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1、1概念 (1)氧化还原反应：在反应过程中有 的化学反应。 氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应。 还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。,元素化合价变化,升高,降低,一、氧化还原反应,(2)非氧化还原反应：在反应过程中 的化学反应是非氧化还原反应。 2实质 反应过程中有 。 3特征发生变化。(可作为判别方法),没有元素化合价,变化,电子转移(得失或偏移),元素化合价,想一想1有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：不一定，如 该反应没有元素化合价发生变化，所以就不是氧化还原反应。,(1)双线桥法 Cu与稀硝酸反应过程中
2、电子转移的方向和数目可表示为。,4电子转移的表示方法,(2)单线桥法 Cu与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为。,二、氧化剂和还原剂 1概念 (1)氧化剂：所含元素的化合价 (或 电子)，在反应中表现 性，发生 反应，生成 产物。 (2)还原剂：所含元素的化合价 (或 电子)，在反应中表现 性，发生 反应，生成 产物。,降低,得到,氧化,还原,升高,失去,还原,氧化,氧化,还原,2特点 (1)氧化剂具有 性， 性指的是物质具有的得到电子的能力。 (2)还原剂具有 性， 性指的是物质具有的失去电子的能力。 想一想2金属阳离子在氧化还原反应中一定获得电子而被还原吗？ 提示：不一定，如Fe
3、2在氧化还原反应中也可以作还原剂被氧化。,氧化,氧化,还原,还原,3常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂,(2)常见还原剂,(3)具有中间价态的化合物 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质,氧化还原反应中各概念之间的相互关系,【特别提醒】 (1)同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。 (2)同一种物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。例如H2O2在分别与MnO2、HI、KMnO4反应中，分别起氧化剂和还原剂、氧化剂、还原剂的作用。,【案例1】 我们生活中的许多现象及大量物质的应
4、用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。 (1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合价为_，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强_，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。,(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ) A苹果汁中的Fe2变成Fe3 B苹果汁中含有Cu2 C苹果汁中含有OH D苹果汁中含有Na,(3)我们生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等。而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它( ) A被氧化 B被还原 C可能被氧化，也可能被还
5、原 D由高价态变为零价,【解析】 (1)HClO中Cl元素的化合价为1价，得电子，化合价降低，是氧化剂，在反应中体现出氧化性。 (2)淡绿色为Fe2溶液的颜色，Fe2易被空气中的O2氧化为Fe3，从而颜色呈现棕黄色。 (3)元素由化合态变为游离态，化合价可能升高(如HClCl2)，也可能降低(如Cu2Cu)，故可能被氧化，也可能被还原。 【答案】 (1)1 氧化性 (2)A (3)C,【即时巩固1】 下列变化过程需要加入还原剂的是( ) ASSO2 BKClAgCl CHH2 DCCO2 【解析】 加入还原剂才能实现，则反应物是氧化剂，在反应中化合价降低，C符合。 【答案】 C,氧化性、还原性
6、强弱的判断 1根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中，氧化性为氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性为还原剂还原产物，还原剂氧化剂。 2根据物质活动性顺序比较判断 (1)根据金属活动性顺序进行判断：,(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：3根据元素周期表进行判断 (1)同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，元素的金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，元素的金属性增强，非金属性减弱。,4根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物的价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物
7、的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如： (1)根据反应 F2H2=2HF， 可知氧化性：F2Cl2Br2I2。,(2)根据反应 和 FeS，可知氧化性：Cl2S。 5根据原电池或电解池的电极反应判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属正极金属。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。,6根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂反应时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：,灵犀一点： 氧化性、还原性
8、强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。,【案例2】 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为( ) AB2=A2B D2H2O=D(OH)2H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E和B2e=B2 AE2B2A2D2 BD2E2A2B2 CD2B2A2E2 DA2B2D2E2,【解析】 解答本题首先要明确判断三个事实中离子氧化性的强弱，可依据三个不同的方法：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；与水能发生置换反应产生H2的金属非常活泼；原电池中，负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱。 根据氧化还原反应规律可知B2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性B2
9、A2；D能和水反应，D非常活泼，其对应阳离子氧化性很弱；原电池中，B为负极，E为正极，所以B的还原性强于E，B2的氧化性弱于E2。 【答案】 A,【规律技巧】 (1)根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据化合价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物，然后依据规律综合判断。 (2)利用氧化还原反应的基本规律：,【即时巩固2】 今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl2=2FeCl3， 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。 若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是(
10、) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl,【解析】 本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnO4Cl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。 【答案】 C,氧化还原反应的基本规律及应用 1基本规律 (1)守恒规律 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。化
11、合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总值也等于化合价降低总值。 应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。,(2)价态规律应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 判断氧化还原反应能否发生。,(3)强弱规律上述规律可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。,(4)先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。,2特殊的氧化还原反应歧化反应和归中反应 (1)歧化反应：同价态同种元素在反应中部分原子化合价升高，
12、部分原子化合价降低。如(2)归中反应：同种元素由高价态和低价态转化至相同的中间价态。如 2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O,【案例3】 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。 (1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： C_H2SO4 _Cr2(SO4)3H2O,(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_，被氧化的元素是(填元素符号)_。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质
13、是(填选项编号)_。 A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。,【解析】 (1)从所给的物质和反应式的前后知，氧化剂应为K2Cr2O7，还原剂C的氧化产物为CO2，由 CO2，K2Cr2O7 Cr2(SO4)3得失电子守恒配平得3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。显然，H2SO4在此反应中表现酸性。 (4)由上述反应可知转移12e3CO2，则转移0.8 mol电子时V(CO2)0.2 mol22.4 L/mol4.48 L。 【答案】 (1)3 2K2Cr2O7
14、 8 3CO2 2K2SO4 28 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L,【即时巩固3】 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法，正确的是( ) ANaNO2是氧化剂 B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol CNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂,【解析】 反应中电子转移的方向和数目可表示为：反应中NaNO2得到电子，被还原，作氧化剂；NH4Cl失去电子，被氧化，作还原剂。N2既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol。 【答案】 A,
