《高一化学必修一一二章单元基础题考核和答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一一二章单元基础题考核和答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南宁戴氏高考中考学校 要考试 找戴氏 化学 任课教师 喻剑红 高一必修一化学第一二章测试姓名_ 日期_ 班级 _ 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 第卷 选择题（共40分）一、选择题（只有一个正确答案）1某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是 （）A24.4gB25.5gC23.6gD24g2下列实验操作中叙述正确的是 （）A萃取操作必须在分液漏斗中进
2、行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA4下列说法中正确的是 （ ）A1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B气体的摩尔体积是22.4升C0 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升 D标准1mol水的体积约是22.4升5 关于胶体和溶液的叙述中正确的是
3、（ ）A 胶体带电荷，而溶液呈电中性B 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D 胶体和溶液能够发生丁达尔现象6下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO47下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应8下列实验操作中错误的是 （）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托
4、盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9下列物质中，属于电解质的是 （ ）ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 10已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 （ ）ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-11下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 12今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质 BX可能为非电解质C
5、X只能是盐类 DX可以是任何化合物13 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A 胶粒直径小于 1nm B 胶粒带正电荷C 胶粒作布朗运动 D 胶粒不能通过半透膜14.按下列实验方法能达到要求的是 （ ） A用托盘天平称量25.20gNaCl固体 B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液 D用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液 15无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的
6、物质的量(mol)分别为 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2416、下列粒子不具有氧化性的是 （ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O217、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A MnO2 MnO4- B、Cl- Cl2 C H2S SO2 D、Fe2+ Fe 18. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为 （ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 19 、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是
7、 （ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O20在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 答题卡一、选择题（共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 二 填空题21（6分）、在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe +
8、 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。22（6分）(1)1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl 离子的物质的量浓度为_mol/L(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L23（6分）、用双线条标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3H2S + H2SO4(浓) = S + SO2+ 2H2O24（6分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙
9、、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。（2）这四种溶液分别是甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。25（12分）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。26 （9分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪
10、器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_ 。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ 。 三、计算题：（13）、27配制250ml1.0mol/L H2SO4 的溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？28标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？答案CBDCC CDCBC DABCD ADCAC26（9分）（1）（2分）;药匙、胶头滴管；（2分）（2）搅拌；引流（2分）（3）（3分）27设CO、CO2的物质的量分别为x、y 6 成长热线：0771-2617001/2622218 决心即力量,信心即成功
