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1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,高一化学备课组 2010,商场里琳琅满目的商品,一.分类法把大量的事物按照事先设定的“标准”进行分类.它是人们最熟悉，也是最方便使用的一种工作方法,2.常见的分类法,1.标准：各事物之间的相同点。但标准不是唯一 的, 所选标准不同，结果也不同,3.分类法的应用,主题活动1认识分类法的广泛应用,NaCl 、 KCl 、 KClO3 、 CuSO4 Na2CO3 、 CaCO3,活动2对下列化学药品进行分类,分类法的广泛应用,N aCl Na2CO3 KCl KClO3 CuSO4 CaCO3 （阳离子的种类）,NaCl 、 Na2CO3 、 KCl
2、、 KClO3 、 CuSO4 CaCO3 （可溶盐、难溶盐）,Na2CO3 、 KClO3 、 CaCO3 NaCl 、 KCl （含氧酸盐、无氧酸盐）,NaCl 、 Na2CO3 、 KCl 、 KClO3 、CaCO3 CuSO4 （溶于水后的颜色）,对下列化学反应进行分类,化合反应,有单质生成,活动3,分解反应,置换反应,复分解反应,无单质生成,分类的方法,1、交叉分类法,弱 酸,同一种物质从不同角度进行分类 的方法,同类物质再进行分类的方法,2、树状分类法,强 酸,迁移应用,1 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，据你确定的标准，将这种不同于其他
3、物质的物质找出来。（1）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2 （2）HCl、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 （4）空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O （5） 铜、金、汞、钠,1.判断方框内各物质的类别。 2.说出实现各物质之间转化的化学反应。 3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些 物质反应?,4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与 哪些物质反应呢?试举出两例。,讨论:该题源于教材25页实践活动3:,CaCaOCa(OH)2CaCO3 C CO2H2CO3 CaCO3,推测：下列能与SO3反应的是： A：CO2 B：CaO C：
4、 H20 D：Ca（OH）2,例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。 （1） 生石灰属于哪种类别的物质？ （2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示） （3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式 （4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？ 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,高一化学备课组 2010,分散系及其分类,1、分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里形成的混合物。 2、分散质
5、：分散系中被分散成微粒的物质。 3、分散剂：起容纳分散质作用的物质。,分散系及其分类,一、基本概念,二、分散质、分散剂的状态对分散系进行分类,气体,液体,固体,气体,液体,固体,分散质,分散剂,根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类,空气,云、雾,烟灰尘,泡沫、溶有空气的水,牛奶,氯化钠溶液、油漆,泡沫塑料,珍珠（含水碳酸钙）,有色玻璃、合金,三、当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小分类,溶液：分散质粒子直径小于1 nm,胶体：分散质粒子直径在1100nm,浊液：分散质粒子直径大于100nm,分散系,思考,、下列哪些属于溶液、浊液或胶体？ 泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、
6、牛奶、海水、江河水、豆浆.,、上述不同分散系的本质区别是什么？,、三种分散系的稳定性与分散质粒子的大小有何关系？,四、科学探究,教材第26页实验、实验、实验,讨论 、为什么CuSO4溶液看不到丁达尔现象，而Fe(OH)3胶体能看到丁达尔现象？ 、泥水的残渣不能通过滤纸，而Fe(OH)3胶体却能通过滤纸，说明了什么？ 、造成上述实验现象不同的本质原因是什么？,五、胶体的重要性质,1、丁达尔现象,原因：胶体粒子较大(1100nm)，对 光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。,2、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。 3、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有
7、相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法：加热加电解质溶液加带相反电荷胶粒的胶体,三、胶体的应用,1、水的净化。 2、江河入海口处三角洲的形成。 3、静电除尘。 4、豆腐、果冻的加工。 5、纳米材料的应用,思考题： 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？ 作业 P29 2、7,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,安化二中高一化学备课组,2010年下学期,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu,小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH 溶
