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1、思考：1、什么是电解质和非电解质？ 2、判断下列物质那些是电解质，哪些是非电解质，是电解质的写出电离方程式. HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O NH4CI、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、NaHSO4、NaHCO3、 Cu、NH3、CO2、SO2、SO3,一、 强解质与弱电解质 定义： 强电解质：在水溶液（或熔化状态下）全部电离成离子的电解质。（强酸、强碱、大部分盐。） 弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱、水。）,
2、二、强弱电解质的比较,三、决定电解质溶液的导电能力的因素有哪些？,1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少有关 (溶液浓度) 2、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子所带电荷数有关（电荷浓度）。,AgNO3与NaCl反应动画.请点击画面,离子反应发生的条件, 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3, 生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等, 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2,共同特点：反应后离子浓度减小,2、离子反应方程式：,上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式,3、离子方程式的书写,“写”，写化学方程式 “拆”，把易溶于水且易
3、电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、氧化物、难电离物质(弱酸、弱碱、水）、沉淀、气体等。 “删”，删去两边没反应的离子， “查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,1、应该改写成离子形式的物质： (易溶于水、易电离的物质)： (1) 、强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等； (2) 、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液 中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 (3)、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 2、仍用化学式表示的物质： (1)、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等 (2)、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 (3)、气体：H2S、CO2、SO2等 (4)、单质：H2、Na、I2等 (5)、氧化物：Na2O、H2O等,练 习,完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,4、离子方程式的意义,不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应,练 习,完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,HOH=H2O这一离子方程式表示的是强酸强碱 可溶性盐水的反应的本质为HOH=H2O,
