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1、第一节 元素周期表,第一课时,第一章 物质结构 元素周期律,呼和浩特铁路第一中学 主讲人：高丽坤,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),核电荷数为118的元素原子核外电子层排布,注意：短周期元素原子结构的特殊性,第四节 元素周期表,一、元素周期表的结构,1、元素周期表的编制原则,周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）,族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素
2、。（列）,2、元素周期表的结构,（1）周期的分类,（2）族的分类,LDS制作,周期表：按原子序数递增进行排列。,1、周期分类及各周期元素种数,2、各周期稀有气体元素原子序数：,3、周期元素种数较多的是：第六周期（镧系），第七周期（锕系）。,4、周期序数=电子层数,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,LDS制作,族的分类及对比：1、,2、一个VIII族（三列），一个0族。（共16个族）,3、IIIB族含元素种类最多。（含镧系和锕系）,4、族的位置,5、主族序数=最外层电子数,6、副族元素最外层电子数为1或2个。,7、IIIA=II
3、A+1(11、25),Y=X+X所在周期的元素种类（IA、IIA),Y=X+Y所在周期的元素种类（IIIA-VIIA),19,37,35,53,同主族原子序数的求算：,课堂小结,元素周期表,周 期 （横向）,族 （纵向）,短周期,长周期,不完全周期：,第 1 周期：2 种元素,第 2 周期：8 种元素,第 3 周期：8 种元素,第 4 周期：18 种元素,第 5 周期：18 种元素,第 6 周期：32 种元素,第 7 周期（ 满32种元素）,主族：,副族：,第 族：,零族：,A A族（第12、1317纵行）,B 族 B族、B族B族（第37、1112纵行）,第8、9、10 三个纵行，位于 B B
4、 之间,稀有气体元素（第 18 纵行）,横七竖八,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,专题：确定元素在周期表中的位置,练习与思考：,2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18,C,LDS制作,练习与思考：,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,二、元素的性质与原子结构 (同主族）,1、碱金属元素,第二
5、课时,二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,已知元素在周期表中的 位置推断原子结构和元素性质,根据元素的原子结构或性质 推测它在周期表中的位置,碱金属元素单质,Rb,1、碱金属元素的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。原子半径依次增大。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,2、碱金属元素的递变规律,(1)化合价：+1,碱 性 增 强,1.相似性:,（2） 碱金属元素原子还原性、失电子能力、金属性,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),化学
6、性质相似,最外层上都只有一个电子,碱金属元素原子的还原性、金属性、失电子能力强弱顺序为： CsRb K NaLi,碱金属元素离子的氧化性、得电子能力强弱顺序为： Cs+Rb+ K+ Na+Li+,3、碱金属单质的主要物理性质,Li保存在石蜡中，K，Na保存在石蜡或煤油中,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,4Li + O2 2Li2O
7、,2Na + O2 Na2O2,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,结论,4、碱金属单质的主要化学性质,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,结论,（2）碱金属元素原子的电子层数递增，原子半径递增，它们的化学性质差异性,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金属性越来越强,碱金属与水反应,遇水立即燃烧，爆炸,产物碱性：,LiOH NaOH K
8、OH RbOH CsOH,专题：元素金属性强弱比较,（1）根据原子结构判断：r,同主族：,从上至下，电子层数逐渐增多 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强,（3）根据金属活动性顺序表判断,（4）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断,（5）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断,从左至右，元素金属性逐渐减弱,反应越剧烈，元素金属性越强,碱性越强，元素金属性越强,（6）根据金属离子氧化性强弱判断,离子氧化性越弱，对应元素金属性越强,(2)根据元 素周期表,（7）置换反应：活泼金属把不活泼金属置换出来,二、元素的性质与原子结构 (同主族）,2、卤族元素（第VIIA族元素）,第三课时,相同点：卤族
9、元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从F到I 依次增多。 依次增多。 依次增大。,氟,氯,溴,碘,一、卤素原子结构有何异同？,最外层电子数,7,核电荷数,电子层数,原子半径,2、卤族元素性质的相似性与递变规 律及特性,(1)化合价：-1、+7（F无正价）,1.相似性:,（2） 卤族元素原子氧化性、得电子能力、非金属性,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),得电子能力,氧化性,非金属性,原子半径,化学性质相似,最外层上都只有7个电子,卤素元素原子的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： FCl Br I,卤素元素离子的还原性、失电子能力强弱顺序为： F-Cl - Br -
10、I-,3、卤素单质物理性质：,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,溴与碘溶解性的比较,相似性：不易溶于水，易溶于有机溶剂。,差异性：在水中溶解度递减。,物理特性：氯易液化，溴易挥发，碘易升华。,试剂存放：液溴水封，碘密封。,4、卤素单质化学性质：,(1)卤素单质与金属的反应,相似性：,差异性：（I2除外,反应剧烈程度下降）,卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2,光,500,光,500,(2)卤素单质与氢气的反应,4、卤素单质化学性质：,卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2,(3)卤素单质
11、与水的反应,相似性：,差异性：（F2除外,反应剧烈程度下降）,卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2,溶液由无色 变为橙色,CCl4层 为紫色,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,Br2 + 2KI = 2KBr +I2,CCl4层 为紫色,(4)卤素单质间的置换反应,卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2,(4)卤素单质间的置换反应,相似性：活泼单质把不活泼单质置换出来。,差异性：（F2除外,反应剧烈程度下降）,卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强
12、弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2,(5)卤素单质与碱的反应,相似性：,差异性：（F2除外,反应剧烈程度下降）,卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2,5、卤素最高价氧化物对应水化物：,相似性：HXO4,差异性：（F2除外,无最高正价）,卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2,专题：元素非金属性强弱比较,（1）根据原子结构判断：r,同主族：,从上至下，电子层数逐渐增多 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱,（2）根据非金属间置换反应判断,（3）根据非金属与H2的反应判断,（4）根据金属最高价氧化物对应水化
13、物的酸性强弱判断,反应越容易，生成氢化物稳定性越强， 元素非金属性越强,酸性越强，元素非金属性越强,（5）根据非金属阴离子还原性强弱判断,离子还原性越弱，对应元素非金属性越强,6、卤素氢化物：,相似性：HX，水溶液显酸性,差异性：,卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2,生成通式： X2 + H2 = 2HX,F2 Cl2 Br2 I2,越来越难进行,生成的氢化物的稳定性：,HF HCl HBr HI,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。,（3）,7、卤化银物：,（1）AgF溶于水，其余难溶于水。,（2）卤化银的制取及卤离子的检验,（AgF除外）,（4）,
