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1、关于中考化学考点的总结资料关于中考化学考点的总结资料一、基本概念和基本理论物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能?” “可以?”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变
2、化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液， 矿物，合金 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某” “某酸某”的都是
3、纯净物，是化合物。5.单质：由同种元素组成的纯净物。例如:铁 氧气、氢气、水银。6.化合物：由不同种元素组成的纯净物。名称中有“某化某” “某酸某”的是化合物。7有机物：含碳元素的化合物无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O
4、 MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca2 BaO+H2O=Ca2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7酸的名称中最后一个字是“酸” ，通常化学式的第一种元素是“ ” ，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子 n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个
5、数分为：一元酸、二元酸和三元酸b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸无氧酸 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。鉴定酸的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨它们的溶液无色。 有颜色的碱：红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某” ，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无
6、色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐，例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐：2 2 3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐
7、，等等。12.酸碱指示剂和值：酸溶液的值小于 7，酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO4 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶
8、于水含 CO3 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀 22其他沉淀是白色 2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素：
9、具有相同核电荷数的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个
10、氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和 He CO、N 和 Si O 、S 和 S2- OH 和 F元素、分子和原子的区别与联系构成同类原子总称构成原子 分子16粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成18.原子：原子是化学变
11、化中的最小粒子。原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化
12、学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根硫酸氢根磷酸氢根磷酸二氢根 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 20离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价+2+ 3+ 2+ 阳离子:Na Mg2 Al3
13、 、 NH4、FeFeCa -2-阴离子: 、OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO321.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子， 第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从20 的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙22稳定结构：最外层电子数是 8 的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： 最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为
14、阴离子 最外层电子数与化合价的关系：最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价23. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气2 溴臭氧 O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读” 。化合价与化学式NH3、有机物如 CH4 等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价硝酸铵中氮元素的化合价分别为前 N3 价 ，后 N5价。24元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原
15、子化合的性质。标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价中考化学知识点总结第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点 P6核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验火焰：焰心、内焰、外焰比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高检验产物 H2OCO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊熄灭后：有白烟5、吸入空气与呼出气体的比较 6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验一、常用仪器及使用方法用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器测容器量筒量取液体体积时，保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到称量器托盘天平注意点：先调整零点称量物和砝码的位置为“左物右码” 。称
