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1、氧化还原反应专题复习,特定情境下陌生反应方程式的书写,可溶物,“补缺”的技巧,一、基础型(完成下列反应的离子方程式) 1、向酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2溶液,紫红色褪退去 2、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液,3、高锰酸钾溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液,紫红色褪去,且生成黑色的沉淀。,4、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后变蓝,2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O,2、 Fe(OH)3与NaClO和NaOH溶液混合,制备Na2FeO4,1、CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl生成CuCl沉淀,二、能力型(完成下列反应的离子方程式),3、强碱性条
2、件下,CrO2- 与FeO42-生成Fe(OH)3和CrO42-,4、 SCN和H2O2反应生成了SO42和可参加大气循环的两种无毒无害气体,5、Na2FeO4溶于水生成Fe(OH)3和O2,2SCN+11H2O2=2SO42+2CO2+N2+10H2O+2H+ (答成2SCN+11H2O2+2OH=2SO42+2CO2+N2+12H2O不得分。),4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 +3O2+8OH-,2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,7、将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)
3、中,溶液恰好褪为无色。,8、已知CO是工业上常用的还原剂,500时,11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。有26.021023个电子转移时,2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O,SO2+2CO=S+2CO2(500、催化剂),9、在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子,10、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水,3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O,NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2,11、氧化还原反应中实
4、际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO34H3e-NO2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式_ 。 (2)反应中硝酸体现了_ 、_性质。 (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是_mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:_ 。,(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6mol (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分NO2生成,12、根据下列框图回
5、答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): (1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:_。 (2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:_ 、_ 。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:_。,Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O,13、污水及自来水处理的方法有很多
6、 (1)碱性环境下,Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体 _ 。 (2)酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液的PH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式 _ (3)含CN-的污水危害很大。处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式:_ 。 (4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强,可以和酸性KI淀粉溶液反应,呈现蓝色,同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式 _,2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 2I-+2H+O3I2+O2+H2O 2NaClO3 + H2O2+H2SO4= Na2SO4+2ClO2+O2+2H2O 2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O,