必修一第1章第2节第4课时

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1、必修 I 第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用周练设计人：郭继新 审核人： 宋靖芬 序号：02班级:_ 组名:_ 姓名:_ 时间:2011.9一、选择题1.下列说法正确的是( )A.物质的量可理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子2.与 1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4 为( )A.9.8 g B.4.9 g C.0.1 g D.0.2 g3.下列说法不正确的是( )A.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1B.非标准状况下，任何气体 1 mol 不

2、可能为 22.4 LC.标准状况下，22.4 L 任何气体中都约含 6.021023 个分子D.标准状况下，1 mol H 2 和 O2 的混合气体的体积约为 22.4 L4.对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是( )A.分子个数相等 B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等 D.质量相等5.4 时，若 20 滴水恰好为 1 ，那么 1 滴水中所含的水分子数约为( A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A.2 A . A/360 C.9 NA/10 .360/ A6.等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是 ( )A.Cl2 B.H2 C.O2 D.CO7.测量气体在标准状况下

3、的密度是确定未知物质的相对分子质量常用的方法。在标准状况下，100 mL 某气体的质量为 0.125 g，则该气体的相对分子质量是( )A.14 B.28 C.42 D.368.将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL溶液的物质的量浓度为( )A.1 molL1 B.0.1 molL1C.0.01 molL1 D.10 molL19.同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2 和C2H6 的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的( )A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度10.取 100 mL

4、0.3 molL1 和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是( )A.0.21 molL1 B.0.56 molL1C.0.42 molL1 D.0.26 molL111.相同体积的 Na2SO4、 MgSO4、Al 2(SO4)3 溶液分别加入过量的 BaCl2 溶液，得到沉淀的物质的量之比为 113，这三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.223 B.113 C.111 D.33112.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B.

5、溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13.将标准状况下的 a L 氨气溶于 1000 g 水中，得到氨水的密度为 b gcm3 ，则该氨水的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1240b ab17240C. molL1 D. molL1a71 3514.在标准状况下，与 12 g H2 体积相等的 N2( )A.质量为 12 g B.物质的量为 6 molC.体积为 33.6 L D.物质的量为 12 mol15.在一定的温度和压强下，1 体积 X2 (g)跟 3 体积 Y2 (g)化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式

6、是( )A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3三、填空题16.H2、O 2、N 2 各 10 g，它们在标准状况下的体积由大到小的顺序是_。所含分子数最多的是_。17.配制 250 mL 1 molL1 H2SO4 溶液，溶解所用的仪器是_，定容仪器是_，用于引流的是_，用于加水使溶液的凹面正好跟刻度线相切的是_。18.实 验 室 用 98%的 浓 H2SO4( =18.4 gcm 3)配 制 1.5 molL 1 稀H2SO4 溶 液 200 mL。(1)计算所需浓 H2SO4 体积为_。(2)精确量取所需浓 H2SO4，选用量具的名称是_ ，量取液体之前应_。(3)稀释浓 H2SO

7、4 的方法(简要操作)是_。(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_。(5)稀释后的浓 H2SO4 应_转移至容量瓶中。(6)向容量瓶中继续加水至刻度 12 cm 处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作是_，如果缺少这一步操作，将导致结果_。四、计算题19.欲配制 250 mL 1 molL1 硫酸溶液，求需要市售溶质的质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积。小结：检验自己学会了没，列出以物质的量为中心的各种概念之间的相互转换关系答案1. 解析：物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量，物质的量这四个字是一个整体，不

8、能分开理解。因此，A、B 错误， C 正确。D 中“摩尔只适用于分子、原子和离子”这种说法不正确，还可以是质子、中子、电子等。答案：C2 解析：根据氢原子数相同可得关系式：H 2O H2SO4。 答案：A3. 解析：标准状况下，1 mol 任何气体或混合气体 (组分间不反应)的体积都约为 22.4 L，气体摩尔体积为 22.4 Lmol1 ；在非标准状况下，1 mol 气体也有可能为 22.4 L。答案：B4. 解析： H2SO4 与 H3PO4 的摩尔质量均为 98 gmol1 ，所以物质的量相同时质量相等，分子数相同，氧原子数也相同，氢原子数不同。选 C。答案：C5. 解析：4 时，水的密

