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1、某中学2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对 原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）1下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质 浓硫酸 四氯化碳 氰化钾 黑火药标签 腐蚀品 易燃气体 剧毒品 爆炸品2 下列关于物质分类的说法正确的是 ASO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧
2、化物C盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D酸性氧化物一定是非金属氧化物3下列说正确的是 A物质的量就是1摩尔物质的质量 B1mol水中含有2mol氢和1mol氧C摩尔是国际科学界建议 采用的一种物理量 D3molO2与2molH2O所含原子数相等4下表中物质的分类组合完全正确 选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 H2SO3 CH3COONH4非电解质 SO3 Al H2O C2H5OH5对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是 A Cl2 B H2 CO2 DCO6下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目
3、的的是 A把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙7要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是 ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2 、Na2CO3、HCl 8对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是 A先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸
4、银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-9下列与安全有关的说法正确的是 A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物B易燃试剂与强氧 化性试剂分开放置并远离火源C浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗10下列有关胶体的叙述中不正确的是 A实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B“雨后彩虹”既是一种自
5、然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C1 mol Fe3完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体11在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AAl3+、Ag+、NO3、Cl BMg2+、NH4+ 、NO3、ClCK+、CO32-、Cl、Na+ DNa+、OH、SO42-、Fe2+12下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ACO32CO2 BClCl2 CCr2O72Cr3 DNH3NO 13某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为218，该氧化物的化学式可能是 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe4O514标准状况下有6.72
6、LCH43.011023个HCl13.6gH2S 0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A体积： B密度：C质量： D氢原子数：15在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为 A1：6 B3：8 C2：3 D3：216下列说法中错误的是 A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L 2molL1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量
7、分数为9.8%17科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 该原子的相对原子质量为12ab m g该原子的物质的量为maNA mol该原子的摩尔质量是aNA g Wg该原 子中含有 个该原子由已知信息可得： A B C D18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA B常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子C标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 19下列离子
8、方程式正确的是 A碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H+ OH= BaSO4+ H2OC醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH= H2ODCO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O20在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是A1:1 B1:7 C1:11 D7:1121下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A实验：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于 水）B实验：静 置一段时间
9、，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：可用于对石油的分馏22在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是 A16 B32 C96 D64 23已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的A10倍 B 24倍 C12倍 D48倍24已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1w2，则下列推断正确的是 A2c1c2 B2c2c1 Cc
10、22c1 Dc1c22c125将标准状况下VL A气体（摩尔质 量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A B C D 第II卷（非选择题，共40分）26（8分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。（1）除去豆浆中的颗粒物杂质 （2）用海水晒盐 （3）除去豆油中的水 （4）从碘水中提取碘 27（12分）根据要求填写下列空白。（1）实验室制取CO2的离子反应方程式： ；（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式： ；（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应： ；（4）同温同压条
11、件下，等质量的CO和CO2的密度比为： 。（5）在NaH+H2O=NaOH+H2中，还原剂为 ，生成1molH2时转移电子为 mol。28（12分）实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）烧瓶（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是 。（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线E、固体NaOH
12、中含有少量Na2O杂质（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀29（8分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g； 从分液漏斗滴入6 molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止； 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量； 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g； 请填空和
