必修常考知识点汇总

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1、必修 2 常考知识点汇总知识点 1：10 电子与 18 电子1 、在 120 号元素中的几种微粒的核外电子书均为 10 根据下列叙述，填写相应的微粒符号：A 微粒一般不与其它物质发生反应，则 A 为； B 微粒对应的原子中，L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，则 B 为 ；C 微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强， 则 C；D 微粒与 H相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则 D 为；E 微粒 1mol 可与 2molOH-形成一种白色难溶的固体，则 E 为。 2、 用 A、B、C2、D、E 、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒（离子或分子） ，请回答：

2、（1）A 元素是 、B 元素是 、C 元素是_ （用元素符号表示） 。（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式 。 （3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，（6）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。知识点 2: 根据已学知识的规律性，推出未知或者陌生 物质的性质3：推出 Fr 和 At 可能具有的性质？4：已知(CN)2 具有和卤素类似的性质，我们称之为类卤素，已知(CN)2 的氧化性大于溴低于氯气，请写出(CN)2 分别通入氢氧化钠溶液，氯化钠溶液，溴化钠溶液发生的离子方程式。知识点 3：

3、惰性气体的巧妙利用5：快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：114 119 88 84 55 35 ；同时指出 114号元素可能具有的性质？6：不看元素周期表，假设第七周期元素全部填满，问该周期最多可以填多少种元素？知识点 4：元素周期表表格的知识7下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）8某周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数为（ ）A. 只能是 x+1 B. 可能是 x+8 或 x+18C. 可能是 x+2 D. 可能是 x+1 或 x+11 或 x+259. A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置

4、如图所示。已知 B、C 两元素的原子序数之和为A 元素的原子序数的 4 倍，则 A、B、C 依次为(A)C、Al、P (B)N、 Si、S (C)O、P、Cl (D)F、S、Ar10. A 和 B 是同周期相邻的元素， A 和 C 是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，A、B、C 原子序数依次增加，则 A 可能为（ ）(A) S (B) O (C) Si (D) C知识点 5：同位素与原子核相关数学等式的计算11、下列微观粒子中，互为同位素的是 （ ）(A) 40Ar 和 40Ca (B) D 和 T (C) H2O 和 D2O (D) O2 和 O312.某元素 Mn+核外有

5、 a 个电子，该元素的某种原子的质量数为 A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n13、某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为（ ）A. B C D.molwnxA)(molAnxw)(molAnxw)(molAnxw)(附加信息题：美国科学家用高速红离子轰击铅靶，获得了 118 号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多 57，则它的质量数为( )A 293 B 236 C 175 D 118知识点 6：短周期元素核外电子排布规律1 原子核中无中子的原子 。 2 最外层有 1

6、个电子的元素 。3 最外层有两个电子的元素 。4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 。5 最外层电子数十次外层电子数两倍的元素 ；最外层电子 数是次外层电子数 3 倍的元素 ；最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素 。 6 电子层数与最外层电子数相等的元素 。7 电子总数为最外层电子数 2 倍的元素 。8 次外层电子数是最外层电子数 2 倍的的元素 。9 内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素 。知识点 7：原子半径与离子半径比较规律1：电子层数越多，半径越大2：当电子层数相等时，核内质子数越多，即核电荷数越大，半径越小3:当电子层数相等，且核电荷数也相等时，核外电子数越多，半径越大 H

7、-HH+15. 在 Na、K、O、N、C Li、F、H 八种元素中，原子半径由小到大的顺序为 。 16. 下列半径最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+知识点 8：等电子层情况17. 已知 aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于 A、B 、C 、D 四种元素的叙述，正确的是A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacdC. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA；非金属性：DC18. A 和 B 是前三周期的元素，它们的离子 A2+和 B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径:AB

8、B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB19X、Y、Z 三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X 的离子半径大于 Y 的离子半径，Y 可与 Z形成 ZY2 型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是( )A XYZ B ZXY C ZY X D YX Z20a 元素的阳离子、b 元素的阴离子和 c 元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且 b 的阴离子半径大于 c 的阴离子半径，则 a、b、c 三元素的原子序数大小顺序为( )A ab c B abc C bca D bac知识点 9：推断题中常出现的 1-20 号比较特殊的元素（1）与水反应最剧烈的金属是

9、_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。知识点 10：元素化合价规律22. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A. Na B. P C. Cl D. Ar23. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素 Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A. XY2 B. X2Y3 C.

10、 X3Y2 D. X2Y24、某元素的最高正价与负价的代数和为 4,则该元素的最外层电子数为:A、4 B、5 C、6 D、725、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4知识点 11：元素金属性与非金属性的判断26、同一横行 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z27. 下列叙述中，肯定 a 金属比

11、 b 金属活泼性强的是（ ）Aa 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2 多D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能28、X、Y 是元素周期表中 A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金 属比 Y 强的是（ ）AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来知识点 12：元素周期表的规律29：下列关于物质性质变化

12、的比较, 正确的是（ ）A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小 : Na S OC. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-30：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4 HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2 Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性： FO S31 .下列性质的递变中，正确的是( )A. O、S、Na 的原子半径依次增大 B. LiOH、 KOH、CsOH 的碱性依次增强C. HF、NH3、SiH4 的稳定性依次增强D. HCl、HBr、HI 的还原性依次减弱 知识点 13：化学键的基本概念32. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电33、下列关于化学键的说法正确的是 （ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定