9、度为 g ，1 mL 水的物质的量为 18，含水分子数 个，故 1 滴水中含水分子数为 。8AN36028AN答案：B6. 解析：一定质量的气体，其物质的量大小与其摩尔质量成反比。所以，等质量的气体，摩尔质量最小的其物质的量最大，所含分子数最多。答案：B7. 解析：M= =28 gmol113molL 2.40 5.nMr=28答案：B8. 解析：n(NaOH)= =0.1 mol1olg40 c(NaOH)= =0.1 molL1L m.)NaOH(V取出的 10 mL 溶液的物质的量浓度等于原 1 L 溶液的物质的量浓度。答案：B9 解 析 ： 根 据 阿 伏 加 德 罗 定 律 ， 两

10、储 气 瓶 中 气 体 的 物 质 的 量 相 等 ， 即 n (C2H4)=n (C2H2)+n (C2H6)， 可 进 一 步 判 断 两 储 气 瓶 中 的 碳 原 子 数 相 等 ， 而 原 子 总 数 不相 等 。 C 正 确 ， B 错 误 。 因 C2H2 和 C2H6 的 混 合 比 例 不 确 定 ， C2H2 和 C2H6 的 混合 气 体 的 质 量 和 密 度 都 不 确 定 ， 故 A、 D 错 误 。答案：C10. 解析：利用溶质不变原理，稀释前 H2SO4 的物质的量等于稀释后溶液中的 H2SO4 的物质的量来找关系式。稀释前，n(H 2SO4)=0.3 molL

11、1 0.1 L+0.25 molL1 0.3 L=0.105 mol稀释后，c(H 2SO4)= =0.21 molL1 0.5molc(H+)=0.21 molL1 2=0.42 molL1答案：C11. 解 析 ： 仔 细 观 察 Na2SO4、 MgSO4、 Al2(SO4)3 的 化 学 式 ， 可 知 1 mol Al2(SO4)3 可 电 离 出 3 mol SO ,而 1 mol Na2SO4 和 1 mol MgSO4 都 电 离 出 1 mol SO 。 体 积 相 同 时 ， 浓 度 相 同 的 三 种 溶 液 ， 其 SO 的 物 质 的 量 之 比 恰 好 2为 1 1

12、 3， 加 入 过 量 BaCl2， 生 成 的 沉 淀 质 量 之 比 为 1 1 3。 所 以 三 种 溶液 的 物 质 的 量 浓 度 相 同 。答案：C12. 解析：A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数使得所取浓盐酸少了，导致所配溶液浓度偏低。B.搅拌时有液体飞溅，说明有盐酸损失，导致浓度偏低。C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，说明定容时水加少了，导致浓度偏高。D. 定容后再加水，水加多了，导致浓度偏低。答案：C13.解析：c(HCl)= 33cmL 10cg 4.5old16.解析：依物质的量浓度的定义有：c= molL124017cmL 10cmg g ol17olL 2.4 2.4333

13、1 abbaa答案：C14.解析：同温同压下，气体的体积比即是分子个数比。设生成化合物的化学式为 XmYn。该反应的方程式为：X 2+3Y2=2XmYn。由质量守恒定律知：2m=2，2n=3 2，即 m=1，n=3。所以，该化合物的化学式为 XY3。答案：A15.解析：标准状况下的 H2 和 N2 同温同压，又因体积相等，所以两者物质的量相等。答案：B16、解析：依题意知 n(H2)n(N 2)n(O 2)，所以 V(H2)V(N 2)V(O 2)，H2 所含分子数最多。答案：H 2、N 2、O 2 H217、答案：烧杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管18、答案：(1)16.3 mL(2)酸式滴定管 用浓 H2SO4 润洗(3)向盛有 100 mL 水的烧杯中慢慢滴加 H2SO4，并不断搅拌，冷却(4)向容量瓶中加入少量的水倒置，观察是否漏液，然后旋转 180，重复检验(5)沿玻璃棒(6)未洗涤烧杯及玻璃棒 23 次，洗涤液未转移至容量瓶中 偏低19、解析：依溶质质量不变或溶质的物质的量不变原则找关系式，然后计算。0.25 L1 molL1 = 1molg 98%98L.4 VV=13.6 mL答案：13.6 mL