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1、高一上学期期中考试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时90分钟。注意事项：答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题每题答案写在答题卡上，非选择题每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束，将答题卡和答题纸交回。相对原子质量HCONNaMg元素11216142324一、单选题(共50分）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含
2、有的原子数目为NA D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子2.下列实验操作中正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.
3、气体质量相等 D.摩尔质量相等4.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为( )A. B. C. D. 100VM (MV2 240) 5.100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)( ) A.0.2 molL1 B.0.25 molL1 C.0.4 molL1 D.0.5 molL16.下列实验操作正确的是( ) A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B.配制溶液
4、定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体 D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置7.下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是( ) A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C.1 L含2 mol K的K2SO4溶液 D.将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液8.“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三
5、号丙运载火箭使用肼为燃料。已知肼的化学式为N2H4，若1 g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）。 A.16a/3 B.aC.32a D.a/329.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )。 A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液10.标准状况下有6.72 L甲烷 3.011023个氯化氢分子 13.6 g硫化氢 0.2 mol NH3。下列对这四
6、种气体的关系从小到大表示不正确的是( )。 A.体积： B.密度： C.质量： D.氢原子数：11.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )。 所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23 所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A.和 B.和 C.和 D.12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀
7、硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )A.甲溶液含有Ba2 B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg213.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC.稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2D.醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO
8、2H2OFe(NO3)3A.H2SO3IFe2NO B.IFe2H2SO3NOC.Fe2IH2SO3NO D.NOFe2H2SO3I15.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S2KNO33C=K2SN23CO2，该反应的还原剂是( )A.C B.S C.KNO3 D.S和KNO316.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )A.Cu2和SO B.Cu2和Cl C.K和SO D.Ag和NO17.下列各组离子一定能大量共存的是( )
9、A.含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB.含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC.含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD.含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO18.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A.MnO4-、K、S2、Na B.Mg2、NO、OH、ClC.K、H、Cl、CO D.Na、OH、Cl、NO19.下列说法正确的是( )A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状
10、态时均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质20.（4分）下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A.碳酸钙中加入盐酸：+2H+=H2O+CO2B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2+=CuCO3D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O21.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )。 A.CH2OCOH2 B.3NO2H2O=2HNO3NOC.2Na2O22H2O=4NaOHO2 D.2F22H2O=4HFO222.有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直
11、径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )。 A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸23.鲁菜菜谱大全中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是( ) A.在该反应中维生素C作催化剂B.由上述信息可推知维生素C具有还原性C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.上述反应中维生素C作氧化剂24.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O
12、3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I225.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3二、实验题(共20分26.（10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4
13、 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（2）配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线27.（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠
