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1、,在原子轨道线性组合成分子轨道的理论中，为使参 与成键的各原子，它们的不同原子轨道能够有效地 组合成分子轨道，通常要求其必须满足一定的条件。,成键三原则,（1）对称性匹配原则,（2）能量近似原则,（3）轨道最大重叠原则,只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。 原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定。,在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，
2、而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则。,对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。在上述三条原则中，对称性匹配原则是首要的，它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性。能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下，决定分子轨道组合效率的问题。,原子轨道的对称性，实质上也是从一个侧面体现出在原子体系中的电子运动状况。参与成键的各原子轨道对称性匹配还是不匹配，将决定其线性组合成分子轨道的可能性有还是无的问题；而另外两个条件，则是决定线性组合的多或少、及组合效率高和低的问题。因此三个条件里，对称性条件起着首要的、根本的、前提条件的作用。对称性匹配可保证形成的分子轨道节面少、能量低，有利于分子稳定。,
