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1、第 1 页 共 8 页2009 年普通高校招生统一考试福建卷(理综)化学部分6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】二氧化碳与水化合，碳酸氢铵分解，盐酸与氢氧化钠中和反应，这三个都是非氧化还原反应，没有发生电子转移。A、B、D 错误。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C 项正确。【考点分析】基本反应类型和氧化还原反应的关系7. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HClA. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁【答案】B
2、【解析】S 与 O2生成 SO2，SO 2再与 H2O 生成 H2SO3，H 2SO3可以与 NaOH 生成 Na2SO3，B 项正确。SiO 2 、 CuO、Fe 3O4均不与 H2O 反应，A、C、D 错误。【考点分析】元素化合物之间的转化关系8. 设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子量最外层电子数为 NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC. 1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA【答案】C【解析】镁的最外层电子数为 2，A 错误； 乙酸为弱电解质，部分电离，故 H 小于0.1N
3、A，B 错误； CH 4的质子数为 10，C 正确；乙醇标状是液体，D 错误。【考点分析】阿伏伽德罗常数正误判断9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【答案】A【解析】苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，A 错误；乙酸与 NaOH 发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B 正确；糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，C 正确；乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，D 正确。【考点分析】有机化合物性质10. 在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解
4、平衡： CO32- +H2OHCO3- +OH-。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反应方向移动第 2 页 共 8 页C. 升高温度， 32()cHCO减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小【答案】B【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数是不变的，A 错误；CO 2通入水中，生成 H2CO3，可以与 OH 反应，平衡正向移动，B 正确；升温可以促进水解，平衡正向移动，3()cCO是增大的，C 错误； 加入 NaOH 固体，碱性肯定增强，pH 增大，D 错误。【考点分析】平衡常数、PH、化学平衡及其移动11. 控制适合的条件，将反
5、应32FeI2FeI设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极【答案】D【解析】乙中 I 失去电子放电，发生氧化反应，A 正确；由总反应方程式知，Fe 3 被还原成 Fe2 ，B 正确；当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C 正确。加入Fe2 ，导致平衡逆向移动，则 Fe2 失去电子生成 Fe3 ，作为负极，D 错误。【考点分析】原电池原理综合考查12. 某探究小组利用丙酮
6、的溴代反应（ 332CHOBrHCl32OBrH）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 ()v通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是A. 增大 332(),(cCHOvBr增大 B. 实验和的 2()vBr相等C. 增大 ,l增大 D. 增大 2c， 增大第 3 页 共 8 页【答案】D【解析】从表中数据看，两组实验中 CH3COCH3,HCl 的浓度是相同的，而中 Br2比中的大，所以时间变长，速率变慢，D 错误。其他选项正确。【考点分析】化学反应速率及其影响因素23.（15 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表
7、中的位置如右图所示，期中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(4)原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式
8、是_.(6)在 298K 下，Q、T 的单质各 1mol 完全燃烧，分别放出热量 aKJ 和 bKJ。又知一定条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3molQ 的单质，则该反应在 298K 下的 H=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)【答案】（1） （2）弱于(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H 2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案）（5）NaNO 2 (6)(3a 4b)KJ/mol 【解析】结合题目信息，结合 T 在周期表的位置与族序数相等这一条件 ，可以得出 T 为Al，Q 为 C，R 为 N，W 为 S。
9、 （1）T 为 Al，13 号元素。 （2）根据 S、C 最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性 S 强于 C。 （3）S 与 H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是 SO2。 （4）比 R 质子数多 1 的元素为 O，存在 H2O2转化为 H2O 的反应。 （5）N 中相对分子质量最小的氧化物为 NO，2NO + O 2 = 2NO2，显然 NO 过量 1L，同时生成 1L 的 NO2，再用 NaOH 吸收，从氧化还原角度看，+2价 N 的 NO 与+4 价 N 的 NO2，应归中生成+3N 的化合物 NaNO2。 （6）C + O
10、2 CO2 H= a KJ/mol，4Al +3 O 2 =2Al2O3 H= 4bKJ/mol。Al 与 CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO 2 3C + 2Al2O3，此反应的H 为可由 3 得，H=4b(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.【考点分析】 无机物的性质、化学用语、化学方程式书写、氧化还原反应以及热化学有关计算24.（13 分） 从铝土矿（主要成分是 23AlO，含 2Si、 3Fe、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流第 4 页 共 8 页程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成 Si 23o
11、的离子方程式为_.（3）验证滤液 B 含 3Fe，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） 。（4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知 298K 时， 2(MgOH的容度积常数 SPK=5.6 120,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的2()cg=_.【答案】（1）Al 2O3 + 6H 2Al3 +3H2O(2)SiO2 + 2OH SiO + H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO 3；制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.610 -10mol/L【解析】
12、 （1）与 HCl 反应生成 Al3 ，应为铝土矿中 Al2O3。 （2）SiO 2可以溶于 NaOH 中生成Na2SiO3。 （3）检验 Fe3 的特征反应很多，如与 KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与 OH 显红褐色沉淀等。 （4）生成 E、K 时，CO 2均是过量的，故应生成 NaHCO3。 （5）)()(2OHcMgKsp， )(gc=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。【考点分析】化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查25.(17 分)某研究性小组借助 A-D 的仪器装置完成有关实验【实验一】收集 NO 气体。第 5 页 共 8 页（1） 用装置
13、A 收集 NO 气体，正确的操作上 （填序号） 。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 Zn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na 2ZnO3+H2据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用 B 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为 VL（标准状况） ， ()Zn= 。（4）计
14、算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2g 。（6） ()Zn 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为 H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器 C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于” 、 “劣于”或“等同于”） 。【答案】(1)C (2)D (3) 14.265mV(或 19.等其他合理答案）（4）金属锌
15、的密度（或其他合理答案）（5）偏大（6） 12（或其他合理答案）（7）劣于【解析】 （1）NO 遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。 （2）方案甲：Zn 和 Fe 中只有 Zn 可以与 NaOH 产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出 Zn 的质量分数。所以需要的装置有测 H2的体积的 D 装置。（3）Zn 与 H2之间量为 1：1，则 n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 14.65V。 （4）有了 Zn 的质量，如果有密度，则可以求出 Zn 的体积，再由 Zn 的截面积，即可求出 Zn 的高度（厚度） 。 （5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用