8、液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,回忆,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物. 如：酸、碱、盐等。,2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物. 如：蔗糖、酒精等。,注意点：,（1）电解质和非电解质都是化合物。,（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2的水溶液能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质(类似的还有NH3、SO2、SO3等)。,（3）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
9、,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、SO2 、 K2O 、葡萄糖、NaCl溶液、H2O、四氯化碳、硫酸,练 习,2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3,1、下列物质中，属于电解质的是（ ） 熔融态铁 液氯 Na2SO4 H2O SO2 NaCl溶液 A、 B、 C、 D、全部,随堂练习,二、电离,1、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,因为此时它们发生了电离,结果：产生了能够自由移动的离子,NaCl = Na+ + Cl
10、-,用电离方程式表示,a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；,b 、原子团不能拆开。,电离方程式书写原则：,例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,练习：写出下列物质的电离方程式,H2SO4 Ba(OH)2 NaClO3,HCl KOH CuSO4,= 2H+ + SO42-= Ba2+2OH-= Na+ClO3-,= H+ + Cl- = K+OH- = Cu2+SO42-,酸、碱、盐的定义？,电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。,1.酸:,2.碱:,3.盐:,三、强电解质和弱
11、电解质,1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱,2、弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。,3、电解质的电离,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-,比 较,完全电离,部分电离,分子、离子,离子,强,弱,大多数盐类强酸，强碱，(如 KNO3、 NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,四、小结,混合物,化合物,物 质,纯净物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,小结：
12、,一、电解质和非电解质,二、 强电解质和弱电解质,三、电离,作业： 写出下列物质的电离方程式：,H2SO4 NaHSO4 BaCl2,Ba(OH)2 NH4Cl CH3COOH,第二节 离子反应（第二、三课时）,第二章 化学物质及其变化,四、小结,混合物,化合物,物 质,纯净物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,比 较,完全电离,部分电离,分子、离子,离子,强,弱,大多数盐类强酸，强碱，(如 KNO3、 NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,复习与巩固：,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、Na2SO3、 KMnO4 NaHCO3、 CH3COONa
13、,科学探究,无明显现象,产生白色沉淀,混合前后Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子均没有发生变化,混合后SO42-与Ba2+相互结合为难溶BaSO4的,溶液中不再有大量的SO42-与Ba2+,而Na+和OH-依然大量存在于溶液中,怎么检验溶液中的OH-,硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应的实质是什么?,思考与交流,一、离子反应,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。,小结,用实际参加反应的离子来表示反应的式子叫做 离子方程式。,二、离子方程式,怎样正确书写离子方程式？,？,阅读教材P3：以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。,自
14、主学习,离子方程式的书写,写 写出反应的化学方程式；,拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；把难溶的物质,气体和水等用化学式表示(难溶的物质，难电离的物质，水，氧化物，单质，气体等用化学式表示),删将不参加反应的离子从方程式两端删去；,查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,三、离子方程式的书写步骤：,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等；,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,要改写成离子符号的物质：,资料卡片:一些物质的溶解性,溶解性口诀,钾钠硝铵溶水快； 硫酸不溶钡银钙； 氯化物不溶氯化银； 碳硅磷盐水内沉。,思考与交流,
15、碳酸钠溶液与稀盐酸混合； 碳酸钙与稀硝酸混合 ； 硫酸镁与氢氧化钠溶液混合；,写出下列反应的离子方程式,思考与交流,稀硫酸与氢氧化钠溶液混合； 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,写出下列反应的离子方程式,H+OH-=H2O,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,练 习:1.请同学们写出下列反应的化学方程式和对应 的离子方程式.(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应(2)氢氧化钡溶液与硝酸反应(3)氢氧化钾溶液与硫酸反应,离子方程式既表示一定物质间的某个反应,又能表示所有同一类型的离子反应.,四.酸碱发生中和反应的实质:,是由酸电离出来H+的与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O.H+ OH- =H2O,五.离子方程式表示的意义:,
