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1、第 1 页/ 共 4 页高二高二第一学期期中考试化学试题(理科)化学试题(理科)说明:1、本试卷分第卷和第卷两部分,满分 120 分,考试时间 100 分钟;2、答案用黑色或蓝色签字笔填写在答题卡上,考试结束后只上交答题卡,填写在试卷上不给分。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40第第卷卷 选择题(共选择题(共 60 分)分)一、选择题一、选择题(共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分,每小题只有一项符合题目要求) 1为了应对能源危机,当今国际能源研究的热点是寻找新能源,下列不属于新能源的是( )A氢能 B地热能 C 风能 D天然气2下列反应既属于氧化还原反应,又
2、是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法正确的是( )A有气体参加的化学反应,若增大压强,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大B催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率C增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多D升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数4. 下列条件:增加反应物的物质的量;升高温度;缩小反应容器的体积;加入生成物; 加入二氧化锰,一定能使反应速率加快的是( )A全部
3、 B C D5反应 X(g)+Y(g)2Z(g) ;H0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A减小容器体积,平衡向右移动 B降低温度,Y 的转化率增大C增大 c(X) ,X 的转化率增大 D加入催化剂,Z 的产率增大6. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q,它生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3沉淀。则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是( )A2Q BQ C0.5Q D5Q7. 反应 4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经 2min 后 B 的浓度减少 0.6mol/L,下列说法正确的是( )A用 A 来表示的化学反应速率为 0.4mol/(Lmi
4、n)B分别用 B、C、D 表示化学反应的速率其比值是 1:2:3C在 2min 末的反应速率,用 B 表示为 0.3 mol/(Lmin)D在 2min 内用 B、C 表示化学反应的速率的值都是逐渐减小的8. 10将等浓度、等体积的 Na2S2O3和 H2SO4混合 9min 时溶液明显出现浑浊。若温度每升高 10,化学反应速率增大到原来的 3 倍,那么 40时,同样要看到混浊,需要的时间是( )A20s B30s C3min D1min 9在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,
5、下列叙述正确的是( )AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd10. 已知 N2 + 3H2 2 NH3 H=92.4 KJ/mol,HH 键能为 436 KJ/mol,HN 键能为391KJ/mol,则 NN 键的键能是( )A431 KJ/mol B946KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol11在相同温度下,可逆反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) ,在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应,达到平衡时,Y 的含量最低的是( )A a mol X+a mol Y B2a mol Z Ca mol X+a mol Z Da mol
6、 Y+a mol Z12可逆反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 试根据如图判断正确的是( ) A温度 T1比 T2高 B甲图纵轴可以表示 A 的转化率C正反应为放热反应 D甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量13. 一定温度下,2SO2+O2 2SO3达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时 SO2的物质的量应是( )A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol14. 已知:2SO2(g)O2(g)=2SO3(g);H196.6kJ/m
7、ol。实验室测得 4mol SO2发生上述化学反应时放出 314.3kJ 热量,SO2的转化率最接近于( )A90% B80% C50% D40%第 2 页/ 共 4 页15. 已知 A(g)C(g)=D(g);HQ1kJ/mol,B(g)C(g)=E(g);HQ2kJ/mol,Q1、Q2均大于 0,且 Q1Q2,若 A 与 B 组成的混合气体 1mol 与足量的 C 反应,放热为 Q3kJ,则原混合气体中 A 与 B 物质的量之比为( )ABCD16. 一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是
8、(溶液体积变化忽略不计) ( )A06min 内:v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin) B反应至 6min 时,H2O2分解了 50%C610min 内:v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin) D反应至 6min 时,c(H2O2)=0.3mol/L17. 下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( ) 已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,当增大 N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时,若减小反
9、应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A B C D18. 若使 46 g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )已知:H2O(g)= H2O(l) HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)= C2H5OH(l) HQ2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)= 2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1A(Q1Q2Q3)kJ B0.5(Q1Q2Q3)kJC(0.5Q115Q205Q3)kJ D(3Q1Q2Q3)kJ19.已知 25 、101 kPa 下:2Na(s)O2(g) = Na2O
10、(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g) = Na2O2(s) H2511 kJmol1下列说法正确的是( )A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C25 、101 kPa 下,Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJmol1D常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快20.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )第第卷卷 非选择题(共非选择题(共 60 分分)21.(每空 2 分,共 12 分)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H177.7 kJC(s)H2O(g)=
11、CO(g)H2(g) H131.3 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)= Na2SO4(l)H2O(l) H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中,有三个不正确,分别指出其序号,并简述错误理由:错误序号及理由_;错误序号及理由_;错误序号及理由_;第 3 页/ 共 4 页(2)根据上述信息写出表示 H2燃烧热
12、的热化学方程式:_。(3)上述反应中,能表示燃烧热的为(填序号,下同)_;能表示中和热的为_。22. (每空 2 分,共 12 分)在 2L 密闭容器内 800时反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_。(2)已知:K300K350,则该反应是_热反应。(3)右图中表示 NO2的变化的曲线是_。(4)用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率v=_。(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2)d容器内密度保持不变(6)能使该反应的反应速率
13、增大,且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂23. (每空 2 分,共 12 分)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验,实验过程的数据记录如下(见表格) ,请结合表中信息,回答有关问题:(1)写出实验中反应的化学方程式_。(2)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中,反应速率最快的可能是_(填实验序号) 。(3)在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件,其中:能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号) ;A 和 B、A 和 C 的组合比较,所研究的问题是_;B 和 C 的组合比较,所研究的问题是_。(4)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢,请你分析为何不采用排水法测量 单位时间内气体体积的大小进行比较:_