哪种元素的化合价升高?哪种元素的化合价降低?升高与降低的化合价有什么关系? 铜的化合价升高，氢的化合价降低。化合价升高的
13、总价数与降低的总价数相等。 (2) 从化合价角度分析将上面的双线桥改写:化合价降低,被还原CuO + H2 = Cu + H2O化合价升高,被氧化化学反应树状分类图2、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应反应前后元素化合价 氧化反应升高的反应 氧化反应前后元素化合价 还原反应有变化的反应 反应前后元素化合价 还原反应化学反应降低的反应反应前后元素化合价无变化的反应 我们可以依据反应过程中反应前后元素化合价是否有变化为分类依据，将化学反应分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，另一类是元素的化合价无变化的反应。从化合价升降来认识氧化还原反应的特征。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应(这是氧化
14、还原反应的标志和判断依据);化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.;同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.;不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。 分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况：点燃点燃Na+Cl2 2NaCl S + O2 SO2 氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢?我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢? 三、氧化还原反应的本质 钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢这两个反应有得氧，失氧吗?是氧化还原反应吗?为什么?钠
