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1、,钠及其化合物,一、钠的物理性质,银白色,软,固体,小,低,良好,二、钠的化学性质,1、钠与氧气反应：,（一）与非金属反应,2、与其它非金属反应：,（二）与水的反应,产物呈碱性,反应剧烈、有气体生成,气体推动小球迅速移动,反应放热、钠的熔点低,密度(钠) 密度（水）,现象,解释,浮,熔,游,响,红,（三）与酸反应（用离子方程式表示）,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。,2Na+2H+=2Na + H2,(四) 与盐的反应(CuSO4溶液),三、钠的存在与保存,元素存在形态：,游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在
2、),存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O）硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封。,四、钠的用途,1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯 4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,五.氧化钠和过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,2Na2O22H2O4NaOHO2,Na2OH2O2NaOH,2Na2O22CO22Na2CO3O2 ,Na2OCO2Na2CO3,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,淡黄色固体,白色固体,碱性氧化物
3、，离子化合物,过氧化物，离子化合物,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可证为过氧化物,补充1：与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= _， Na2O2+ H2SO4= _,补充2：与SO2反应 Na2O+SO2=_，Na2O2+ SO2= _.,Na2SO4+H2O,2 2 Na2SO4+H2O+O2,Na2SO4,Na2SO3,Na2O2的氧化性与还原性,（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、石蕊等。 如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。,（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现
4、出还原性，氧化产物为O2,（3）遇CO2、H2O、H+ 发生自身的氧化还原反应。,三种：Na.C.O,四种：Na.C.H.O,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,细小的白色晶体,易溶,可溶,现象明显,反应剧烈,受热难分解,受热易分解,与Ba(OH)2 Ca(OH)2,与可溶性碱反应,符合一般复分解反应条件,一般不与盐反应,六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较,原因：？,碳酸钠溶液逐滴加入盐酸,碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸,碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应,Na2CO3+Ba(OH)2 = 2NaOH+BaCO3 CO32 + Ba2+= BaCO3 碳酸氢钠少量 NaHCO3(少)+Ba(OH)2 = NaOH
5、+BaCO3 +H2O HCO3(少)+Ba2+OH = BaCO3 +H2O 碳酸氢钠过量 2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 = Na2CO3+BaCO3 +2H2O 2HCO3(多)+Ba2+2OH = CO32 +BaCO3+2H2O, Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成Na2CO3_ _,Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3,Na2CO3+HCl(少量) = NaHCO3+NaCl,NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？,思考1：,方法1：加热（
6、固体）； 方法2：用BaCl2（或CaCl2）； 方法3：利用和酸反应生成气体的速率不同； 方法4：利用溶液的酸碱性不同。,如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？,方法:1.取少许配成溶液，先加BaCl2溶液再加稀盐酸 2.先加热再加BaCl2,思考2：,补充知识1 工业制纯碱的方法候德榜制碱法：,基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3,七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较,元素名称,元素符号,核电荷数,相 似 性,颜色和 状态,银白色 柔软,金,最外 层电 子数,化学 性质,单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水反应生成碱和氢气,1,递 变 性,熔点,沸点,密度,原子半径,电子 层数,还原性,降低,降低,增大,增大,增 多,增 强,K例外,锂 钠 钾 铜 铷 钙 锶 钡,焰色反应是元素的性质；是物理变化。,多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。,九、焰色反应：,黄色,透过蓝 色钴玻 璃（紫色）,
