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1、第二章化学物质及其变化 第二节离子反应(一),酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件,NaCl固体,KNO3固体,物质的导电性,NaOH固体,蔗糖固体,蒸馏水,酒精,硫酸溶液,酒精溶液,蔗糖溶液,NaOH溶液,KNO3液体,NaCl溶液,NaCl固体,KNO3固体,NaOH固体,蔗糖固体,蒸馏水,酒精,硫酸溶液,酒精溶液,蔗糖溶液,NaOH溶液,KNO3液体,NaCl溶液,物质的导电性,1.为什么同种物质的溶液可以导电而固体却不能？,提出问题,2.为什么有的物质的溶液和固体都导电？,3.为什么同是溶液有的溶液可以导电，有的溶液却不可以导电？,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、N
2、aOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、 蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。,小结： 铁、铜能导电:,盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能导电:,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,思考2（1）物质导电的基本条件是什么？ （2）溶液的导电能力与什么有关？,因为其中有自由移动的电子存在。,小结：物质导电是因为有自由移动的带电微粒存在；离子浓度越大，溶液的导电性越强。同浓度时，离子电荷越高，溶液导电性越强。,学习目标 1.掌握电解质、非电解质的概念，学会有关“化合物” 的一种新的分类方法。 2.能够从电离角度认识“酸、碱、盐”的概念。 3.学会书写强酸、强碱、大部分可溶盐的电离方程式。,一、
3、电解质和非电解质 1电解质。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如酸、碱、盐等。 2非电解质。 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精等都是非电解质。如蔗糖、酒精等。,【阅读自学】,阅读教材30-31页，完成学案上面的填空,电解质的判断 1从物质分类的角度： 。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2从物质性质的角度：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是水溶液或是熔融状态，二者具备其中一种即可。 3金属氧化、盐的水溶液均不是电解质和非电解质，金属氧化物物是电解质，非金属氧化物均是非电解质。,【合作研学】,电解质与非电解质都是化合物,4. 溶于
4、水能导电的物质也不一定是电解质。比如CO2。 5. 某化合物是否是电解质与溶解度无关。如BaSO4难溶于水，但是它是电解质。,【合作研学】,【合作研学】,比较电解质与非电解质,自我检测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质。( ) (3)氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。( ),(4)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质。( ) (5)蔗糖、酒精在水溶液里和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。( ) (6)电解质在水溶液里和融化状态下一定都能导电。( ) (7)电解质不一定能导电，能
5、导电的不一定是电解质。( ),(8)电解质在通电时才发生电离。( ) (9)CuSO4是电解质，CuSO45H2O不是电解质。( ) (10)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ),NaCl加入水中,水分子与NaCl晶体作用,NaCl溶解并解离,【合作研学】,NaCl固体在水中的电离,酸碱盐的导电条件：,水溶液或是熔融状态,二、电解质的电离,三从电离的角度认识酸、碱、盐,化合物,HCl HNO3 H2SO4,电离,H+,Cl-1 ，SO4 2- ，NO 3-,阳离子全是,H+,酸,NaOH KOH Ba(OH)2,电离,Na+, K + ,Ba 2+,OH-,阴离子全是,OH-,碱,NaCl N
6、H4CL K2SO4,电离,Na+, K + , NH4+,Cl- SO4 2-,(或铵根离子)与酸根离子,盐,金属离子,【精讲倾学】,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,既不是电解质,也不是非电解质,再议物质分类：,乙醇、蔗糖等 大部分有机物,酸、碱、盐和 一些金属氧化物,四电离方程式的书写,【精讲倾学】,问题：,1.电离方程式中原子团要不要拆开写？,2.电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？,电解质的电离,表示方法：电离方程式,NaCl = Na+ + Cl-,KNO3 = K+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,电离方程式书写的注意事项,1 电离过程中，元
7、素或原子团的化合价不变，离子所带电荷数=化合价。 2 原子团在电离过程中不变。 3 化学式中除原子团本身所含有的右下角的数字外，其余原子或是原子团的个数应该改写成离子符号前面的化学计量数，并确保方程式所有两边同种元素质量守恒。 4 电荷守恒,练习：,写出下列物质在水溶液中的电离方程式：,H2SO4= Ba(OH)2= KClO3=,1 学会电解质、非电解质的分类,2 学会对强酸、强碱、大部分可溶盐的电离方 程式的书写,【课堂小结】,【巩固练习】,1 有下列物质：NaOH固体、铜丝、HCl气体、稀H2SO4、CO2气体、氨水、Na2CO3粉末、蔗糖晶体、熔融NaCl、CuSO45H2O晶体 请用
8、序号填空： （1）上述状态下可导电的是_ （2）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。,2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：,MgCl2= Al2(SO4)3= K2CO3=,离子反应及其发生的条件,第二章化学物质及其变化 第二节离子反应(二),历史故事,三国时期，诸葛亮七擒孟获，蜀军误饮哑泉水，不能言语，生命危在旦夕。 后来遇到一位智者指教饮用安乐泉水便能转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能制哑，安乐泉水又为何能解毒呢？,“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”,？,原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。 而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜
