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1、高三化学备考之必备知识点及常见考点高三化学备考之必备知识点及常见考点一、掌握必要知识点落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是 所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行， 因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：1、阿伏加德罗常数；2、氧化还原反应；3、离子反应、离子方程式；4、溶液、离子浓度及其转化；5、 “位一构性” ，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子 式6、化学键、晶体类型及性质、特点；7、代表物质的重要性质元素及
2、其化合物；8、化学反应速率、化学平衡要求巧解；9、阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；10、盐类水解离子浓度关系(包括大小比较)；11、离子共存；12、溶液的 pH 及其计算；13、电化学：原电池、电解池；14、有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；15、有机物燃烧规律；16、十大反应类型有机合成；17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；18、实验仪器的洗涤；19、实验装置(仪器组装)、基本操作；20、药品的存放；21、原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；22、化学计算注意单位和解题规范；23、混合物的计算；24、
3、化学史、环境保护、能源、化工；25、信息、新情景题的模仿思想。二、培养实验能力重做课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成“三套专题”：化学实验的 基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；常见气体的实验制备；实验设计与综合实 验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化 学计算等方面的综合。三、学会处理信息题先看问题再读题信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；2、给出某些实验现象、数据、图表等；3、叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景；4、结合最新的科技动态、社会热
4、点问题、环保问题等与化学相关的内容。对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组 和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而 且常常云里雾里前看后忘。对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全 力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出 其中的联系。复习建议：1、根据课本挖掘知识，总结规律。2、适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。3、注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基 因的检验等，读懂图表、资料也是解
5、题的关键。同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：1、先看问题后看正文；2、针对问题，全力寻找突破口；3、由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是 平行的，或许是阶梯形的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；4、复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题“。1.“从下往上“原则。以 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆 好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右“原则。装配复杂装
6、置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生 装置集气瓶烧杯。3.先“塞“后“定“原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力 而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放“原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时 损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加“原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在 分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实
7、验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应 将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液 体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用 水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热 KMnO4 制氧气制乙炔和收集 NH3其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨 气与空气对流，以缩短收
8、集 NH3 的时间。四、常见物质分离提纯的 10 种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。6.溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO；CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：
9、将 混合气体通过铜网吸收 O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH) 3，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转 化成 A1(OH)3。10.纸上层析（不作要求）五、常用的去除杂质的方法 10 种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠 易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和 碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过
10、滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反 应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶 解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水 分离。9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以
11、上各种方法或多种方法综合运用。六、化学实验基本操作中的“不“15 例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝 结晶的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外） 。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向 下；放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水 冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码 时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时
12、，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的 体积一般不要超过试管容积的 1/3。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很 热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体
13、时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七、化学实验中的先与后 22 例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)
14、、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S用 Pb(Ac)2 试纸等气体时， 先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测 液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改 变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做 下一次实验。13.用 H2 还原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO
15、，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停 止通 H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm2cm 后，再改 用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3一 5% 的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶
16、液中和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。20.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准 比色卡对比，定出 pH。21.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶 走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器 皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化 学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然 将不利于排气。2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附 近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集