9、发生离子反应： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2, 使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。,学习目标 1.了解离子反应的含义及离子反应方程式的书写办法 2.掌握离子反应的本质 3.学会书写离子反应方程式,1离子反应：有离子参加或者有离子生成的化学反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。,【阅读自学】,阅读课文P31-33页，并完成学案,实验2-1： (1)KCl(aq)和Na2SO4(aq)中分别含有K、Cl、Na、SO42-离子；实验无明显现象，说明上述离子之间不发生化学反应。,【合作研学】,(2)向Na2SO4(a
10、q)中滴加BaCl2(aq)时，观察到有白色沉淀生成；结合(1)判断是SO42-_与Ba2发生了反应，用实际参加反应的微粒符号表示该反应为：Ba2SO42-=BaSO4。,【精讲倾学】,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。,例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式,BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2,写出正确的化学方程式,易溶于水且易电离的物质拆成离子形式， 其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、 难电离物质、氧化物等。,Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl-,删去两边没反应的离子,Ba2SO42=BaS
11、O4,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数 是否守恒。,【精讲倾学】,例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,“写”：,“拆”：,“删”：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,CaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2O,CaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数 是否守恒。,小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键， “删”是途径，“查”是保证。,“查”：,【精讲倾学】,可拆物质（易溶易电离）,强酸： HCl、H2SO4、HNO3,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2,可溶性的盐：钾、
12、钠、铵盐；硝酸盐等。,物质易溶易电离，离子形式来表示。,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,KCl K2SO4 KNO3 K2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3 NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2,单质：Fe、Zn、Cl2等,弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等,弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3H2O等,难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等,不可拆的物质,氧化物：H2O、CO2、CaO等,气体：NH3等,气体、难溶、难电离，表示则以化学式。,练习: 完成
13、下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,以上三个反应的离子方程式均为： HOH=H2O,离子方程式的意义 : 不仅可表示某一个具体的化学反应， 而且可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反 应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。,思考1：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示 为：HOH=H2O,小结：HOH=H2O这一离子方程式表示的是: 强酸+强碱可溶性盐+水,【精讲倾学】,练习：写出下列反应的离子方程式。 1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液 2. BaCO3溶于硝酸 3. 盐酸跟氨水反应,Ag+Cl-=AgCl,BaCO3+2H+=
14、 Ba2+ +H2O+CO2,H+NH3H2O=NH4+H2O,D,离子方程式的判断,2. 能用H+OH- = H2O来表示的化学反应是( ) A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应,B,蓝色 沉淀,先变红 后褪色,有气泡 冒出,难溶物,难电离,易挥发,Cu2+2OH- =Cu(OH)2,2H+CO32-=H2O+CO2,H+OH- =H2 O,离子反应发生的条件,【精讲倾学】,（1 沉淀）,（3 气体),（2 水）,实验2-3,(2)条件。 生成沉淀 如：Mg(OH)2、Cu(
15、OH)2、AgCl、BaCO3等； 生成水 如：NaOH溶液与稀H2SO4的反应。 放出气体 如：CO2、H2S、SO2、NH3等；,【精讲倾学】,课堂小结,了解离子反应的本质 掌握复分解型离子反应的条件 学会书写离子方程式及正误判断,1 写出下列反应的离子方程式 (1)稀硫酸与NaOH(aq)_。 (2)稀硫酸与Ba(OH)2(aq)_。 (3)盐酸与纯碱(aq)_。 (4)Ba(OH)2(aq)与MgSO4(aq)_。 (5)铁与CuSO4(aq)_。 (6)稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_。,【巩固练习】,【巩固练习】,2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2 生成BaSO4的反应。( ) (2)离子反应HOH=H2O能表示所有的中和反应。( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( ),
